Preparação De Uma Solução Aquosa De Sulfato De Cobre

Relatório de Química Inorgânica II Síntese e caracterização do complexo sulfato de tetramincobre (II) monohidratado [Cu(NH3)4]SO4.H2O Carolina Dittmann Gabriele Grigol Kerolaine Bertin Professora: Márcia Cordeiro Alfenas, 27 de Janeiro de 2014 1. INTRODUÇÃO: 1.1. OBJETIVOS: Sintetizar cristais de um sal complexo hidratado, o sulfato de tetraminocobre (II) monohidratado, bem como calcular o rendimento e a cinética da reação

Ácido é toda substância que, em solução aquosa, sofre ionização e libera como cátion o H+. Nomenclatura Os ácidos se subdividem em dois grupos: • ácidos sem oxigênio: hidrácidos; • ácidos com oxigênio: oxiácidos Hidrácidos: para nomeá-los siga a regra abaixo: Ácido ............................... ídrico nome do elemento Repare que o sufixo -ídrico é acrescentado ao final do nome, veja os exemplos: HBr – ácido bromídrico HI – ácido iodídrico HCl – ácido…

de dióxido de carbono (CO2), deixando a cal. A cal virgem não é estável e, quando esfria, irá espontaneamente reagir com o CO2 do ar até que, após bastante tempo, é completamente convertido de volta para o carbonato de cálcio. [2]. O Sulfato de Cobre (II) ou Sulfato Cúprico é um composto químico cuja fórmula molecular CuSO4. Este sal existe sob algumas formas, que se diferem por seu grau de hidratação. Na sua forma anidra ele se apresenta como um pó de coloração verde opaca ou cinzento,…

sal e solo, os alunos poderão começar por decantar a mistura separando a suspensão da fase sólida. Em seguida poderão filtrar por um dos processos: por gravidade, usando filtro liso ou de pregas ou a pressão reduzida. A separação da água do sal na solução pode ser feita com recuperação dos dois componentes através de destilação. Comparar a eficácia dos dois processos de filtração usados (pelo mesmo grupo ou por grupos diferentes). Para a mistura óleo/azeite/hexano e água, os alunos…

CuSO4.5H2O(Sulfato de Cúprico) e o volume do HCL (Ácido Clorídrico) foram determinados através da molaridade que é a relação entre a quantidade da matéria em mol do soluto e o volume da solução obtendo o valor de m1= 0,0249g deCuSO4.5H2O, e com o método do Titulo que é a relação entre a massa do soluto e a massa da solução obtendo o valor de v1= 0,84 ml de HCL. No qual apresenta uma boa concordância com a literatura. INTRODUÇÃO Através do nosso conhecimento prévio podemos dizer que…

Eletrorrecuperação de cobre em soluções sintéticas aquosas TURMA: M1 DISCIPLINA: Laboratório de Metalurgia Extrativa B PROFESSOR: Afonso Henrique Belo Horizonte, MG 23 de Novembro de 2013 SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO O cobre é geralmente encontrado na natureza na forma de sulfetos, tais como calcopirita (CuFeS2), bornita (Cu5FeS4), calcocita (Cu2S) e covelita (CuS) e como minerais oxidados, por exemplo, cuprita (Cu2O), tenorita

CONCENTRAÇÕES COMUM 5 3.3 PREPARAO DE SOLUÇÃO EM CONCENTRAÇÃO COMUM 6 3.4 PREPARAÇÃO DE SOLUÇÕES 6 3.5 PREPARAÇÃO DE SOLUÇÕES 6 3.6 PREPARO DE SOLUÇÕES 6 4-PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 7 4.4.1 PREPARAÇÕES DE SOLUÇÕES DADA CONCENTRAÇÃO EM MASSA 7 4.4.2 CONCENTRAÇÃO COMUM 7 4.4.3 PREPARO DE SOLUÇÃO EM CONCENTRAÇÃO COMUM 8 Identificou- se a solução preparada colocando sua concentração, a data de preparo e o nome da equipe. 8 4.4.4 PREPARAÇÃO DE SOLUÇÕES 8 4.4.5 PREPARAÇÃO DE SOLUÇÕES (H2SO4) 8…

Reação entre metais e ácidos Em um tubo de ensaio, coloque uma pequena porção de zinco metálico. Adicione ao tubo 1,0 mL de solução aquosa 6,0 mol/L de ácido clorídrico ou ácido sulfúrico e observe. Repita o mesmo procedimento trocando o zinco metálico por ferro, alumínio e cobre. Aqueça o tudo de ensaio se necessário. 2. Propriedades do gás hidrogênio 2.1 – Preparação e recolhimento Encha com água cerca de 2/3 da capacidade de uma cuba e introduza dois tubos de ensaio…

.................... Laboratório: Suas Preparações e Purificações . ............................................................................381 VII.......................................................... Indicadores em Titulação: Preparação de Soluções�������� Padrão ������� e seus usos ..............................................................................419 VIII.................. Gases Usados em .............................. Laboratório e suas Preparações.....

3. Analisar a reatividade do hidrogênio; 1.4 .Estudar a série eletroquímica. 2. MATERIAL NECESSÁRIO: 2.1. SOLUÇÕES/ REAGENTES: a) Metais: sódio, zinco, cobre. b) Ácidos: ácido clorídrico diluído e concentrado; ácido sulfúrico diluído e concentrado. c) Base: hidróxido de sódio. d) Sais: sulfato de cobre, sulfato de zinco e cloreto de ferro (III). e) Indicador fenolftaleína. 2.2. VIDRARIA/PORCELANA: Béquer cap. 50ml Béquer cap. 100ml; Cápsulas de porcelana;