Preparação Do ácido Nítrico

outras. (LEE, 1999). O alumínio se dissolve em ácidos minerais diluídos liberando hidrogênio. Contudo, o HNO3 concentrado torna o metal “passivo”, pois produz uma camada protetora de óxido sobre a superfície do metal, por ser um agente oxidante. O alumínio também se dissolve numa solução aquosa de NaOH (ele é, portanto, anfótero), formando hidrogênio e o alumínio. O Al(OH)3 é anfótero. Ele reage principalmente como uma base, isto é, reage com ácidos para formar sais que contêm o íon [Al(H2O)6]3+

utilizados na obtenção de produtos farmacêuticos através de métodos apropriados. Nesta aula será abordado um método de precipitação em tubo de ensaio que pode auxiliar na identificação do Cloridrato de Ranitidina em comprimidos. PROCEDIMENTO: 1.1 Preparação da solução teste: a. Determinar o peso médio de 20 unidades de comprimidos de Cloridrato de Ranitidina. Obs: os comprimidos não devem ter corante (recomenda-se ANTAK®). b. Triturar os 20 comprimidos em gral de massa até obtenção de pó…

Fazenda Rio Grande Outubro de 2014 Ácido sulfúrico O Ácido Sulfúrico é totalmente tóxico e corrosivo, além de ser incolor, viscoso e pouco volátil pois seu ponto de ebulição é 338ºC. É amplamente ultilizado na fabricação de baterias de automóveis, na produção de explosivos, no refino do petróleo, na indústria de fertilizantes, e na produção de outros ácidos como o ácido nítrico. Ácido nítrico O ácido nítrico é um composto químico representado pela fórmula HNO3

H2SO4(aq) → CuSO4(aq) + H2O(l) (E) CuSO4(s) + Zn(s) → Cu(s) + ZnSO4(s) (F) Zn (s) + HCl (aq) → ZnCl(aq) + H2(g) Equação global CuO(s) + H2SO4(aq) + Zn(s) → Cu(s) + ZnSO4(s)+ H2O(l) (a água é o único solvente e usa-se, como substância auxiliar, ácido clorídrico) Procurar aumentar a verdura reduzindo o excesso de reagentes (aumenta a economia atómica) Protocolo B - microescala, otimizado Reduziu-se a quantidade de reagentes em excesso (HNO3, NaOH, H2SO4, Zn, HCl) Aumentar a…

Equacionar corretamente as reações envolvidas. Aplicar cálculos estequiométricos. Analisar as variáveis que afetam o rendimento e a pureza de uma preparação. Procedimento Experimental Pesou- se 0,3 g de raspas de cobre onde este foi transferido para um béquer de 250 mL e na capela foi adicionado 4 mL de ácido nítrico 1:1 (8,0 mol/L). Desta solução foi retirada um alíquota de 4 mL e transferida para um béquer de 250 mL, a qual foi…

– Escola de Engenharia de São Carlos Giovanna Fiocco Colombo 9311302 Ana Beatriz Gombio Rocha 9311323 Dupla 20 Preparação e caracterização de Óxido de Estanho(II) São Carlos / Março de 2015 Prática: Preparação e caracterização de Óxido de Estanho (ll) Data de realização: 09/03/2015 Local: Laboratório de Ensino – Campus II (São Carlos) – Universidade de São Paulo Responsável: Prof. Dr. Victor…

englobam conceitos fundamentais e técnicas laboratoriais importantes em Química Inorgânica, que o aluno deve aprender por intermédio da atividade experimental. Isto exige ao aluno a preparação prévia da aula e trabalho de pesquisa que se pretende que ultrapasse o domínio do efetuado na aula prática. A preparação da aula exige, obrigatoriamente, a consulta das normas de segurança aplicadas à execução do trabalho laboratorial. A introdução que surge no protocolo de cada trabalho…

por uma lâmpada de cátodo oco de ferro absorvida na chama é proporcional à concentração do elemento na amostra. 4.2 Reagentes e soluções 4.2.1 Água destilada e deionizada, isenta de metais. 4.2.2 Ácido nítrico concentrado p.a. ACS-ISO (HNO3). 4.2.3 Ácido clorídrico 1+1: diluir 500 mL de ácido clorídrico concentrado p.a. ACS-ISO (HCl) em um balão volumétrico de 1 000 mL e completar o volume até a marca com água destilada e deionizada. i) acetileno para absorção atômica; j)…

3.2 Métodos........................................................................................................................5 3.2.1 Reatividade dos metais 3.2.2 Preparação de hidróxidos 3.2.3 Preparação de óxidos 3.2.4 Reação com O2 3.2.5 Reatividade.................................................................................................................6 4. Resultados e Discussão 6

encontram na natureza nas grandes quantidades, se não se contar o salitre de sódio NaNO3 que forma as camadas potentes no litoral do Oceano Pacífico, no Chile. O solo contém as quantidades pequenas do azoto, de preferência na forma dos sais do ácido nítrico. Porém, o azoto, na forma dos compostos complexos orgânicos, as proteínas, entra na composição de todos os organismos vivos. O teor total do azoto na crosta terrestre (incluindo a hidrosfera e atmosfera) constitui 0,04% (mass). …