Preparo de soluções para analises volumetricas

Fisico Química Preparação de soluções para analises volumétricas I-Titulo Preparação de soluções para análises volumétricas 17/03/2014 e 18/03/2014 II-Objetivo O objetivo desse experimento foi desenvolver o conceito de preparação e diluição de solução efetuando os cálculos necessários, usando informações como massa molar, densidade e porcentagem. III-Introdução Teórica Titulação é um método de análise quantitativa, que nos informa dados de quantidade de uma substância desconhecida a partir de uma substância conhecida. Ela pode ser do tipo ácido-base, mas também existem outros tipos como a volumetria de precipitação e a volumetria de oxirredução.Chama-se titulante aquela substância de concentração conhecida e de titulado a substancia desconhecida. IV-Materiais e Reagentes Materiais Água deionizada Funil Bastão de vidro Pêra de borracha Pisseta Béquer de 250 ml Pipeta volumétrica de 10ml e 25ml Balão volumétrico de 100ml Vidro de rélogio Reagentes: Hidróxido de sódio (NaOH) em lentilha Ácido Clorídrico (HCl) V-Parte Experimental a)Preparação de 100 ml de uma solução de HCl 1N á partir do HCl concentrado 1. Pipetou-se 8,2 ml de HCl concentrado, utilizou-se uma pipeta volumétrica, munida de pêra de borracha, transferiu-se lentamente para um balão volumétrico de 250 ml já contendo cerca de 70 ml de água deionizada. 2. Com ajuda de uma pisseta, completou-se o volume com água deionizada até a marca de aferição. 3. Inverteu-se o…

RELATÓRIO REPARAÇÃO DE SOLUÇÕES DE NaOH e HCl Msc. Liliam Gleicy de Souza Oliveira Componentes: Elielton Araujo de Oliveira Hidelbrando Rodrigues de Souza Neto Jonas de Sousa Barroso Lira Marcella Normando da Silva Mayara Normando da Silva Stefane Cristina Mesquita Barbosa Manaus, AM 2015 RELATÓRIO REPARAÇÃO DE SOLUÇÕES DE NaOH e HCl APRESENTAÇÃO Para a realização do experimento de preparo de soluções, é necessário entender o conceito de soluções, uma “mistura” homogênea de…

EXPERIMENTAL 4.1. PREPARAÇÃO DE HIDROGÊNIO ( PROPRIEDADES ) 4.1.a.)A PARTIR DE ÁCIDOS: * Colocar em um tubo de ensaio grande, Zno e 5ml de solução concentrada de HCl. Observar o desprendimento de H2 e verificar propriedades como: cor, odor, e combustibilidade. Para examinar a pureza do gás desprendido, utilizar um palito de fósforo aceso e aproximá-lo da abertura do tubo, quando notará uma pequena explosão. Repetir o teste até não ocorrer mais o estampido. Então, acender o H2…

uma solução de fenolftaleína; * Descoram uma solução básica corada pela fenolftaleína; * Colorem de vermelho uma solução de metilorange (também chamado de alaranjado de metila); * Tornam amarelo o azul de bromotimol; * Tornam vermelho o papel de tornassol azul e também o papel indicador universal; * Não alteram a cor do papel de tornassol vermelho; * Ao reagirem com as bases, sempre se formam sal e água. Propriedades funcionais das bases * Colorem uma…

EXPERIMENTO Nº 01 PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO 0,1 N DE HCl Objetivo: Preparar uma solução de HCl 0,1N, padronizar e determinar o fator de correção da solução preparada. Introdução Teórica As análises volumétricas fundamentam-se em fato simples: quando as substâncias reagem entre si, resultando em um processo químico, o número de equivalentes-grama de uma dessas substâncias é igual ao número de equivalentes-grama de qualquer outro participante da…

Metais: sódio, zinco, cobre. b) Ácidos: ácido clorídrico diluído e concentrado; ácido sulfúrico diluído e concentrado. c) Base: hidróxido de sódio. d) Sais: sulfato de cobre, sulfato de zinco e cloreto de ferro (III). e) Indicador fenolftaleína. 2.2. VIDRARIA/PORCELANA: Béquer cap. 50ml Béquer cap. 100ml; Cápsulas de porcelana; Pipetas diversas; Tubos de ensaio; Tubos de desprendimento. Vidros de relógio. 2.3. OUTROS MATERIAIS: Bico de Bunsen;…

Lima Monteiro 20131089 – Luanna de Maria Silva Lima 1° sem/2013 BELÉM – PARÁ 1 – INTRODUÇÃO: Na aula prática de preparo de soluções realizaram-se os procedimentos para calcular o volume do ácido e a massa do sal. Utilizando os métodos instrumentais e clássicos, com o objetivo de aprender as técnicas de preparo das soluções e aprimorar o manuseio das mesmas. 2 – OBJETIVOS DO EXPERIMENTO: Identificar as principais vidrarias do laboratório e descrever sua…

indústria. M2++ EDTA [ M. EDTA] A reação que ocorre num pH = 10 ponto final da reação. 0,1, necessita de um indicador (preto de eriocromo T ou calmagita) para assinalar o M2++ preto de eriocromo T ou calmagita [ M. preto de eriocromo T] (O M. preto de eriocromo T é um complexo vermelho vinho) 1 Quando os íons causadores de dureza tiverem sido complexados a solução muda da cor vermelha vinho para azul. A nitidez do ponto final da titulação aumenta com o pH, mas este não…

LABIOCEL UNIVERSIDADE DE SÃO PAULO FACULDADE DE MEDICINA MANUAL DE TÉCNICAS EM HISTOLOGIA E BIOLOGIA CELULAR DO LABORATÓRIO DE BIOLOGIA CELULAR DA FACULDADE DE MEDICINA DA UNIVERSIDADE DE SÃO PAULO CONSOLIDAÇÃO DOS PROCEDIMENTOS 2002 1 LABIOCEL 2 ÍNDICE GERAL Apresentação Protocolo para obtenção e fixação de material processado no Laboratório de Biologia Celular I. Preparo de soluções 1. Cálculos 2. Instruções gerais 3.Soluções…

INTRODUÇÃO 5 1.1Descrição fisica do laboratório: 6 1.1.1Identificação da instituição: 6 2 FORMAÇÃO DO SOLO: 7 2.1 Classificações dos solos quanto a sua origem 7 2.2 Tecnicas de amostragem: para análises microbiológicas 8 2.3 Preparo e registro das amostras de terra 8 2.3.1 Pré-tratamentos, quando necessários 8 2.3.2 De maneira geral, há necessidade de pré-tratamento quando: 9 2.4 Seleções da Área de Amostragem 9 2.4.1 Coleta da Amostra de Solo 9 2.4.2 Processamento das…