Princípios De Le Châtelier

quantidade de N2 adicionada é consumida no deslocamento do equilíbrio, assim, o efeito da adição (aumento na concentração) é parcialmente compensado. Em outras palavras, o ajuste do sistema tende a minimizar o efeito de adição de N2, como prevê o princípio de Le Châtelier. Nota-se, entretanto, a mudança nas grandezas relativas da concentração, que ocorre após a adição de N2. Estas mudanças estão na proporção de 1:3:2 (de [N2] para [H2] e para [NH3], o que está em concordância com a…

verificar experimentalmente e reconhecer os fatores que influenciam o equilíbrio químico segundo o princípio de Le Châtelier. Conclusão Na prática relatada por este trabalho, puderam-se analisar experimentalmente sistemas em equilíbrio químico, verificando-se alterações nos fatores temperatura e concentração, os quais ocasionam o deslocamento dos diversos equilíbrios à luz o princípio de Le Châtelier. Ainda há o fator pressão, o qual não foi estudado nos experimentos realizados, pois…

Químico. Fonte: PERUZZO; CANTO, 2010 OBJETIVO São objetivos da prática laboratorial estudar os fatores que afetam a velocidade das reações químicas, determinar a constante de equilíbrio para uma reação química bem como verificar o princípio de Le Chatelier PARTE EXPERIMENTAL A prática foi dividida em cinco etapas. Na primeira denominada Parte A foi feito o estudo dos fatores que afetam a velocidade de reação. Para uma completa visualização de tais efeitos a Parte A foi…

ministrada: equilíbrio químico. A prática começou com os alunos retomando aos 4 grupos que da aula anterior . A aula seguiu com os experimentos propostos pelo professor que mostrou os fatores que influenciam o equilíbrio químico segundo o principio de Le Chatêlier. 2. INTRODUÇÃO As reações químicas podem ocorrer de várias maneiras, em alguns casos elas ocorrem de forma completa, ou seja, os reagentes são consumidos durante o processo. Por exemplo, quando queimamos uma folha de…

Sabemos que o sistema está em equilíbrio quando as velocidades de reação V1 e V2 são iguais, ou seja, V1 = V2. Quando há alterações nas velocidades, há o deslocamento no equilíbrio, causando alterações nas concentrações dos participantes. Princípio de Le Chatelier Quando um equilíbrio sofre uma ação externa, ele se desloca no sentido de anular essa ação externa. - Equilíbrio: V1 = V2 - Se V1 > V2, o equilíbrio se desloca para direita. Há aumento de [HI] e diminuição de [H2] e [I2].…

atingido. 26 PRINCIPAIS CONSTANTES DE EQUILÍBRIO 27 PRINCÍPIO DE LE CHATELIER PRINCÍPIO DE LE CHATELIER Quando um sistema em equilíbrio sofre uma perturbação qualquer, ele se desloca espontaneamente no sentido que tende a anular esta perturbação, procurando se ajustar novamente ao novo equilíbrio.  Fatores que afetam a condição de equilíbrio de um sistema: Catalisador Pressão Concentração 28 Temperatura PRINCÍPIO DE LE CHATELIER  Considere a produção de amônia N2(g) +…

EQUILÍBRIO QUÍMICO E O PRINCÍPIO DE LE CHÂTELIER “Quando sistemas em equilíbrio são submetidos a qualquer perturbação exterior, o equilíbrio desloca-se no sentido contrário a fim de minimizar esta perturbação” Conforme o sistema se ajusta, “a posição de equilíbrio” muda!!!! “Após o restabelecimento do sistema mais produtos ou reagentes aparecem dependendo do que foi formado durante a mudança” EQUILÍBRIO QUÍMICO E O PRINCÍPIO DE LE CHÂTELIER 1. Variação de temperatura

catalisadores e a extensão da superfície de contato entre os reagentes O estado de equilíbrio de um sistema pode ser alterado por variações tais como a temperatura, pressão e concentração dos reagentes. Esta alteração pode ser prevista pelo principio de Le Chatelier: “Quando um sistema em equilíbrio é submetido a uma ação, o equilíbrio se desloca no sentido de contrabalançar esta ação” A problemática que como moramos em um pais tropical o gas NO2 (castanho) não se encontra devido a…

Mudanças na pressão A pressão total do sistema é frequentemente um fator capaz de deslocar o equilíbrio químico. De acordo com a lei de Le Chatelier, se a pressão total do sistema é aumentada, o sistema tenderá a reduzir esse efeito. Assim, o equilíbrio será deslocado no sentido de diminuir a pressão. Num sistema onde o equilíbrio envolve espécies gasosas, o equilíbrio será deslocado no sentido de diminuir a quantidade de gás no sistema. Para isso ser possível, o equilíbrio deve…

é um processo exotérmico, ou seja, ocorre com libertação de calor. Sendo assim, baixas temperaturas favorecem a produção do NH3 e o incremento da temperatura tende a deslocar o equilíbrio da reação no sentido inverso, de acordo com o Princípio de Le Chatelier. Por outro lado, a redução da temperatura diminui a velocidade da reação, portanto, uma temperatura intermédia é a ideal para favorecer o processo. Experiências demonstraram que a temperatura ideal é de 450ºC. Pressão: A…