Ácidos e bases

I - Introdução:
Ácidos e bases (também chamadas de álcalis) são costumeiramente lembrados como substâncias químicas perigosas, corrosivos capazes de dissolver metais como se fossem comprimidos efervescentes. Mas a presença dos ácidos e base na nossa vida cotidiana é bem mais ampla e menos agressiva do que se imagina.
Eles também são componentes usuais de refrigerantes, alimentos, remédios, produtos de higiene ou cosméticos. São ainda matérias primas indispensáveis em um vasto universo de aplicações industriais. A tal ponto que a produção de ácido sulfúrico e soda cáustica de um país chega a ser considerada um dos indicadores do seu nível de atividade econômica.
A definição mais tradicional dos ácidos e bases foi dada pelo cientista sueco Svante Arrhenius, que estabeleceu os ácidos como substâncias que - em solução aquosa - liberam íons positivos de hidrogênio (H+), enquanto as bases, também em solução aquosa, liberam hidroxilas, íons negativos OH-. (1)
Para analisar se uma solução é ácida ou alcalina(básica), utiliza-se da medição de seu pH, ou seja, seu potencial de hidrogênio. pH é uma medida da acidez e alcalinidade, e sua escala vai de 0 a 14. Quanto mais próximo do pH 0, mais ácida é a solução. Em contrapartida, quanto mais perto do pH 14, mais básica é a solução. Em 7 pH, que é bem na metade, há um equilíbrio entre acidez e alcalinidade, sendo uma solução neutra. o termo pH significa atividade do íon hidrogênio. Quanto maior a potência de uma substância de liberar íons hidrogenados, menor é o valor pH. Então, quanto maior for o grau de acidez, menor será a leitura do pH. A escala de pH é logarítmica, isso significa que os valores que separam cada unidade não são de valores iguais ao longo da escala, mas aumento de acordo e proporção de sua distancia do meio ponto, para terem um equilíbrio certo entre acidez e alcalinidade.(2)
Pode-se definir estequiometria como a parte da química que estuda e analisa as relações quantitativas entre os elementos (como