D27960PJ03AE05SE

Escola ….

Relatório nº … de Ciências Físico-Químicas
Preparação Laboratorial de Soluções

Trabalho realizado por :
……..

Ano-lectivo 2010/2011

ÍNDICE
1.Objectivo………………………………………………………………… Pág.2
2. Introdução Teórica………………………………………………… Pág.2
3. Material e Reagentes…………………………………………….. Pág.3
4. Procedimento experimental………………………………….. Pág.4
5.Resultados experimentais………………………………………. Pág.4
6.Tratamento de resultados………………………………………. Pág.4

Página

2

7. Conclusão……………………………………………………………… Pág.5

1. RESUMO
Neste trabalho pretendemos executar a preparação laboratorial de uma solução aquosa de sulfato de cobre, de concentração igual a 0,02g/cm3.

2. INTRODUÇÃO TEÓRICA
As soluções são uma mistura homogénea de duas ou mais substâncias. Numa solução, o(s) componente(s) que existe(m) em menor quantidade designa(m)-se de soluto(s) e o componente em maior quantidade designa-se de solvente. Para que se obtenha uma solução é necessário que o soluto seja solúvel no solvente, ou, dito de outra forma, é necessário que o solvente tenha a capacidade de dissolver o soluto. Quando o solvente é a água, dizemos que a solução é aquosa.
Para se caracterizar uma solução, precisamos de obter informação qualitativa, descriminação das substâncias utilizadas, e informação quantitativa, descriminação das quantidades utilizadas. Figura 1 – diversas soluções aquosas

Página

3

As soluções são utilizadas em diversas áreas, como na medicina, veterinária, cosmética, detergentes, etc.

3. MATERIAL E REAGENTES
Material

Reagentes

Balança digital

Espátula

Garrafa de esguicho

Pipeta conta-gotas

Água destilada

Balão volumétrico de 100ml

Vareta

Sulfato de cobre

Funil

Gobelé

Frasco

Página

4

Etiquetas

4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
I.
II.
III.
IV.
V.
VI.
VII.

Utilizando uma balança e um gobelé, medir 2g de sulfato de cobre, manuseando este com uma espátula. Registar o valor medido.
Adicionar um pouco de água destilada ao sulfato de cobre e mexer com uma vareta até a dissolução completa.