Processo De Transferência De Eletrons Redução E Oxidação

AULA 11 – Oxidação e Redução Nº de oxidação (Nox) é a carga que surge quando os elementos estão combinados NaCl Æ Na+ Cl- (sódio doou 1 e- e o cloro recebeu 1e-) H2 Æ H H zero Quando a ligação for covalente e houver diferença de eletronegatividade irá também surgir uma carga, como por exemplo, a ligação entre H e Cl, o cloro é mais eletronegativo que o Hidrogênio; o cloro fica negativo pois puxa o par de elétrons com mais intensidade que o hidrogênio, que fica positivo. H+ ClO…

Significado do número de oxidação (Nox) Nos compostos iônicos Em todos os compostos iônicos, os números de oxidação serão correspondentes à carga elétrica do íon. A carga desses compostos, do íon ferro é de +3, e di íon cloreto é de -1. FeC0l3 Nox do Fe = +3 Nox do Cl = -1 Nos compostos covalentes Não existem íons nesses compostos, devido à ligação que se forma por compartilhamento de elétrons. Com isso o número de oxidação será uma carga imaginária onde o átomo irá possuir. Vejamos

pelo recebimento de elétrons. Ocorre, pois, no catodo, uma reação de redução. Os ânions (íons negativos) são atraídas para o anodo (polo positivo), onde descarregados pela entrada de elétrons. Ocorre, pois, no anodo, uma reação de oxidação. Os cátions e os ânions descarregados podem permanecer como substancias livres; podem também reagir com os eletrodos, com o solvente ou entre si, realizando reações chamadas secundárias (AMARAL, 1995). O ganho de elétrons é chamado de redução e…

AULA 11 – Oxidação e Redução Nº de oxidação (Nox) é a carga que surge quando os elementos estão combinados NaCl Æ Na+ Cl- (sódio doou 1 e- e o cloro recebeu 1e-) H2 Æ H H zero Quando a ligação for covalente e houver diferença de eletronegatividade irá também surgir uma carga, como por exemplo, a ligação entre H e Cl, o cloro é mais eletronegativo que o Hidrogênio; o cloro fica negativo pois puxa o par de elétrons com mais intensidade que o hidrogênio, que fica…

ocorrem transferências de elétrons entre duas, ou mais espécies químicas. Numa reação de oxirredução sempre há perda e ganho de elétrons, pois os que são perdidos por um átomo, íon ou molécula são imediatamente recebidos por outros. A perda de elétrons é chamada de oxidação e o ganho de elétrons é chamado de redução. Na oxidação, o número de oxidação (Nox) do elemento aumenta (pois ele perde elétrons). Na redução, o número de oxidação (Nox) se reduz (pois o elemento ganha…

transformação de energia química (oxirredução) em energia elétrica, pilhas: Que são dispositivos que possuem dois eletrodos e um eletrólito onde ocorrem reações de oxirredução espontâneas que geram correntes elétricas. E também o processo contrario, eletrolise: Que é todo processo químico não espontâneo provocado por uma corrente elétrica que provem de um gerador, mais especificamente, uma pilha. Eletroquímica A eletroquímica está muito…

oxidorredução espontânea. Num processo electroquímico ocorre a transferência de elétrons de uma substância para outra, sendo denominado de reação de oxidação-redução. O elétron perdido na oxidação de um elemento está associado ao ganho de um elétron na redução de outro elemento. Assim, ambas as reações ocorrem simultaneamente. No entanto, podemos pensar neste processo redox como sendo constituído por duas semi-reações: reação de oxidação (perde elétrons) e reação de redução (ganha…

energia elétrica e vice-versa. A transformação é através das reações químicas entre os elementos presentes na reação, onde um perde elétrons e o outro ganha. Todos os processos envolvem reações de oxirredução. OBJETIVO Para cada experimento, deve-se relatar as observações evidenciadas, bem como as justificativas teóricas (Oxidação, Pilha, Eletrólise, Potenciais, Proteção, Solução Eletrolítica) que embasem as respostas obtidas.

importância, vamos realizar uma atividade onde observaremos que através de uma reação química se é capaz de transferir elétrons. Agora, Responda as seguintes questões com base no experimento realizado: 1. Por que ocorre a diminuição da intensidade da cor azul na solução de sulfato de cobre? 2. O que ocorre com a palha de aço? 3. Você acredita que esta reação de oxido redução seja espontânea? 4. O que caracteriza uma reação espontânea? Reação de oxirredução Caro aluno, agora que…

eletroquímica abrange todos os processos químicos que envolvem transferência de elétrons (reações de oxi-redução ou redox). Quando um processo químico ocorre, produzindo transferência de elétrons, é chamado de pilha ou bateria, mas quando o processo químico é provocado por uma corrente elétrica, este processo é denominado de eletrólise. Logo, podemos concluir que pilha e bateria são processos químicos que ocorrem espontaneamente e geram corrente elétrica, já eletrólise é um processo…