Preparação E Reatividade Do Gâs Hidrogênio

HIDROGÊNIO QUÍMICA INORGÂNICA Introdução • Hidrogênio – H – é o elemento mais leve e com estrutura atômica mais simples encontrado na natureza. • Na sua forma estável se apresenta como a molécula diatômica H2 que é a mais leve das moléculas conhecidas. • É um dos elementos essenciais à vida pois faz parte dos compostos que formam as plantas e animais. Introdução • Atualmente apresenta uma relevante importância na área energética devido ao seu uso como…

Engenharia Química - 4° Semestre de 2014 Química Inorgânica Professor: Sérgio Ferreira Experimento: Reatividade Sódio Metálico Local: Laboratório UNISANTA Santos/SP Data do experimento: 20/08/2014 Nomes: Gilberto Detter Junior R.A.: 116641 Guilherme Ayres Leite R.A.: 115647 Camila Pontes R.A.: 116323 Karen Peres Silva R.A.: 086892 Índice 1 - Introdução ......................................................................................... 2 2 - Objetivo ...

3.2 Métodos........................................................................................................................5 3.2.1 Reatividade dos metais 3.2.2 Preparação de hidróxidos 3.2.3 Preparação de óxidos 3.2.4 Reação com O2 3.2.5 Reatividade.................................................................................................................6 4. Resultados e Discussão 6

Propriedades periódicas - reatividade 6 3.1.1. Parte A – Caráter metálico 7 3.1.2. Parte B – Reatividade química dos elementos representativos 8 3.2. Ligações químicas 9 3.2.1. Parte A – Propriedades das substâncias iônicas e covalentes 9 3.2.2. Parte B – Preparação de um composto covalente (I2) 10 3.2.3. Parte C – Ligação iônica versus ligação covalente 10 4. Resultados 11 4.1. Propriedades periódicas -…

Número ONU | Nome do produto | Rótulo de risco | 2257 | POTASSIO METALICO | | | Número de risco X423 | Classe / Subclasse 4.3 | Sinônimos | Aparência SÓLIDO; PRATA - BRANCO; SEM ODOR; REAGE VIOLENTAMENTE COM ÁGUA; PRODUZ GÁS INFLAMÁVEL. | Fórmula molecular K | Família química NÃO PERTINENTE | Fabricantes Para informações atualizadas recomenda-se a consulta às seguintes instituições ou referências: ABIQUIM - Associação Brasileira da Indústria Química:…

Relatório de Química Inorgânica II Elementos do bloco d Propriedades, reatividade e formação de complexos Carolina Dittmann Gabriele Grigol Kerolaine Bertin Professora: Márcia Cordeiro Alfenas, 28 de outubro de 2013 1. Introdução: 1.1. Objetivos: Estudar os elementos do bloco d, conhecer suas propriedades, a reatividade com outros compostos e a formação de complexos. Preparar pigmentos com propriedades magnéticas, observar

UNIVERSIDADE FEDERAL DE MINAS GERAIS Química orgânica experimental Reatividade dos álcoois Preparação do cloreto de terc-butila OBJETIVOS * Ilustrar experimentalmente uma reação de substituição nucleofílica * Preparar o cloreto de terc-butila numa reação de substituição nucleofílica do terc-butanol. INTRODUÇÃO Os haletos orgânicos são substâncias provenientes de compostos orgânicos pela troca de um ou mais hidrogênios por halogênios – F, Cl, Br, I. O haleto de…

presença de gás hidrogênio. 2. Introduçao: O elemento hidrogênio, por possuir propriedades distintas, não se enquadra claramente em nenhum grupo da tabela periódica, sendo muitas vezes colocado no grupo 1 (ou família 1A) por possuir apenas 1 próton. O Hidrogênio é o mais abundante dos elementos químicos, constituindo aproximadamente 75% da massa elementar do Universo. Estrelas na sequência principal são compostas primariamente de hidrogênio em seu estado de plasma. O Hidrogênio…

.................3 2.2 Polaridade das moléculas.........................................................................3 2.3 Forças intermoleculares...........................................................................4 2.3.1 Pontes de hidrogênio.........................................................................4 2.3.2 Dipolo permanente.............................................................................5 2.3.3 Dipolo induzido.............................................

reação entre lítio e água. Explique os resultados e escerva a equação que descreve a reação. A formação de uma substância básica foi identificada pela coloração rósea com adição de fenolftaleína e a intensificação da chama indicou a formação de um gás explosivo, logo a equação que descreve a reação é: Li(s) + H2O(l) → LiOH(aq) + ½ H2(g) 4) Escreva as equações que descrevem as reações entre sódio e potássio, respectivamente, com água. Na(s) + H20(l) → NaOH(aq) + ½ H2(g) K(s) +…