Relatorio

E S T A D O D E G O I Á S
Universidade Estadual de Goiás
Unidade Universitária de Ciências Exatas e Tecnológicas
Curso: Química Licenciatura
Disciplina: Química Experimental Il
Prof. José Daniel Ribeiro de Campos

Aula no 12

Eletrólise de Solução de NaCl e Determinação dos Produtos Formados nos Eletrodos

Acadêmicos:
Breno Aguiar
Fabio Souza
Paula Silva

Anápolis, 21/01/2015
1. Introdução

A eletrólise é a produção de reações químicas, principalmente de decomposição, afetuada pela passagem de corrente elétrica continua através de uma solução de eletrólitos (ácidos, bases ou sais em solução aquosa) ou de um composto iônico fundido (AMARAL, 1995). As soluções aquosas de eletrólitos, quando submetidas a uma corrente continua (como a de uma pilha comum), não apenas conduzem eletricidade como também se decompõem (sofrem transformação química), um fenômeno denominado eletrólise (CONSTANTINO et al, 2004). Eletrólise é uma reação não espontânea provocada pelo fornecimento de energia elétrica, proveniente de um gerador (pilhas). É o inverso das pilhas (AMARAL, 1995). Durante a eletrólise, os cátions (íons positivos) são atraídas para o catodo (pólo negativo) onde são descarregados pelo recebimento de elétrons. Ocorre, pois, no catodo, uma reação de redução. Os ânions (íons negativos) são atraídas para o anodo (polo positivo), onde descarregados pela entrada de elétrons. Ocorre, pois, no anodo, uma reação de oxidação. Os cátions e os ânions descarregados podem permanecer como substancias livres; podem também reagir com os eletrodos, com o solvente ou entre si, realizando reações chamadas secundárias (AMARAL, 1995). O ganho de elétrons é chamado de redução e sua perda é denominada oxirredução; o processo conjunto é chamado reação de oxirredução. A espécie que fornece elétrons é o agente redutor (ou “redutor”) e a espécie que remove elétrons é o agente oxidante (ou “oxidante”). A transferência de elétrons