Preparo De Solucoes Naoh E Hcl

UNIVERSIDADE FEDEREAL FLUMINENSE INSTITUTO DE QUÍMICA CURSO DE FARMÁCIA PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES / RELATÓRIO Niterói 2013 1. Introdução 1.1 Concentração e solubilidade Solução é toda mistura homogênea de duas ou mais

Departamento de Química – Curso de Química Bacharelado Disciplina: Química Geral Experimental Preparo e padronização de soluções Belo Horizonte 2013 1. OBJETIVOS: Preparo de soluções de hidróxido de sódio (NaOH) e ácido clorídrico (HCl), determinação qualitativa do pH e quantitativa da concentração, em quantidade de matéria, das soluções. 2. PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS: De acordo com a parte experimental das experiências 9…

Universidade Federal do Pampa campus Itaqui Relatório da aula prática de Química Experimental sobre Preparação de Soluções Acadêmicas: Renata Achilles Rosângela Flores Thaís Miranda Professor Geraldo Lopes Crossetti Disciplina Química Experimental 28 de Maio de 2014 Itaqui – RS ÍNDICE Introdução -------------------------------------------------------------------------------- 3 Objetivos --------------------------------------------------------------------------------- 4

UNIVERSIDADE TIRADENTES – UNIT GRADUAÇÃO EM ENGENHARIA DE PETRÓLEO DISCIPLINA DE QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA PREPARO DE SOLUÇÕES ARACAJÚ, 2014 UNIVERSIDADE TIRADENTES – UNIT GRADUAÇÃO EM ENGENHARIA DE PETRÓLEO DISCIPLINA DE QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA PREPARO DE SOLUÇÕES RELATÓRIO SOLICITADO PELA PROFESSORA .........................

Relatório Experimento 01 – Preparo de Soluções 1. OBJETIVO Preparar soluções a partir de solutos sólidos e de soluções mais concentradas. 1. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL Este relatório objetiva a apresentação dos cálculos teórico e prático efetuados para a preparação das soluções presentes no roteiro experimental. Portanto, neste, consta-se tais cálculos, e as respectivas concentrações das soluções calculadas a partir das quantidades experimentais usadas. 2.1 Solução 0,05 % (m:v) de…

nem sempre ocorrerá com o simples contato físico das substâncias. Algumas precisam de aquecimento, outras, de meio aquoso, de ignição, entre outros.(3) II - Objetivos: Preparar soluções de HCl e NaOH, testar indicadores ácido-base e realizar reações de neutralização e estequiometria, aprendendo a manusear soluções altamente ácidas ou básicas. III - Materiais e Métodos: a. Materiais * 1 Proveta de 50ml * 1 Pipeta graduada * 1 Erlenmeyer * 1 Balão…

RELATÓRIO AULAS PRÁTICAS TÉCNICAS DE PREPRARO DE SOLUÇÃO COMUM Esta prática foi realizada no dia 15 de maio de 2013 e tínhamos duas tarefas a serem feitas: o preparo de soluções comuns a partir de reagentes sólidos e o preparo de soluções comum de reagente líquido. Na etapa com o reagente solido, preparamos a solução de NaOH (hidróxido de sódio). Inicialmente calculamos a massa necessária para preparar 250ml de solução em uma concentração de 0,1mol/L e sua pureza de 97%. Fazendo uma regra

Química 1 Turma: B Professor(a): Cynara Kern Relatório Experimento 01: Cálculo de Concentrações e Preparação de Soluções Brasília, 18 de Abril de 2013 Objetivos: Identificar e caracterizar os principais tipos de concentrações; determinar o valor de algumas concentrações em quantidade de matéria; desenvolver a habilidade de calcular a concentração e preparar soluções aquosas de diferentes substâncias, a partir de seus reagentes em estoque, usando as informações…

Água deionizada; 2- KHC8H4O4; 3- Fenolftaleína; 4- HCl. ( Preparo de solução padrão de biftalato de potássio, KHC8H4O4 : Pesa-se 2,1g de biftalato de potássio em um béquer de 50 ml. Dissolve-se o biftalato de potássio e transfere-se para um balão de 100 ml. Lava-se o béquer e completa-se o volume do balão até a marca e agita-se para homogeneizar. ( Padronização da solução de Hidróxido de sódio, NaOH: Coloca-se 10 ml da solução de biftalato de potássio em…

soluto  5=m.soluto  m.soluto= 5 .(0.3) = 1.5g Vol. Solução 0,3 1.2) 100mL de NaOH 0,1 mol/L m= m.soluto  0,1= m.soluto  m soluto = 0,469g mm.vol.solução (23+16+1).0,1 d=mNaOH  d= 0,4  d=4 v 0,1 1.3) 1L de H2SO4 (Liquido) 2m, pureza 98% e densidade 1,47 g/cm3 C= m.soluto  2=m.soluto  m.soluto= 2g Vol.soluçao 1L 1.4) 100mL de HCl (liquido) 0,1 mol/L, d=1,18 g/cm3 e pureza 37% 0,1=m.soluto 0,1.3,645=m.soluto…