Potenciometria Do H3po4

INTRODUÇÃO Na titulação potenciométrica, também chamada de potenciometria relativa, mede-se a força eletromotriz (f.e.m.) da célula no curso da titulação. As titulações, como sabemos, são acompanhadas de variações bruscas de concentração nas imediações do ponto de equivalência, o que provoca uma variação brusca no potencial

QUÍMICA EXPERIMENTAL VI LICENCIATURA EM QUÍMICA TITULAÇÃO POTENCIOMÉTRICA DE ÁCIDO FOSFÓRICO PRESENTE EM REFRIGERANTE DE COLA Uberaba, 26 de novembro de 2014 1. INTRODUÇÃO Na titulação potenciométrica, também chamada de potenciometria relativa, mede-se a f.e.m (medida da força eletromotriz) da célula no curso da titulação. As titulações, como sabemos, são acompanhadas de variações bruscas de concentração nas imediações do ponto de equivalência, o que provoca uma…

representação gráfica dos valores do pH em função do volume de titulante adicionado. Ka é a constante ácida de dissociação. Baseado no fato de os ácidos polipróticos se dissociarem em etapas, o ácido fosfórico (H3PO4) há três dissociações, e assim apresentará três constantes com valores diferentes. H3PO4 + H2O -> H3O+ + H2PO4- H2PO4- + H2O -> H3O+ + HPO42- HPO42- + H2O -> H3O+ + PO43- OBJETIVO Determinar as constantes de dissociação do ácido fosfórico através de…

0352x + 0,0002 → x ≈ 0,903mg p/L Cálculos Massa de H3PO4 / mol - Massa de Fósforo/ mol 98 31 Y 0,903 Y ≈ 2,85 mg p/L (ppm do ácido fosfórico) O objetivo é calcular o teor de ácido fosfórico na amostra, e, como foram feitas diluições da mesma antes de ser lida sua absorbância; faz-se os cálculos a seguir : Cálculos Massa de H3PO4 / L - Volume (ml)

Trabalho Prático nº2: Doseamento comparativo de uma Solução Magistral de Captopril por Volumetria e Potenciometria Introdução Um dos principais desafios que um técnico de farmácia se depara no seu dia-a-dia, tanto em farmácia hospitalar como na comunitária, é a formulação de fórmulas magistrais, a partir de especialidades farmacêuticas. (1) A fórmula magistral tem assim características bem definidas que distinguem da especialidade farmacêutica, nomeadamente a sua preparação…

POTENCIOMETRIA (III) Nomes: Gabriela Assunção Jéssica Tartarone Monicque Carvalho Departamento de Química Analítica Disciplina: Análise Instrumental Experimental Professora: Roberta Niterói,2015 - OBJETIVO: Titulação potenciométrica de ácido fosfórico. - MATERIAIS E MÉTODOS: Potenciômetro Eletrodo combinado de vidro Agitador magnético Bécher Pipeta volumétrica Bureta Solução padrão de NaOH 0,1 mol/L Solução de H3PO40,1 mol/L Soluções padrões de pH 4,01 e 7,01 Água

UNESP FACULDADE DE CIÊNCIA E TECNOLOGIA FCT – Campus de Presidente Prudente Unesp Química Analítica POTENCIOMETRIA TITULAÇÃO POTENCIOMÉTRICA DO ÁCIDO FOSFÓRICO (H3PO4) Discentes: Carolina Schneider Gabriela Bitto de Oliveira Marisa da Silva Oliveira Pedro Henrique Picelli de Azevedo Docente: Homero Marques Gomes Disciplina: Química Analítica Curso: Engenharia Ambiental 2° ano Presidente Prudente, 06 de novembro de 2010 SUMÁRIO 1. Objetivos ...........................

Potenciometria ou método potenciométrico de análise química são métodos que baseiam-se na medida da diferença de potencial de uma célula eletroquímica na ausência de corrente. É um método utilizado para detectar o ponto final de titulações específicas (chamada, pelo uso do método, de titulação potenciométrica), ou para a determinação direta de um determinado constituinte em uma amostra, através da medida do potencial de um eletrodo íon-seletivo, aquele que é sensível exatamente ao íon em análise

TÍTULO: Titulação Potenciométrica 1. INTRODUÇÃO a) Objetivo da experiência. Realizar uma titulação potenciometria de um ácido poliprotico; utilizar os métodos gráficos de determinação de ponto final (direto e 1ª derivada) e determinar a concentração (% titulo) de uma amostra de ácido fosfórico comercial. b) Fundamentos da técnica ou método. Os químicos desenvolveram eletrodos que respondem seletivamente a analitos específicos, presentes em solução ou em fase gasosa. Os…

Determinação de ácido fosfórico H3PO4 em biotônico Fontoura Metodologia: Potenciometria Calibrar o eletrodo de vidro com soluções tampão conhecidas. Pipetar 10,0 ml de amostra de biotônico fontoura num béquer de 150 a 250mL contendo uma barrinha magnética. Adicionar 50 mL de água destilada (usar proveta). Agitar para homogeneizar. Montar o eletrodo de vidro de modo a ficar próximo ao fundo do béquer, sem tocar na barrinha magnética.Efetuar a medida do pH inicial (V titulante = 0,0). Titular