INTRODUÇÃO COMPLEXO COBALTO

INTRODUÇÃO

O que é um composto complexo?
O complexo apresenta uma espécie central ligada a íons ou moléculas, que são denominadas ligantes. A espécie central pode ser um cátion, um ânion ou um átomo neutro; no caso dos nossos experimentos foram utilizados complexos de cobalto. No caso dos complexos iônicos pode ocorrer também a formação de um sal neutro, chamado de sal complexo, como por exemplo, na formação do sal cloreto de pentaminclorocobalto (III) o sal é formado pela união de 2 íons cloreto Cl- com o íon complexo [Co(NH3)Cl]2+. Complexos geralmente podem ser obtidos por reações de síntese, onde mais de um reagente originam um único produto, ou por reação de troca de ligantes.

O Cobalto foi descoberto em 1735 por Brandt. Possui número atômico
27 e é pouco abundante na crosta terrestre. Existem muitos minérios contendo cobalto. Os minérios economicamente importantes são a cobaltita, a esmaltita e a lineita; também é utilizado principalmente na preparação de ligas especiais e seus compostos como pigmentos de corantes. Os estados de oxidação do Co mais importantes são os (+II) e o (+III). Também se verifica a tendência observada na primeira série de transição de ser o estado (+II) mais estável que o estado (+III). O cobalto possui um único isótopo estável (Co 59), mas quando bombardeado por nêutrons lentos, esse elemento captura um nêutron e emite raios gama, transformando-se em Co60, usado como fonte radioativa para fins medicinais (bomba de cobalto), especialmente na terapia do câncer.

O Co se assemelha ao Fe (Ferro) e é muito resistente. É mais rígido e apresenta maior resistência à atração que o aço. O Co tem aspecto branco azulado e lustroso. É ferromagnético como o Fe, mas quando aquecido acima de 1000 ºC converte-se numa forma não magnética.

O Co é relativamente inerte, e não reage com H2O, H2 ou N2, embora reaja com vapor d’água, formando CoO. Oxida-se quando aquecido em presença de ar, e queima quando aquecido à incandescência, formando Co