Preparo De Soluções De ácido Sulfúrico E Neutralização

....................................14 PRÁTICA 4. ÁCIDOS E BASES ..............................................................................................................................................18 PRÁTICA 5. PREPARO E DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES ..............................................................................................................................................20 PRÁTICA 6. PADRONIZAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO DE ÁCIDO CLORÍDRICO ......................................

Procedimento II – determinação de sulfato em amostras até 50mg/L 4.9.7. Cálculos 4.10. FLUORETO 4.10.1. Introdução 4.10.2. Método de determinação – eletrodo íon-específico 4.10.3. Equipamentos e vidrarias 4.10.4. Reagentes 4.10.5. Procedimento – preparo de curva calibração 4.10.6. Procedimento – determinação da concentração de fluoreto 4.10.7. Cálculos 24 24 24 25 25 25 25 26 26 26 27 27 28 28 28 29 30 30 30 30 30 30 30 31 31 32 32 32 32 33 34 35 35 35 35 36 36 36 37 37 37 38 38 39 39 40 40 4

constataremos que os 100g de água dissolvem totalmente os 36g de NaCl. Assinale a alternativa correta: a) As soluções I, II, III são soluções não-saturadas. b) As soluções I, II, III são soluções saturadas. c) As soluções I, II são soluções saturadas e a solução III não-saturada. d) As soluções I, II são soluções não-saturadas e a solução III saturada. e) As soluções I e III são soluções saturadas e a solução II não-saturada. 04. (Fuvest-SP) Quatro tubos contém 20ml…

envolvidos na reação, as soluções usadas são de sal de prata e sal de bário. Um exemplo: quando se usa como solução-padrão a prata (Ag+) e como solução problema reagentes que contenham os íons Cl- e Br-, o precipitado será um halogeneto de prata insolúvel (AgBr, AgCl). Volumetria por neutralização A análise neste caso ocorre entre um ácido e uma base. Se for usada uma base como solução problema, a concentragem da solução é determinada pela adição de um ácido. Agora, se for um ácido a…

e desenhe a curva para titulação de 500mL de HCl 0,01N com KOH 0,01N. 17) O ácido fraco HÁ está 0,1% ionizado (dissociado) numa solução 0,2M. a) qual é a constante de equilíbrio para a dissociação do ácido (Ka)? b) Qual é o pH da solução? c) quantos mililitros de KOH 0,1 N seriam necessários para neutralizar complemente 500ml da solução HÁ 0,2M? 18) Calcule a concentração do íon H+ numa solução 0,02 M de um ácido moderadamente forte, onde Ka = 3 x 10-2 M. 19) Qual é o pH de uma…

PRÁTICAS DE QUÍMICA GERAL Relatório científico submetido à disciplina de Química Geral, tendo como professor responsável Johnson Pontes de Moura. São Mateus, 2009 1. PRÁTICA 3 – SOLUÇÕES 1. OBJETIVOS - Compreender a natureza e a importância das soluções; - Distinguir os tipos de soluções; - Compreender os conceitos de solubilidade; - Relacionar grandezas para os materiais. 1. CONSIDERAÇÕES INICIAIS Muitas reações químicas são realizadas…

TOTAL: 40 horas EMENTA: Noções de segurança no laboratório. Técnicas básicas de laboratório. Estudo de alguns elementos e propriedades da tabela periódica. Estudo de compostos iônicos e moleculares, ácidos e básicos. Avaliação da solubilidade entre diferentes substâncias. Preparo de soluções e padronização. Volumetria. OBJETIVOS GERAIS: O aluno ao final do curso deve ser capaz de:  Conhecer e manipular aparelhagem de laboratório;  Realizar técnicas experimentais básicas; …

L-1 de HCl são necessários para obter 0,255 mol de HCl? 7 (Atkins 2007) – Calcule a massa de ácido oxálico (C2H2O4) necessária para preparar 50,0 mL de uma solução 0,125 mol L-1 desse soluto em água. 8 (Atkins 2007) – Qual volume de uma solução 1,25 x 10-3 mol L-1 de glicose em água contém 1,44 x 10-6 mol de moléculas de glicose? 9 (Atkins 2007) – Qual volume de uma solução 0,358 mol L-1 de ácido clorídrico em água contém 2,55 mmol de HCl? 10 (Brown, LeMay, Bursten, 2005) –…

PRÁTICAS DE QUÍMICA GERAL Relatório científico submetido à disciplina de Química Geral, tendo como professor responsável Johnson Pontes de Moura. São Mateus, 2009 1. PRÁTICA 3 – SOLUÇÕES 1. OBJETIVOS - Compreender a natureza e a importância das soluções; - Distinguir os tipos de soluções; - Compreender os conceitos de solubilidade; - Relacionar grandezas para os materiais. 1. CONSIDERAÇÕES INICIAIS Muitas reações químicas são realizadas…

reagente respingar em sua pele ou olhos, lave-se imediatamente com bastante água corrente e avise o professor. 9. Não toque os produtos químicos com as mãos a menos que esteja autorizado pelo professor. 10. Não prove quaisquer produtos químicos ou soluções a menos que esteja autorizado pelo professor, se tiver que fazê-lo, faça-o em gotas e depois lave a boca com bastante água. Não engula o material. Se alguma substância ou solução for ingerida acidentalmente procure imediatamente…