Preparaçao De Solução Aquosa De Cloreto De Sódio

AULA 1. PREPARO DE SOLUÇÕES SALINAS AULA 2. USO DE INDICADORES ÁCIDO-BASE AULA 3. SÓDIO METÁLICO EM ÁGUA MARISTELA DE JESUS PROFESSORª: VITÓRIA, 2012 AULA 1 - PREPARO DE SOLUÇÕES SALINAS 1. INTRODUÇÃO Sais são compostos geralmente iônicos e sólidos que em meio aquoso sofrem dissociação iônica liberando pelo menos um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-. Uma solução salina é uma mistura de um ou mais sais e água, onde o sal é o soluto e a água é o…

SÍNTESE DO CLORETO DE T-BUTILA RESUMO: No nosso experimento temos a reação de formação do cloreto de t-butila, através da reação do álcool t-butílico e ácido clorídrico, uma reação do tipo Sn1, onde uma parte é lenta e outras partes mais rápidas, a parte lenta é a formação do carbocátion, onde geralmente é a primeira parte. Nesse experimento utilizamos também o bicarbonato de sódio para reagir com o ácido clorídrico em excesso, para assim formar cloreto de sódio e colocamos água para facilitar a

permitindo que óleos e gorduras possam ser emulsionados. Os tensoativos podem ser divididos em aniônicos, catiônicos, anfóteros e não iônicos de acordo com a natureza da porção hidrofílica da molécula. Comumente utiliza-se na preparação dos xampus diferentes tensoativos na mesma preparação, levando-se em conta fatores como a irritabilidade, e valores para o equilíbrio hidrófilo-lipófilo (EHL) dos respectivos tensoativos. A composição básica de um xampu inclui além dos tensoativos, a…

CURSO: QUÍMICA LICENCIATURA DISCIPLINA: QUÍMICA INORGÂNICA PROFº: WILLIAN CARDOSO ALUNA: HEMILLY DE ABREU SANTOS COD: 1216133 TITULO: PREPARAÇÃO DE COMPOSTOS POR DUPLA TROCA SÃO LUÍS 2012 INTRODUÇÃO As reações de dupla-troca ocorrem somente em solução aquosa e os reagentes estão sempre dissociados ou ionizados. Assim: Para que esta reação aconteça é necessário que um dos produtos (AD ou BC), quando…

Como o ser humano usa a água do mar para sua sobrevivência? Para que a água seja ingerida é necessário que sejam retirados os sais presentes nela. Podemos ingerir água que contenha até 5 gramas de cloreto de sódio (sal) por quilograma de água. No entanto, a água do mar contém 7 vezes mais cloreto de sódio do que a água doce. Por cada litro de água do mar ingerida, é necessário dois litros de água para diluir o sal. Quando bebemos apenas água salgada, a elevada quantidade de sal ingerida…

RESUMO Este relatório descreve a prática realizada em laboratório com o objetivo de padronizar uma solução hidróxido de sódio. Uma breve introdução sobre padronização de soluções é apresentada, e em seguida os objetivos geral e específicos. O objetivo principal do experimento é a padronização de uma solução de hidróxido de sódio previamente preparada em laboratório com padrão secundario de ácido clorídrico 0,25 N, também previamente preparada. Uma base teórica sobre a padronização de…

UV-VIS FT-IR Normas de segurança: Material distribuído para as aulas praticas de Química Org. I AULA PRATICA 1 ACETANILIDA 1-INTRODUÇÃO E METODOLOGIA A preparação da acetanilida 1 ocorre através da reação entre a anilina 2 e um derivado de ácido carboxílico, neste caso o anidrido acético 3, na presença de uma solução tampão de ácido acético/acetato. Como a reação é dependente do pH, este tampão fornece o pH ótimo para que a reação ocorra com maior velocidade e…

| |30/08/2011 |14/09/2011 |EXPERIÊNCIA 03: |PROPRIEDADES QUIMICAS E FISICAS DE ALCANO E ALCENO | |06/09/2011 |21/09/2011 |EXPERIÊNCIA 04: |REAÇÃO DE HALOGENAÇÃO: PREPARAÇÃO DO CLORETO DE TERC-BUTILA | |13/09/2011 |28/09/2011 |EXPERIÊNCIA 05: |REAÇÕES DE CARACTERIZAÇÃO DE ÁLCOOIS | |13/09/2011 |28/09/2011 |EXPERIÊNCIA 06: |REAÇÕES DE CARACTERIZAÇÃO

Marcelo Guaragni EXPERIÊNCIA 8 SÍNTESE E PURIFICAÇÃO DO CLORETO DE t-BUTILA Trabalho apresentado a Disciplina de Química Orgânica Experimental I- QMC5230 – Turma 04216B Experimental, Ministrada pelo Professor Fernando Molin Com intuito de obtenção de nota parcial. Florianópolis, 13 de novembro de 2012. Introdução O cloreto de terc-butila pode ser sintetizado a partir do álcool…

I. Se acrescentarmos 250 g de NH4NO3 a 50 g de água a 60 °C obteremos uma solução saturada com corpo de chão. II. A dissolução, em água, do NH4NO3 e do NaI ocorre com liberação e absorção de calor, respectivamente. III. A 40 °C, o NaI é mais solúvel que o NaBr e menos solúvel que o NH4NO3. IV. Quando uma solução aquosa saturada de NH4NO3, inicialmente preparada a 60 °C, for resfriada a 10 °C obteremos uma solução insaturada. Está correto apenas o que se afirma em (A) I e II.