Preparo De Soluçoes Acida E Basica

CONSTRUÇÃO DE INDICADOR A PARTIR DO EXTRATO DE REPOLHO ROXO, PARA TESTES DE SOLUÇÕES ÁCIDAS E BÁSICAS TERESINA 2014 SUMÁRIO 1 RESUMO...................................................................................................................... 2 2 INTRODUÇÃO.............................................................................................................. 3 3 PARTE EXPERIMENTAL.........................................................................

Bromofenol 0,2g/L ▪ Soluções-tampão acetato (com pH: 1,01; 2,05; 3,52; 4,51; 5,01 e 6,01) Preparo das Amostras 1) MATERIAIS UTILIZADOS o 6 balões volumétricos 100,00mL; o 6 pipetas graduadas 5,0mL; o 1 pipeta volumétrica 2,00mL; o 6 béqueres 10mL. o 1 béquer de 500,00 mL o Tampões de pH: 4 e 7 para ajuste do aparelho 2) PREPARO DAS AMOSTRAS E AJUSTE DO pH DOS TAMPÕES: Foram realizadas as medições de pH das soluções tampão, com o objetivo de

concentração de íons Hidrogênio (H+). Os valores variam de 0 a 14, sendo que os valores entre 0 e 7 são considerados ácidos (quanto mais próximo de 0, mais ácida é a solução), o 7 é neutro e os valores entre 7 e 14 são básicos ou alcalinos. Quando essa concentração esta ácida, há uma maior concentração de íons H+ na solução. Quando está básica, ocorre o contrario, há uma maior concentração de íons OH+. Esse pH pode ser calculado pela formula: pH = - log [H+] Na química analítica, o pH…

experimento realizado para determinar a constante de dissociação do indicador verde de bromocresol por espectrometria UV-VIS, tomando como referência o comprimento de onda de 616 nm, valor máximo de absorção em solução básica do indicador, e medindo a absorbância nesta região em soluções com valores variados de pH, pode-se relacionar a concentração do indicador protonado e desprotonado. Pela a equação de HendersenHassenbach, o pKa é o valor de b da reta em um gráfico do pH em função do…

.............................................................................................. 8 2 1 RESUMO Veremos a partir do extrato de repolho roxoa química dos ácidos e bases, testamos diferentes soluções, obtendo-se assim reagentes com suas respectivas características ácidas ou básicas. 3 2 INTRODUÇÃO Os ácidos e bases são duas funções químicas consideradas opostas, isso porque as suas propriedades costumam ser inversas. Um ácido é uma sustância que contêm hidrogênio que…

.............................................................................................. 8 2 1 RESUMO Veremos a partir do extrato de repolho roxoa química dos ácidos e bases, testamos diferentes soluções, obtendo-se assim reagentes com suas respectivas características ácidas ou básicas. 3 2 INTRODUÇÃO Os ácidos e bases são duas funções químicas consideradas opostas, isso porque as suas propriedades costumam ser inversas. Um ácido é uma sustância que contêm hidrogênio que…

1 – INTRODUÇÃO As soluções aquosas podem apresentar características ácidas, básicas ou neutras, dependendo de seu pH. Tal variável pode ser determinada através de várias técnicas, escolhidas conforme a necessidade ou não de cada preparo de solução. Os reagentes apresentados para o ensaio são: Ácido Clorídrico (HCl), Hidróxido de Sódio (NaOH) e Cloreto de Sódio (NaCl),além de Água Destilada e Solução de Fenolftaleína. A proposta para cada preparo de solução é identificar as…

através do ponto isosbético. Este é o ponto de interseção obtido na comparação gráfica, absorbância versus pH, entre os espectros de absorção de um indicador nas suas formas acida, básica e neutra. Nesse ponto, as concentrações da forma ácida e da básica são iguais, logo o pH corresponde ao pKa do indicador. O objetivo do presente trabalho foi determinar o pKa do indicador azul de bromotimol por espectrofotometria de absorção molecular na região…

as bases, também em solução aquosa, liberam hidroxilas, íons negativos OH-. (1) Para analisar se uma solução é ácida ou alcalina(básica), utiliza-se da medição de seu pH, ou seja, seu potencial de hidrogênio. pH é uma medida da acidez e alcalinidade, e sua escala vai de 0 a 14. Quanto mais próximo do pH 0, mais ácida é a solução. Em contrapartida, quanto mais perto do pH 14, mais básica é a solução. Em 7 pH, que é bem na metade, há um equilíbrio entre acidez e alcalinidade, sendo uma…

Técnicas de Preparo de Soluções 1. Assuntos Envolvidos Preparação de soluções ácidas e básicas. Técnicas de preparo e diluição 2. Objetivo Geral Preparar soluções diluídas ácidas e básicas. Treinar técnicas de diluição de sólidos e líquidos. 3. Procedimento experimental  Preparo da solução de HCl 0,5 mol/L. a) Em uma capela, meça numa proveta, 10,4 mL de HCl concentrado; b) Coloque cerca de 100 mL de água destilada em um balão volumétrico de 250 mL e transfira o volume de