Preparo De Naoh 01 Mol Para Balao De 100 Ml

Preparação e Padronização de solução NaOH 0,1mol/L Barbara Gabriella Gonçalves Silva - Enfermagem; Cássia Vieira Cintra - Biologia; Flavia Raquel Lima de Souza - Enfermagem; Nayara Lima de Oliveira - Biologia; Sinato Rezende Medonha - Biologia. Trindade, 15 de Outubro de 2013. FUG – Faculdade União de Goyazes Relatório da Atividade Laboratorial Datas: 10/09/2013 - 15/10/2013 Relatório n° 01 Grupo n° 01 Disciplina: Química Geral Prof. Ms. Márcio Evangelista

portanto, uma solução dessa substância deve ser padronizada. Por exemplo, uma solução de NaOH pode ser utilizada para se determinar a acidez de uma amostra, mas para que essa determinação seja verdadeira, é necessário conhecer a concentração exata da solução de NaOH. O NaOH é muito reativo, e reage com o CO2 do ar formando carbonato de sódio, de maneira do qual não podemos assegurar sua pureza. Então, a solução de NaOH deve ser padronizado pela titulação de um padrão primário, no…

término da experiência. EXPERIMENTO 01: MEDIDAS VOLUMÉTRICAS 1 – OBJETIVO: Visa desenvolver aspectos básicos do manuseio de equipamentos volumétricos. 2 – INTRODUÇÃO: O correto manuseio e utilização de equipamentos para medidas de volume é condição indispensável para realização de medidas experimentais exatas e confiáveis. Os equipamentos para medida de volume podem ser classificados em dois grupos: a) Graduados – utilizados na medida de volumes e preparo de soluções de…

propriedades das soluções, por exemplo, a cor ou o sabor depende de sua concentração. Em química, a quantidade de soluto dissolvido numa unidade de volume ou de massa da solução ou do solvente se denomina concentração. A concentração é expressa, comumente, em mol do soluto por litro da solução; esta concentração é a molaridade da solução. Em análise química é necessário preparar soluções de concentração exatamente conhecida, isto é soluções padrões. Essas soluções requerem, muitas vezes,…

solidas e liquidas em suspensão). Numa solução, as diferentes relações entre as quantidades de soluto, de soluto e de solução são chamadas de concentrações. As quantidades podem ser expressas em massa (g, mg, kg e etc) volume (mL, cm3 , L e etc) ou em quantidade de matéria (mol). Existem vários tipos de concentração os mais usados são: Concentração comum (C): é a razão entre a massa do soluto e o volume da solução. Concentração em quantidade de matéria (Cn): é a razão entre a

na qual n representa a concentração em quantidade de matéria de produtos e reagentes e a, b, c e d representam os coeficientes estequiométricos da equação. Neste caso, a determinação da constante K consiste simplesmente na determinação do número de mols de cada componente no sistema em equilíbrio. Todas as reações químicas se processam segundo uma velocidade ou taxa característica que depende da concentração dos reagentes, da temperatura da solução e da presença de catalisadores, etc. …

utilizado: * Vidrarias: 12 balões de 10,00 mL; 1 micropipeta de volume variável de 100 a 1000 μL; 1 micropipeta de volume variável de 1000 a 5000 μL; 8 béqueres de 25 mL; 2 pares de cubetas de vidro; 3 conta-gotas; Pisseta com água destilada. * Reagentes: HCl concentrado; Solução estoque de Fe(III) 1,0mmol L-1; NH4SCN 0,30 mol L-1; NaOH 4 mol L-1; 1,10-fenantrolina 0,30 % (m/v); NH2OH.HCl 10 % (m/v); Acetato de sódio 2 mol L-1. * Equipamentos:…

necessário, no dia a dia dos trabalhos experimentais, os quais envolvem solução de base forte, conhecer com exatidão e precisãodo valor da concentração de soluções aquosas de ácidos e/ou de bases. Para isso, temos dois procedimentos experimentais: preparo de soluções diluídas de ácidos e bases fortes; padronização de ácido forte e titulação. Uma titulação é um processo em que se determina a quantidade de uma substância em solução. Isso é feito medindo-se a quantidade necessária de um…

Água destilada; NaOH13N; HCl 0,1 mol/L; Fenolftaleína; Ácido acético glacial PA; Pipeta graduada 5 mL; Proveta de 10 mL; Balão volumétrico de 50 e 100 mL; Picetas; Erlenmeyer de 125 mL; pHmetro calibrado; Béqueres de 25 e 50 mL; Conta-gotas; 4. PROCEDIMENTO 4.1. PREPARO DAS SOLUÇÕES Antes do preparo da solução tampão, cada grupo preparou 100 mL de duas soluções, ácido acético (0,5 mol/L), a partir do ácido acético PA e hidróxido de sódio (0,1 mol/L), a partir do…

início de aferição de material volumétrico (pipetas). 13/05/2013 16/05/2013 Continuação: aferição de material volumétrico (balões e bureta). 20/05/2013 VOLUMETRIA ÁCIDO-BASE 23/05/2013 Preparação e padronização de solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L. 27/05/2013 03/06/2013 Determinação de ácido acetilsalicílico (AAS) em medicamentos. 06/06/2013 10/06/2013 Determinação de ácido acético em vinagre pelo método visual. 13/06/2013 Titulação potenciométrica de ácido acético em…