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Co2+ e o íon hidratado [Co(H2O)6]2+ podem ser encontrados em muitos compostos simples sendo o íon hidratado estável em água. Em contraste, os compostos mais simples contendo Co(II) são oxidante e relativamente instáveis. Contudo, os complexos de Co(III) são estáveis e muito numerosos. Uma grande variedade de compostos de Co(II), é conhecida, inclusive CoO, Co(OH)2, CoS e sais dos ácidos comuns, como CoCl2, CoBr2, CoSO4, Co(NO3)2 e CoCO3. Todos os sais hidratados são róseos ou vermelhos e contém o íon hexahidratados [Co(H2O)6]2+. A maioria dos compostos de Co2+ são solúveis em água, exceto o carbonato. Os íons Co2+ são muito estáveis e dificilmente são oxidados. Os íons Co3+ são menos estáveis e são reduzidos pela água. Por outro lado, muitos complexos de Co2+ são facilmente oxidados a complexos de Co3+, sendo estes últimos muitos estáveis. Isso acontece porque a energia de estabilização do campo cristalino do Co3+, com uma configuração d6, é maior do que a do Co(II), que tem configuração d7. O complexo de Co(III) podem ser facilmente obtidos , contrastando com a dificuldade encontrada no preparo do composto simples de Co(III). O íon Co3+ forma mais complexo do que qualquer outro elemento. Praticamente todos os compostos de Co(III) possuem seis ligantes dispostos num arranjo octaédrico. O metal tem configuração d6 e a maioria dos ligantes é suficientemente forte para provocar o emparelhamento dos elétrons, levando à configuração eletrônica(t2g)6 (eg)0. Essa…

no tempo infinito. 2. RESUMO Este relatório discute as atividades relacionadas à cinética química de aquação de um complexo de cobalto. Para determinar a constante de velocidade de formação do complexo pentaminaquacobalto(III) - [Co(NH3)H2O]3+ - foi utilizada uma solução ácida de pentaminclorocobalto(III) – [Co(NH3)Cl]2+, que foi aquecida e mantida termostatizada. Alíquotas da solução foram retiradas periodicamente e, utilizando-se dos espectros de UV-vis da amostra, determinou-se a…

oxidação (+II) e (+III) são os mais importantes para o cobalto. Também se verifica a tendência, observada na primeira série de transição, dos elementos no estado (+II) serem mais estáveis que no estado (+III). O íon Co2+ e o íon hidratado [Co(H2O)6]2+ podem ser encontrados em muitos compostos simples sendo o íon hidratado estável em água. Em contraste, os compostos mais simples contendo Co(+III) são oxidante e relativamente instáveis. Contudo, os complexos de Co(+III) são estáveis e…

Coordenação de Cobalto (III) Fabrício Reider a(*), Guilherme Marques a a) Instituto de Química, Universidade Federal do Rio de Janeiro - Campus Universitário da Cidade de Macaé, Av. Aluizio da Silva Gomes, 50 - Granja dos Cavaleiros, CEP: 27930-560 - Macaé - RJ, Brasil (*) (Celular: (21) 9 9448-9318; e-mail: fareider@yahoo.com.br) Síntese e Caracterização de Compostos de Coordenação de Cobalto (III) Abstract This article brings synthesis of Cobalt…

central ligada a íons ou moléculas, que são denominadas ligantes. A espécie central pode ser um cátion, um ânion ou um átomo neutro; no caso dos nossos experimentos foram utilizados complexos de cobalto. No caso dos complexos iônicos pode ocorrer também a formação de um sal neutro, chamado de sal complexo, como por exemplo, na formação do sal cloreto de pentaminclorocobalto (III) o sal é formado pela união de 2 íons cloreto Cl- com o íon complexo [Co(NH3)Cl]2+. Complexos geralmente podem…

PRÁTICA 7 Obtenção e caracterização de complexos de Co(III) 1- INTRODUÇÃO O metal cobalto ocorre na natureza associado ao níquel, arsênio e enxofre. Os minerais mais importantes são CoAs2 (esmaltita) e CoAsS (cobaltita). É um metal duro, branco-azulado e dissolve-se 2+ em ácidos minerais diluídos. Os estados de oxidação mais importantes são +2 e +3. O íon [Co(H2O)6] é 3+ estável em solução, mas a adição de outros ligantes facilita a oxidação a Co . Por outro lado, o…

Química Inorgânica Experimental Síntese Final Cloreto de Pentaminclorocobalto(III) Belo Horizonte, 01 de Novembro de 2013. PRÉ-LABORATÓRIO 1. Após ler o Roteiro de Prática, Faça um fluxograma indicado todas as etapas a serem para a preparação do composto [Co(NH3)5Cl]Cl2. Manter Agitação Manter Agitação …

UNIVERSIDADE FEDERAL DA BAHIA INSTITUTO DE QUÍMICA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA QUI-137 - QUÍMICA INORGÂNICA DE COORDENAÇÃO SEMESTRE – 2012.2 EXPERIMENTO: Complexos de Werner – parte I (síntese) 1. Objetivo Síntese dos complexos de Werner [Co(NH3)6]Cl3, [Co(NH3)5Cl]Cl2 e [Co(NH3)4Cl2]Cl. 2. Materiais e reagentes Ácido clorídrico concentrado, HCl Ácido sulfúrico concentrado, H2SO4 Amônia concentrada, NH3 Cloreto de amôniaamônio, NH4Cl…

ligada a íons ou moléculas, que são denominadas ligantes. A espécie central pode ser um cátion, um ânion ou um átomo neutro; no caso dos nossos experimentos foram utilizados complexos de cobalto. No caso dos complexos iônicos pode ocorrer também a formação de um sal neutro, chamado de sal complexo, como por exemplo, na formação do sal cloreto de pentaminclorocobalto (III) o sal é formado pela união de 2 íons cloreto Cl- com o íon complexo [Co(NH3)Cl]2+. Complexos geralmente podem…

..................... 03 Cronograma.............................................................................................................................. 04 Recomendações aos alunos ..................................................................................................... 05 Normas de Segurança ............................................................................................................. 05 Modelo de Relatório…