Preparo De Soluções Ki

.............................................................................................. 06 Preparo e Padronização de Soluções................................................................................................... 11 Substâncias padrões primários........................................................................................................ 11 Soluções padrões...........................................................................................

ou Sulfato de Manganês II (MnSO4∙ 5 H2O); Hidróxido de Potássio (KOH) ou Hidróxido de Sódio (NaOH); Iodato de Potássio (KIO3) ou Hidrogeno-iodato de Potássio [KH(IO3)2]; Iodeto de Potássio (KI) ou Iodeto de Sódio (NaI); Tiossulfato de Sódio (Na2S2O3∙ 5 H2O). Procedimento Experimental Preparação das soluções 1. Solução de ácido sulfúrico Adicionar, cuidadosamente, 50 mL de H2SO4 concentrado [% (m/m) ≅ 96% e densidade = 1,84 g ∙ mL−1] a 50 ml de água destilada. Usar resfriamento durante…

no laboratório devidamente vestido com todos os EPI’s necessários para segurança, em seguida dirigiu-se até a bancada onde estavam todas as vidrarias necessárias ao experimento. 4.1 Padronização da solução de KSCN com solução padrão de AgNO3 As soluções de KSCN ~ 0,05 mol.L-1, a indicadora de NH4Fe(SO4)4.10H2O 40% e a padrão de AgNO3 estavam previamente preparadas. Após devida rinsagem da bureta com a solução de Tiocianato de Potássio, completou-se o volume da vidraria com solução de…

EXERCÍCIOS SOBRE SOLUÇÕES 01. O gráfico abaixo representa a variação de solubilidade em água, em função da temperatura, para algumas substâncias. Qual dessas substâncias libera maior quantidade de calor por mol quando é dissolvida? a) Na2SO4 b) Li2SO4 c) KI d) NaCl e) KNO3 02. Um frasco de laboratório contém 1700 mL de uma solução aquosa de NaCl. A massa do sal dissolvida na solução é de 160g. Que volume deve ser adicionado ao frasco da solução inicial para que se obtenham 50g de…

Disciplina: Química Quantitativa Prática Professor: Marcus Vinícius Alunas: Tamara Thomaz e Ludmila Salles Módulo:4 T: 2 Dosagem de cloro ativo em soluções de hipoclorito de sódio Belo Horizonte, 4 de novembro de 2010. 1. Objetivo: Determinar o teor de cloro ativo livre em soluções de hipoclorito de sódio. 2. Materiais: _ erlenmeyers de 250ml; _ bureta de 50ml; _ proveta de 25ml; _ pipetas…

negras muito próximas entre si, a conclusão foi que o sódio gasoso emite e absorve luz de mesma energia. (FILGUEIRAS, 1996) O Bico de Bunsen é utilizado no laboratório como fonte de calor para diversas finalidades, como: aquecimento de soluções, estiramento e preparo de peças de vidro entre outros. Possui como combustível normalmente G.L.P. (butano e propano) e como comburente oxigênio do ar, que em proporção otimizada permite obter uma chama de alto poder energético. O objetivo desta…

volumétrico de 250 mL - Na2S2O3 0,05 mol/L - Erlenmeyer de 250 mL - HCl 1mol/L - Bureta de 25 mL - Solução de amido - Pipetas volumétricas de 1, 5, e 15 mL - Água destilada - Proveta de 50 mL - CH3COOH concentrado - Balança analítica - Solução de KI 1 mol.L-1 - Béquer de 250 ml -Solução de carbonato àcido de sódio - Capsula de porcelana - K2Cr2O7 - pistilo - Hipoclorito de calcio Propriedades Físico-química dos reagentes. Ácido acético Formula molecular: CH3CO2H Peso…

PRÁTICAS DE QUÍMICA GERAL Relatório científico submetido à disciplina de Química Geral, tendo como professor responsável Johnson Pontes de Moura. São Mateus, 2009 1. PRÁTICA 3 – SOLUÇÕES 1. OBJETIVOS - Compreender a natureza e a importância das soluções; - Distinguir os tipos de soluções; - Compreender os conceitos de solubilidade; - Relacionar grandezas para os materiais. 1. CONSIDERAÇÕES INICIAIS Muitas reações químicas são realizadas…

PRÁTICAS DE QUÍMICA GERAL Relatório científico submetido à disciplina de Química Geral, tendo como professor responsável Johnson Pontes de Moura. São Mateus, 2009 1. PRÁTICA 3 – SOLUÇÕES 1. OBJETIVOS - Compreender a natureza e a importância das soluções; - Distinguir os tipos de soluções; - Compreender os conceitos de solubilidade; - Relacionar grandezas para os materiais. 1. CONSIDERAÇÕES INICIAIS Muitas reações químicas são realizadas…

enganos. 11) Não jogue nas pias materiais sólidos ou líquidos que possam contaminar o meio ambiente. 12) Para evitar contaminação dos reagentes, nunca devolva reagentes para o frasco de origem, mesmo quando não foi usado. 13) Ao preparar soluções aquosas diluídas de um ácido, coloque o ácido concentrado na água, nunca o contrário. 14) Jamais aqueça um frasco fechado. A elevação da pressão interna poderá causar explosões. 15) Nunca empregar equipamento de vidro trincado…