Princípios De Química Atkins

Rodapé de Referência: 1 ATKINS. Quanta, 1991, p. 234. 2 Id., Physical chemistry, 1994, p. 123. 3 Id., Princípios de química, 1999, p. 718. 1 ALLOWAY, 1993, p. 315. 2 BUFFLE, 1990, p. 264. 3 ALLOWAY, 1993, loc. cit Notas de rodapé explicativas: 1 Informação fornecida por Júlio César Rocha, na Reunião Anual da Sociedade Brasileira de Química, em Poços de Caldas, em maio de 2003. 1 ROCHA, J. C. Universidade Estadual Paulista, Instituto de Química,…

entre titulante e analito. A leitura do pH da reação também pode ser realizada por meio de um instrumento eletrônico conhecido como medidor de pH (ATKINS, JONES, 2012). O medidor de pH ou pH-metro é um aparelho usado para a medição de pH O equipamento é um voltímetro ligado a eletrodos que são mergulhados na solução que deseja-se analisar (ATKINS, JONES, 2012). Experimentalmente o método ideal para se estudar o equilíbrio químico em solução deveria fornecer valores exatos e…

as trocas de calor ocorrem da lateral em direção ao centro a tendência do açúcar é ir gradativamente ao centro onde o limite de solubilidade é maior por a temperatura ser maior. REFERENCIAS ATKINS E JONES – Princípios de Química – 5ª Edição – Editora Bookman MASTERTON e STANITSKI- Princípios de Química – Editora LTC

Trabalho Sobre Aula Teórica de Físico-Química I Título da Trabalho: Demonstração de que ċp =ċv + R para gás ideal Demonstração de que ċp =ċv + R para gás ideal A capacidade calorífica depende da forma como o aquecimento é realizado, quando é feito a volume constante, o aumento na temperatura é diferente de quando à pressão constante, pois à pressão constante, parte do calor é usado para realizar trabalho de expansão mais que para aumentar a temperatura do sistema. O primeiro

polaridade. Segundo Brady (1986), A pressão tem pouco efeito sobre a solubilidade de líquidos ou sólidos em solvente líquidos. A solubilidade de gases sempre aumenta com o aumento da pressão. RUSSELL, J. B. – Química Geral. São Paulo: Pearson, 1994 ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de Química; Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente. 6. ed. Porto Alegre: Bookman, 2006.

m1) x 1000 / V 5. CONCLUSÃO 6. REFERÊNCIAS 1. ATKINS, Peter; JONES, Loretta; AL, Ignes Caracelli Et. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. Porto Alegre: Bookman, 2002. 914 p. 2. BRADY, James E. et al. Química Geral. 2. ed. Rio de Janeiro: LTC, v.1. 2003. 410 p. 3. MENDHAM, J. et al. Vogel análise química quantitativa. 6. ed. Rio de Janeiro: LTC, 2002. 462 p. 4. VOGEL, Arthur I. Química analítica qualitativa. 5. ed. São Paulo: Meste…

obtido um composto na forma pura (ATKINS & JONES, 2006). Diante deste contexto, o presente relatório descreve a prática realizada no laboratório de química (Cest/UEA) envolvendo a identificação de pigmentos em pimentões verde, amarelo e vermelho através da cromatografia em papel. 2. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA 2.1 O que é cromatografia A cromatografia é um método de análise que ocupa um lugar de destaque em vários campos da Ciência (Química,…

Disciplina: Química de Alimentos 1 Curso: Engenharia de Alimentos Relatório 2: Solubilidade de Compostos Polares e Iônicos Lavras-MG 2014 1. Introdução: 1.1 Solubilidade A solubilidade de uma substancia (denominado soluto) em outra (denominada solvente), está relacionada à semelhança das forças atuantes nas mesmas (iônicas ou intermoleculares). Em consequência disso, substancias iônica e substancias moleculares polares tendem a se solubilizar em solventes também

UNIVERSIDADE ESTADUAL PAULISTA - FCT “JÚLIO DE MESQUITA FILHO” Campus de Presidente Prudente Relatório de Química Inorgânica Experimental COMPLEXOS DE COBRE E COBALTO 1) OBJETIVO Análise e familiarização com sais de metais de transição que formam compostos de coordenação em…

METROPOLITANA DE EDUCAÇÃO E CULTURA Aluno(a): ____________________________________________________________________________ Data: __/___/___ Professor: Mayara Silva Exercícios de Revisão – Química Geral (0,5pto na prova) 1. Quais das propriedades citadas em relação ao bromo poderiam ser consideradas como propriedades químicas? Por que? 3 a) Densidade do bromo = 3,12 g/cm (25 ºC e 1 atm). o b) Ponto de ebulição normal = 58,8 C. c) Reage com o flúor. 2. O magnésio é um…