exercicio de potencial padrao

LISTA DE EXERCÍCIOS DE POTENCIAL PADRÃO 1-Resolva as equações: monte as semi-reações, a equação global, calcule o potencial padrão ∆E° e diga se a reação é espontânea ou não espontânea. a) Cu°(s) +Fe 2+(aq) → Cu 2+(aq) +Fe°(s) Resp. – 0,78 V b) Al°(s) + Pb2+(aq) → Al 3+(aq) + Pb°(s) Resp.+ 1,55 V c) Cu°(s) + Ag+(aq) → Cu 2+(aq) + Ag°(s) Resp.+ 0,46 V d) Fe°(s) +Ag+ (aq) → Fe2+(aq) + Ag°(s) Resp. + 1,24 V e) Zn°(s) + Ag+(aq) → Zn2+(aq) +Ag°(s) Resp. + 1,56 V f) Fe°(s) + Zn2+(aq) → Fe2+(aq) + Zn°(s) Resp – 0, 32 V 2- Na pilha eletro-química sempre ocorre: a) oxidação do cátodo. b) movimento de elétrons no interior da solução eletrolítica. c) reação com diminuição de calor. d) passagem de elétrons, no circuito externo, do ânodo para o cátodo. e) reação de neutralização. 3- Em uma pilha com eletrodos de zinco e de cobre, com circuito fechado, ocorre: a) o potencial do eletrodo de zinco diminui e o do cobre aumenta; b) o potencial dos dois eletrodos diminui; c) o potencial do eletrodo de zinco aumenta e o do cobre diminui; d) o potencial dos dois eletrodos aumenta; e) o potencial dos dois eletrodos não se altera. 4- Considere as seguintes semi-reações e os respectivos potenciais normais de redução (E0): Ni+3 + 2ē → Ni0 E0 = -0,25 V Au+3 + 3 ē →Au0 E0 = 1,50 V O potencial da pilha formada pela junção dessas duas semi-reações será: a) +1,25 V b) –1,25 V

...................................157 Conceito.......................................................................................................................................................................157 Uma curiosidade elétrica..............................................................................................................................................158 Denominações dos…

tudo isso?...............................................15 2.7 Denominações dos eletrodos.......................................16 2.8 Potencial de eletrodo.....................................................18 2.9 A medida do potencial...................................................20 2.10 A função da ponte salina...............................................27 2. 11 O funcionamento da pilha............................................28 2. 12 A descarga e a carga de uma…

EQUAÇÃO DE NERNST E A POTENCIOMETRIA 2o TÓPICO: A MEDIÇÃO DE ∆E 3o TÓPICO: ELETRODOS DE REFERÊNCIA - CALOMELANO E Ag/AgCl 4o TÓPICO: ELETRODOS INDICADORES 5o TÓPICO: A CURVA DE CALIBRAÇÃO EM POTENCIOMETRIA 6o TÓPICO: A TÉCNICA DA ADIÇÃO-PADRÃO 7o TÓPICO: A TITULAÇÃO POTENCIOMÉTRICA GABARITO DOS EXERCÍCIOS BIBLIOGRAFIA 1 INTRODUÇÃO Hoje em dia, praticamente não se encontra na indústria, ensino ou pesquisa, um só laboratório que prescinda do medidor de pH. Isto se deve à…

EXERCÍCIOS RESOLVIDOS SOBRE PILHAS  (VUNESP) A imersão de um fio de cobre num recipiente contendo solução aquosa de cloreto de mercúrio II provoca, depois de algum tempo, o aparecimento de gotículas de um líquido de brilho metálico no fundo do recipiente, e a solução que era inicialmente incolor adquire coloração azul. explique o que aconteceu do ponto de vista químico.Escreva a reação do processo, identificando os produtos formados. Resposta: A partir da fila de tensões…

normalmente, o esquema exemplo abaixo, chamada de pilha de Daniell: No eletrodo de cobre (Cu) (catodo): No catodo ocorre a redução. No eletrodo de zinco (Zn) (anodo): No anodo ocorre a oxidação. Por convenção internacional a reação de uma pilha é: 1. Potenciais de oxidação e de redução 2. Determinação do potencial de redução Para a determinação do potencial de redução utiliza-se um eletrodo de gás hidrogênio, considerado como de…

terminais eram ligados fios metálicos para conduzir a eletricidade produzida. Davy em 1812 produziu um arco voltaíco usando eletrodos de carvão ligados a uma bateria de muitos elementos. A pilha de Volta foi uma grande invenção , apesar da errônea interpretação que seu autor deu ao seu funcionamento. Então ,como explicaríamos o funcionamento da pilha? Suponhamos, por exemplo, que separemos fisicamente a barra de zinco de uma solução de sulfato de cobre . O zinco é imerso numa…

textuais auxiliares como figuras e caixas contendo informações complementares. 4. Enunciação das Equações, exemplos resolvidos e exercícios para fixação. 5. Algumas observações. 2.1 Análise das Principais características de cada autor As características próprias de abordagem de cada autor são geralmente muito peculiares, assim como as preferências de cada estudante. Neste contexto, o aluno tende a preferir o tipo de abordagem que mais lhe convier, segundo o momento que está…

denominados células eletroquímicas, estas consistem de dois eletrodos, ou seja, de duas placas condutoras: um denominado cátodo e outro ânodo. No cátodo, ocorre a redução dos cátions No ânodo, a oxidação do metal. Uma pilha é uma reação de óxido-redução espontânea que ocorre em um sistema apropriado para aproveitarmos o fluxo de elétrons. A primeira pilha foi construída por Alessandro Volta em 1800, mas já em 1836 o químico inglês John Daniell construiu uma pilha diferente da de…

uso de uma diferença de potencial eléctrico em correntes baixas aplicadas através de pares de eléctrodos, os contaminantes são movimentados sob a actividade do campo eléctrico. A extracção de impurezas pelo método eletrocinético é baseado na suposição que as moléculas permaneçam ou evoluam para a fase líquida. O ciclo completo envolve a adsorção, o transporte, a captação, e a remoção do contaminante dos meios porosos. Neste trabalho avaliou-se o emprego da técnica de eletroosmose na…