eletro

...................................157 Conceito.......................................................................................................................................................................157 Uma curiosidade elétrica..............................................................................................................................................158 Denominações dos eletrodos........................................................................................................................................158 Potencial de eletrodo....................................................................................................................................................159 1º fator: temperatura................................................................................................................................................159 2º fator: concentração..............................................................................................................................................159 A medida do potencial..................................................................................................................................................160 A função da ponte salina..............................................................................................................................................162 O funcionamento da pilha..............................................................

2e-  Cu0 Eletrodos Ânodo (-) Partes metálicas que estão em contato com a solução dentro de uma célula eletroquímica – meio condutor. Catodo (+) Ocorre a oxidação no eletrodo – perda de elétrons. Diminuição na massa. Tem sinal negativo. Ocorre a redução no eletrodo – ganho de elétrons. Aumento na massa. Tem sinal positivo. Semicélulas Ponte salina? 10 Célula Galvânica Ponte Salina A finalidade da ponte salina é manter os dois eletrodos eletricamente neutros através da migração…

EQUAÇÃO DE NERNST E A POTENCIOMETRIA 2o TÓPICO: A MEDIÇÃO DE ∆E 3o TÓPICO: ELETRODOS DE REFERÊNCIA - CALOMELANO E Ag/AgCl 4o TÓPICO: ELETRODOS INDICADORES 5o TÓPICO: A CURVA DE CALIBRAÇÃO EM POTENCIOMETRIA 6o TÓPICO: A TÉCNICA DA ADIÇÃO-PADRÃO 7o TÓPICO: A TITULAÇÃO POTENCIOMÉTRICA GABARITO DOS EXERCÍCIOS BIBLIOGRAFIA 1 INTRODUÇÃO Hoje em dia, praticamente não se encontra na indústria, ensino ou pesquisa, um só laboratório que prescinda do medidor de pH. Isto se deve à…

tudo isso?...............................................15 2.7 Denominações dos eletrodos.......................................16 2.8 Potencial de eletrodo.....................................................18 2.9 A medida do potencial...................................................20 2.10 A função da ponte salina...............................................27 2. 11 O funcionamento da pilha............................................28 2. 12 A descarga e a carga de uma…

ELETRÓLISE E PILHA GALVÂNICA (ELETROQUÍMICA) Apresentação Este trabalho, o segundo da série indicado para a Faculdade trata de mostrar através da teoria, o quanto é fundamental o conhecimento de Físico-Química para o entendimento de Corrosão - próximo volume - que tem sua ênfase no desempenho e durabilidade dos materiais. Este capítulo, entra em Eletrólise mostrando seu fundamento ( Leis de Faraday ), sua química, ou seja, as semi-reações e reação global ( levando em…

LISTA DE EXERCÍCIOS DE POTENCIAL PADRÃO 1-Resolva as equações: monte as semi-reações, a equação global, calcule o potencial padrão ∆E° e diga se a reação é espontânea ou não espontânea. a) Cu°(s) +Fe 2+(aq) → Cu 2+(aq) +Fe°(s) Resp. – 0,78 V b) Al°(s) + Pb2+(aq) → Al 3+(aq) + Pb°(s) Resp.+ 1,55 V c) Cu°(s) + Ag+(aq) → Cu 2+(aq) + Ag°(s) Resp.+ 0,46 V d) Fe°(s) +Ag+ (aq) → Fe2+(aq) + Ag°(s) Resp. + 1,24 V e) Zn°(s) + Ag+(aq) → Zn2+(aq) +Ag°(s) Resp. +…

denominados células eletroquímicas, estas consistem de dois eletrodos, ou seja, de duas placas condutoras: um denominado cátodo e outro ânodo. No cátodo, ocorre a redução dos cátions No ânodo, a oxidação do metal. Uma pilha é uma reação de óxido-redução espontânea que ocorre em um sistema apropriado para aproveitarmos o fluxo de elétrons. A primeira pilha foi construída por Alessandro Volta em 1800, mas já em 1836 o químico inglês John Daniell construiu uma pilha diferente da de…

externo; ela é medida em volts, com o uso de voltímetros. Diferença de potencial é a ddp medida entre os pólos da pilha, quando não há passagem de corrente elétrica pelo circuito” (Foto B). Entre três pilhas comuns de lanterna, a maior fornecerá maior quantidade total de eletricidade; a fem, porém, é igual para as três (1,5 V). A FORÇA ELETROMOTRIZ (FEM) DAS PILHAS A fem de uma pilha depende: • da natureza dos metais formadores da pilha; •anodo (pólo negativo) “empurra”…

métodos eletroanalíticos Métodos Eletroanalíticos Eletroquímica Métodos Interfaciais Estáticos Coulometria Potenciometria Dinâmicos Métodos Não-Interfaciais Condutimetria Titulações Condutimétricas Potencial Controlado Titulações Potenciométricas Voltametria Amperometria Eletrogravimetria Coulometria a Potencial Constante Corrente Constante Titulações Coulométricas Eletrogravimetria Quando posso utilizar a coulometria? Baseia-se na medida…

em metro. ---------------------------------------------------------------------------------------------------------Exercício 1-1 Determine a força de atração entre as cargas da Fig.1 sabendo-se que Q1 = +5 × 10 −7 Coulomb, Q2 = −2 × 10 −7 Coulomb e r = 1 m . Solução: 5 × 10 −7 × 2 × 10 −7 F = 9 × 10 9 = 9 × 10 − 4 Newton 12 --------------------------------------------------------------------------------------------------------- 1 Exercício 1-2 Repita o problema anterior…