Preparação De Soluções E Análise Volumétrica

Preparo e padronização de soluções Recife Agosto/2013 Universidade Federal Rural De Pernambuco - UFRPE Agronomia Preparo e padronização de soluções Danillo Miranda Franklone Lima Jefferson Phillipe Lucas Lima Renato Luiz Objetivos A aula prática de laboratório teve como objetivo reconhecer: Calcular massa e/ou volumes necessários para preparo das soluções na concentração; Explicar a padronização de soluções e calcular as concentrações.

INTRODUÇÃO TEÓRICA Preparo de Soluções Uma solução, no sentido amplo, é uma dispersão homogênea de duas ou mais espécies de substâncias moleculares ou iônicas. A preparação de soluções requer alguns cuidados, como os relacionados com a solubilidade limitada da maioria das substâncias, a mudança de volume da mistura e a alteração da temperatura da mistura. O preparo de soluções requer paciência e etapas, sendo estas definidas em: 1) Cálculo da quantidade de composto necessária: Conhecidos

Av. Dr. José Loureiro da Silva, 655 Gravataí – RS Curso Técnico em Química Componente Curricular: Análise Química Terceira Edição - 2010 Módulo II Apostila de Experimentos Nome:______________________________________ Turma: ___________ Segunda Edição Produção e digitação: Profº Marcelo Antunes Gauto Coordenação e aprovação: Profº Gilber Ricardo Rosa Terceira Edição: Atualização: Profª Cristina Lorenski Ferreira

Preparar soluções de ácidos e bases a fim de serem usadas em análise volumétrica 4 Balões volumétricos de 100 mL 4 Baguetas de vidro 2 Pêras de borracha 2 Pipetas graduadas de 10 mL 2 Pipetas volumétricas de 10 mL 2 Pissetas 4 Rolhas Ácido clorídrico concentrado – HCl Água destilada Hidróxido de sódio em lentilhas p.a ou solução concentrada de hidróxido de sódio – NaOH A – Preparação de uma solução de ácido clorídrico 1 N à partir do ácido clorídrico concentrado 1. Pipetar 8,3 mL

usando apenas o movimento. Outro ponto positivo seria a menor superfície de contato entre o líquido e o material de vidro, reduzindo assim as perdas por retenção. Os balões são, de maneira geral, usados como recipientes para conter líquidos e/ou soluções. Uma segunda função seria a de local de ocorrência de reações químicas. O de fundo redondo é mais recomendado ao aquecimento, uma vez que a geometria permite um aquecimento mais uniforme. Enquanto o de fundo chato tem ao seu favor a…

INTRODUÇÃO Preparação de soluções de concentração conhecida é atividade comum em rotina de laboratórios analíticos. Pipetas e frascos volumétricos são usados quando a concentração da solução precisa ser exata, enquanto frascos graduados como béqueres e erlenmeyers são usados quando a concentração pode ser apenas aproximada. Para preparar uma solução padrão é necessário pesar quantidade calculada de sólido ou medir quantidade calculada de líquido de substâncias “puras”, próprias para…

densidade de acordo com temperatura medida da água. [1] O padrão primário é uma substancia usada para preparar soluções com concentrações exatamente conhecidas, pois a massa pode ser convertida exatamente em número de moles. Tais substâncias devem ser extremamente puras, possuir elevada massa molar, não reagir com luz/O2, ter custo baixo e não ser higroscópicas. [2] Quando vamos preparar soluções que não são feitas a partir de um padrão primário é necessário que essa solução seja…

Universidade Estadual de Campinas Faculdade de Tecnologia ST108 QUÍMICA APLICADA I PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES Jemnifer Duarte Pedro RA:146567 Gabriel Lucas Ribeiro RA:146144 Renan Pixitelli RA: 147786 Prof.º MSc. Luccas Marinho Limeira, 29 de Abril de 2014. Introdução Solução é uma mistura uniforme de átomos, íons ou moléculas de duas ou mais substâncias. Frequentemente, uma das substâncias numa solução é um líquido. Os componentes de uma solução podem ser misturados

temperatura. Suas capacidades volumétricas mais comuns são de 80 a 400mL, mas indo até 4L ou mais entre os feitos de vidro e 20L entre os de polímeros. Erlenmeyer O Balão de Erlenmeyer (em alemão: Erlenmeyerkolben) é um frasco em balão, usado como recipiente no laboratório, inventado pelo químico alemão Emil Erlenmeyer. Feito de material de vidro, plástico, policarbonato transparente ou polipropileno transparente, é ideal para armazenar e misturar produtos e soluções, cultivo de…

INTRODUÇÃO Na ciência e na indústria é necessário determinar a concentração de íons em soluções. Para encontrar ou determinar a concentração de uma solução ácida ou alcalina, o método mais usado é a titulação. Esta técnica é utilizada para determinar ácidos, bases, oxidantes, redutores, íons metálicos, proteínas e muitas outras espécies. (BRADY, 2011) A titulação é uma técnica com a finalidade de determinar a quantidade desconhecida de um composto através da reação deste com uma solução padrão