Potencial Hidrogenio

desse modo, ser reduzido. Cada espécie tem seu potencial intrínseco de redução. Para se obter potenciais de eletrodos se atribui um valor arbitrário a um deles, que se toma como referência. Os demais são medidos verificando-se a diferença de potencial que adquirem quando ligados ao eletrodo de referência. O sinal depende do sentido em que ocorre a reação do eletrodo. Por convenção, os potenciais de eletrodo se referem a semi reação de redução. O potencial é considerado positivo quando a…

de reações de oxi-redução. Um exemplo de célula galvânica são as pilhas comumente utilizadas em lanternas, brinquedos, etc.. 2 – Célula ou Cela eletrolítica. São dispositivos nos quais a aplicação de uma força eletromotriz externa (fem), (um potencial externo) provoca um fluxo de íons dentro da solução, com os íons positivos (os cátions) se dirigindo para o pólo negativo (eletrodo negativo), o catodo e os íons negativos (os ânions) se dirigindo para o pólo positivo (eletrodo…

ELETRODO PADRÃO DE HIDROGÊNIO (O SEU PAPEL) O eletrodo padrão de hidrogênio (EPH) consiste em um pedaço de platina acoplado com o gás hidrogênio de fugacidade unitária e em solução ácida, onde o íon de hidrogênio contém atividade unitária. Convencionou-se o potencial elétrico de EPH como sendo zero, o que o leva a um valor de referência para medir a energia de Gibbs de outros íons em solução aquosa uma vez que devido ao seu potencial a energia de Gibbs padrão do íon de hidrogênio em…

Potenciais - Padrão de eletrodo As semi-reações de oxidação e redução devem ter alguma influência sobre a tendência de uma reação de óxido-redução ocorrer, devido a isso o potencial ou tensão produzida por uma célula galvânica é a soma das contribuições do ânodo e do cátodo, admitindo que o potencial de junção seja negligenciável. Esse potencial é: Eº célula = Eº ânodo + Eº cátodo O potencial produzido por um eletrodo não pode ser medido diretamente. Pode-se contornar isso, medindo-se

eletrodo de maior potencial de oxidação para o de menor potencial de oxidação. No caso da pilha de Daniell os elétrons vão do zinco para o cobre. Pólos da pilha Pólo positivo – o de menor potencial de oxidação – Cu. Pólo negativo – o de maior potencial de oxidação – Zn. Cátodo e Ânodo Cátado – placa de menor potencial de oxidação – Cu. Onde ocorre redução. Ânodo – placa de maior potencial de oxidação – Zn. Onde ocorre oxidação. Variação de massa nas placas Placa de maior potencial de…

UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE DO NORTE CENTRO DE TECNOLOGIA DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA QUÍMICA CURSO DE GRADUAÇÃO EM ENGENHARIA QUÍMICA RELATÓRIO – EXPERIMENTO 10 DETERMINAÇÃO DO TEOR DE PERÓXIDO DE HIDROGÊNIO (H2O2) EM AMOSTRA DE ÁGUA OXIGENADA COMERCIAL Discentes: Aliciane Cintia Maia Gama Severino Mosinho de Pontes Júnior Disciplina Química Analítica Aplicada Docente: Nedja Suely Fernandes Natal/RN 22 de Maio de…

diapositivos Docente: Ana Sofia Cardoso 1 4 – Potenciometria 4.1 – Caracterização das reacções de oxidação-redução Potenciometria Potenciometria Envolve reacções de oxidação/redução, às quais estão associadas um potencial de redução, sendo que para as reacções serem expontâneas o potencial padrão total de redução deverá ser positivo. É o que acontece por exemplo nas pilhas (Figura 1). Reacções de oxidação/redução são reacções que envolvem espécies cuja nº de oxidação aumenta…

eletrodo de referência primário e eletrodo de referência secundário. Eletrodo de referência primário é um eletrodo em relação ao qual se referem os potenciais de todos os outros eletrodos. Como exemplo temos o eletrodo padrão de hidrogênio e a escala do hidrogênio. Eletrodo de referência secundário é um eletrodo estável e reprodutível usado para medir o potencial de outros eletrodos. Como exemplo temos o eletrodo saturado de calomelano e a escala do calomelano. Para ser eletrodo de…

componente químico, tornando-se parte integrante dele, no que é chamado de reação de redução. Por exemplo, alguns metais sofrem corrosão em soluções ácidas, que têm concentrações elevadas de íons hidrogênio (H+); os íons hidrogênio são reduzidos da seguinte maneira 2H+ + 2e- ( H2 e o gás hidrogênio é liberado. Qualquer íon metálico presente na solução também pode ser reduzido; para íons que podem existir em mais de um estado de valência (íons multivalentes), a redução…

qual material deve ser selecionado para construção da válvula, uma vez que o material do duto é ferro. Explique detalhadamente. Dados: ECu: + 340 mV (eletrodo padão de hidrogênio) EFe: - 440 mV (eletrodo padão de hidrogênio) EZn: - 763 mV (eletrodo padão de hidrogênio) 2) Explique o princípio de proteção contra corrosão na parte externa do navio, qual o nome dela e como ela funciona eletroquimicamente. Com base nos conceitos de…