Potencial Da Pilha

corrente elétrica na pilha. O eletrodo que sofreu redução foi o cobre, portanto é o cátodo e o que sofreu oxidação foi o zinco, portanto, é o ânodo. A ponte salina foi adicionada para unir as duas semi-células, mantendo a estrutura da solução e dando equilíbrio iônico à mesma. Devido à adição dessa ponte constituída de KCl, os íons Cl- migraram em direção ao ânodo e os íons K+ em direção ao cátodo, à medida que a célula descarregava. A diferença de potencial ou ddp (E) de uma pilha…

Prata na barra de prata Convenção da IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) (-) Cu (s) | Cu2+(aq, C mol/L) || Ag+(aq,C mol/L) | Ag (s) (+) Ânodo (pólo negativo: fonte de electrões) Cátodo CÉLULA ELECTROQUÍMICA – PILHAS GALVÂNICAS Para que surja corrente  reacção de transferência de electrões em cada um dos eléctrodos Reacção de eléctrodo:  Reacção de Oxidação (ocorre no ânodo): M (m) → Mn+ (aq) +ne Reacção de Redução (ocorre no cátodo): Mn+ (aq) +ne → M

CURSO TÉCNICO INTEGRADO DE QUÍMICA Relatório de aula prática ­ Pilhas Elétricas Unidade Curricular: Físico­química Turma:414 Professora: Gisele Serpa Data da experiência: 18/02/2013 Data da entrega: 04/03/2013 Nome dos componentes do grupo: ­ Amanda Liotto ­ Jorge Kunrath ­ Nathália Alves ­ Tereza Peixoto Schulz Macedo ­ Beatrice Werneck CONCEITO: Florianópolis, 04 de Março de 2013 1. TÍTULO: Pilhas elétricas 2. OBJETIVO: Determinar a tensão obtida pelas…

Pilhas,Elétrons e D.D.P Kaike silva (IC)*, Armendes C.Oliveira (FM) kaikebmx@hotmail.com Pilhas,elétrons,D.D.P. Introdução Nesta pesquisa iremos citar três temas “Pilhas,Elétrons e D.D.P” aonde todos são cargas elétricas,positivas e negativas. Assim podendo nos interagir melhor com o assunto e termos mais conhecimento. Metodologia A pesquisa foi realizada com base de fontes confiáveis. Resultados e Discussão Pilhas : Pilha elétrica, célula galvânica, pilha galvânica ou ainda pilha voltaica é um

Determinar alguns potenciais termodinâmicos da pilha de Daniel cobrezinco através do valor da força eletromotriz. 1.2. Objetivos específicos  Obter experimentalmente os valores da diferença de potencial em função da temperatura da pilha de Daniel e representar graficamente.  Realizar um estudo das variáveis termodinâmicas: entalpia (ΔS), entropia (ΔS) e energia livre de Gibbs (ΔG) molares e sua dependência do potencial eletroquímico da célula galvânica.  Medir o potencial…

__________________________________________ Turma: 2001 – 2º Ano. Pilhas Funcionamento de uma pilha Suponhamos, por exemplo, que separemos fisicamente a barra de zinco de uma solução de sulfato de cobre. O zinco é imerso numa solução aquosa de sulfato de zinco, assim como uma barra de cobre é imersa em solução aquosa de sulfato de cobre. As duas barras encontram-se interligadas eletricamente mediante um fio. Este dispositivo forma uma pilha. As barras de zinco e de cobre são denominadas…

LISTA DE EXERCÍCIOS DE POTENCIAL PADRÃO 1-Resolva as equações: monte as semi-reações, a equação global, calcule o potencial padrão ∆E° e diga se a reação é espontânea ou não espontânea. a) Cu°(s) +Fe 2+(aq) → Cu 2+(aq) +Fe°(s) Resp. – 0,78 V b) Al°(s) + Pb2+(aq) → Al 3+(aq) + Pb°(s) Resp.+ 1,55 V c) Cu°(s) + Ag+(aq) → Cu 2+(aq) + Ag°(s) Resp.+ 0,46 V d) Fe°(s) +Ag+ (aq) → Fe2+(aq) + Ag°(s) Resp. + 1,24 V e) Zn°(s) + Ag+(aq) → Zn2+(aq) +Ag°(s) Resp. + 1,56 V

reação de deslocamento ou reações oxidação. Chegamos à conclusão que havendo mudança de cor da solução quer dizer que esta ficando iônica, criando no fundo do frasco resíduos de zinco e a substância ficando azul. Sendo que o bastão de zinco tem potencial menor e doa elétrons para cobre, sendo que o cobre era 2+. Há um desgaste no bastão de zinco, sendo que o zinco doou elétrons para a solução de cobre e o resto no fundo do recipiente virou cobre. 2ª Experiência Solução de…

Centro Educacional SESI-205 Relatório de Química: Pilha Elétrica com batatas. Ana Carolina Pizelli. Nº 01 Francyne Thomaz. N º 34 2º ano - Química INTRODUÇÃO Em 1836 o químico e meteorologista inglês, John Frederic Daniell (1790-1845), desenvolveu a que seria na época a mais moderna pilha já inventada, a chamada “Pilha de Daniell”. A Pilha de Daniell constituía de um sistema formado por dois eletrodos de cobre e zinco que ficavam parcialmente submersos em um meio…

ELETROQUÍMICA: PILHAS E ELETRÓLISE 1) OBJETIVOS  Observar as diferenças dos processos de eletroquímicos nos quais uma reação química de oxi-redução gera energia elétrica (pilha) e daqueles onde a energia elétrica é utilizada para promover uma reação química de oxi-redução (eletrólise);  Escrever as semi-reações envolvidas nos processos espontâneos (pilhas) e não espontâneos (eletrólise);  Construir gráficos de diferença de potencial x tempo das pilhas e comparar o potencial…