Pressão De Vapor De Substância Pura

destilação fundamenta-se no processo físico de equilíbrio líquido vapor que permite separar dois ou mais componentes de uma mistura, fazendo uso da diferença entre os pontos de ebulição destas substâncias. Desta forma, quando o sistema atinge determinada temperatura, um componente (o de menor ponto de ebulição) evapora, enquanto o outro permanece no estado líquido. Este vapor, então, é condensado, separando-se da outra substância (GOMIDE, 1988). Uma das mais notáveis aplicações da…

ponto de ebulição e o efeito do abaixamento da pressão externa no mesmo, com aplicação direta na utilização do evaporador rotativo na concentração de soluções orgânicas. 2. INTRODUÇÃO Normalmente as reações orgânicas são interrompidas com a adição de água ou de soluções aquosas ao meio reacional. Portanto, na extração do produto final com um solvente inevitavelmente algumas gotículas de água serão arrastadas para fase orgânica, pois as substâncias orgânicas e os solventes não são…

ponto de ebulição; O abaixamento do ponto de congelamento; O abaixamento da pressão de vapor da solução; A pressão osmótica. Quando uma amostra de água contém cloreto de sódio dissolvido, a pressão de vapor da água sobre a solução é diferente daquela sobre a água pura. Desta forma, também serão diferentes o ponto de congelamento, o ponto de ebulição e a pressão osmótica das duas amostras (água em solução e água pura). Tanto o aumento do ponto de fusão quanto o abaixamento da…

O ponto de fusão de uma substancia orgânica pura pode ser definido como a temperatura na qual a fase sólida coexiste com a fase líquida. Termodinamicamente falando, ponto de fusão é a temperatura na qual a pressão de vapor na fase sólida é igual à pressão de vapor na fase líquida. Nesta situação, as duas fases estão em equilíbrio. A maioria dos compostos orgânicos sofre fusão geralmente em temperaturas compreendidas entre 50 e 300ºC. Uma substancia orgânica pura geralmente possui um ponto

do abaixamento da pressão máxima de vapor de um líquido, ocasionado pela dissolução de um soluto não volátil. Ebulioscopia: é o estudo da elevação do ponto de ebulição de um líquido, ocasionado pela dissolução de um soluto não volátil. Crioscopia: é o estudo da diminuição do ponto de congelação de um líquido, ocasionado pela dissolução de um soluto não volátil. Tonoscopia Também denominada de Tonometria, esta propriedade coligativa estuda a diminuição da pressão máxima de vapor de um…

temperatura da água pura até entrar em ebulição (passagem do estado líquido para o gasoso em um processo mais rápido), em função do tempo. Com esse aquecimento proposital da água suas moléculas começam a agitar mais permitindo que estas se distanciem, é este distanciamento que permite que a água líquida se transforme em vapor. II. MATERIAIS UTILIZADOS NO EXPERIMENTO 2.1) Termômetro Função: Medir a temperatura da água. (Figura 2.1) 2.2) Béquer Função: Armazenar a substancia…

INTRODUÇÃO O ponto de fusão de uma substância orgânica pura pode ser definido como a temperatura na qual a fase sólida coexiste com a fase líquida. Termodinamicamente falando, ponto de fusão é a temperatura na qual a pressão de vapor na fase sólida é igual à pressão de vapor na fase líquida. Nesta situação, as duas fases estão em equilíbrio. A maioria dos compostos orgânicos sofre fusão geralmente em temperaturas compreendidas entre 50ºC e 300ºC. Uma substância orgânica pura geralmente…

primeiros estudos científicos documentados surgiram na Idade Média, por volta do ano 800, com o alquimista Jabir ibn Hayyan (Geber). A destilação é a separação de uma mistura líquida nos seus componentes por meio de fervura seguida da condensação do vapor. Os vários componentes condensam a diferentes temperaturas, o que permite que sejam separados uns dos outros. Destilação fracionada é um dos processos mais comuns nas indústrias químicas desde as indústrias farmacêuticas aos pólos…

Professor: Roberto G. Joaçaba, 11 de abril de 2013 Propriedades Coligativas são aquelas propriedades das substâncias puras que são modificadas quando se adiciona um soluto não volátil a elas. Essas propriedades, portanto, não são explicadas pela natureza da substância, mas sim pela quantidade de suas moléculas, partículas ou átomos. Quando fazemos a análise química de um líquido em estado puro e da solução desse mesmo líquido

quando as substâncias envolvidas possuem pontos de ebulição bastante diferentes Esta diferença de temperatura é importante para que não haja o risco de os vários componentes evaporarem juntos e voltarem a condensar novamente juntos. Um dos componentes evapora muito mais cedo do que o outro, possibilando a separação. Os tipos de destilação mais comuns, frequentemente usadas na indústria química, são: destilação simples, destilação fracionada, destilação a vácuo e destilação por arraste…