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Escola …. Relatório nº … de Ciências Físico-Químicas Preparação Laboratorial de Soluções Trabalho realizado por : …….. Ano-lectivo 2010/2011 ÍNDICE 1.Objectivo………………………………………………………………… Pág.2 2. Introdução Teórica………………………………………………… Pág.2 3. Material e Reagentes…………………………………………….. Pág.3 4. Procedimento experimental………………………………….. Pág.4 5.Resultados experimentais………………………………………. Pág.4 6.Tratamento de resultados………………………………………. Pág.4 Página 2 7. Conclusão……………………………………………………………… Pág.5 1. RESUMO Neste trabalho pretendemos executar a preparação laboratorial de uma solução aquosa de sulfato de cobre, de concentração igual a 0,02g/cm3. 2. INTRODUÇÃO TEÓRICA As soluções são uma mistura homogénea de duas ou mais substâncias. Numa solução, o(s) componente(s) que existe(m) em menor quantidade designa(m)-se de soluto(s) e o componente em maior quantidade designa-se de solvente. Para que se obtenha uma solução é necessário que o soluto seja solúvel no solvente, ou, dito de outra forma, é necessário que o solvente tenha a capacidade de dissolver o soluto. Quando o solvente é a água, dizemos que a solução é aquosa. Para se caracterizar uma solução, precisamos de obter informação qualitativa, descriminação das substâncias utilizadas, e informação quantitativa, descriminação das quantidades utilizadas. Figura 1 – diversas soluções aquosas Página 3 As soluções são utilizadas em diversas áreas, como na medicina, veterinária, cosmética, detergentes, etc. 3. MATERIAL E…

contendo cada uma, um eléctrodo e uma solução de um electrólito. O eléctrodo é um material sólido, à superfície do qual ocorrem as reacções de oxidação e redução. Convencionalmente, o eléctrodo onde ocorre a oxidação designa-se por ânodo e representa-se por um sinal negativo (-). Já o eléctrodo onde ocorre a redução denomina-se por cátodo e representa-se por um sinal positivo (+). O fluxo de electrões ocorre do ânodo para o cátodo. Por sua vez, o electrólito é uma solução aquosa, boa…

Observações: 6 Registo de medições 6 Tratamento de resultados/Cálculos 7 Análise e discussão dos resultados/ Conclusão 8 Introdução Objectivos: * Selecionar material adequado à preparação de uma solução; * Preparar experimentalmente 100 mL de uma solução aquosa de sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4.5H2O) 0,100 mol/dm3. * Preparar experimentalmente 50 mL de uma solução diluída de fator de diluição 10, a partir de uma solução aquosa de sulfato de cobre…

I- Preparação de soluções Objetivo: Preparar uma solução a partir de um soluto sólido. Exprimir a composição quantitativa de uma solução em diferentes unidades. Material: Balança, copo de precipitação, vareta, vidro de relógio, espátula de meia cana, frasco de esguicho, balão volumétrico de 250cm3, funil. Reagentes: Sulfato de cobre (penta hidratado), água destilada. Procedimento: 1. Pese 4 g de sulfato de cobre num vidro de relógio. 2. Deite cerca de 50cm3 de água destilada…

Preparação De Uma Solução A Partir De Um Soluto Sólido ... www.trabalhosfeitos.com/.../Preparação-De-Uma-Solução...Partir/92742...‎ Preparação De Uma Solução A Partir De Um Soluto Sólido ... Turma: 10ºA ... Como proceder para preparar uma solução aquosa de 100 cm3 de ... ESCOLA BÁSICA INTEGRADA VILA DE REI | Física e Química A - 10.º ano | Relatório de ... Preparação de soluções aquosas de sulfato penta-hidratado ... www.calameo.com/books/000245497552cb8b422fd‎ 10/12/2011 -…

componente químico diferente, sulfato de cobre II. Nota: Há que recordar que para se trabalhar com produtos reagentes é preciso respeitar as normas de segurança, algumas delas são: não cheirar a substância em utilização; ler sempre os rótulos e tomar conhecimento das regras estabelecidas pelos mesmos; e usar bata e muitas vezes luvas. Esquema 1- representação da leitura correta de medições a olho. Introdução Teórica: As substâncias que foram…

UnB Relatório Laboratório Experimento 2. Preparação de um Composto de Coordenação de Cobre (II) OBJETIVOS • Demostrar, experimentalmente, a preparação de um composto de coordenação; • Obter o sulfato de tetramincobre (II); •Realizar cálculos estequiméticos; •Desenvolver a equação química da reação que foi formada; •E desenvolver o cálculo do rendimento do processo. Introdução …

Questão Problema: Porque é que nem todos os materiais devem ser utilizados como recipientes? Que metais se devem usar nas canalizações? Porque se protegem os cascos metálicos dos navios com zinco? Introdução teórica: Numa reacção de oxidação–redução há transferência de electrões entre a espécie química que se oxida (redutor) e a espécie química que se reduz (oxidante). Os diferentes metais têm poderes redutores diferentes (diferente capacidade em perder electrões). É possível…

Secundária Preparação de Soluções e Diluições Aula de 5ª Feira Relatorio Realizado por: Professora: Data de realização: 23-02-2013 até 27-02-2013 Data de entrega: 27-02-2013 Objectivos Os objectivos a atingir na aula laboratorial de dia 21-02-2013 foram os seguintes: Preparação de uma solução aquosa de 100 de e sua posterior diluição, no sentido de obter uma solução aquosa de 50 de…

8 Bibliografia 9 - Objectivos: - Preparar 50,0 cm3 de uma solução aquosa de sulfato de cobre 0,030 mol/dm3; - Preparar uma solução, a partir da anterior, com factor de diluição 2. - Fundamentação Teórica: As soluções são misturas homogéneas de duas ou mais substâncias, constituindo uma só fase. Uma solução obtém-se a partir da dissolução do soluto (fase dispersa) no solvente (fase dispersante).…