Potenciais Padrão De Eletroquimica

01 - (UEM PR) Dadas as semirreações e seus respectivos potenciais-padrão de redução (em volts, para soluções aquosas a 1,0 mol/L e 25 ºC), assinale o que for correto. ( I ) Zn2+(aq) + 2 e–  Zn(s) E0red = –0,76V ( II ) Cr3+(aq) + 3 e–  Cr(s) E0red = –0,74V 01. Considerando uma pilha montada com eletrodos de Zn e Cr, cujo funcionamento é baseado nas semirreações (I) e (II), a diferença de potencial dessa pilha é de -0,2 V. 02. O processo em galvanoplastia que usa a reação…

número de elétrons recebidos. Um método simples de se realizar esse balanceamento é dado pelos passos a seguir: Pilha de Daniell Podemos chamar de pilha eletroquímica, célula galvânica, célula eletroquímica ou célula voltaica o dispositivo no qual ocorre uma reação de oxidorredução que produz corrente elétrica. Uma pilha eletroquímica realiza a conversão de energia química em energia elétrica. Na pilha acontece uma reação de oxidorredução espontânea. A pilha de Daniell é…

Pilhas e Baterias SUMÁRIO INTRODUÇÃO___________________________________________________04 A PRIMEIRA PILHA______________________________________________05 POTENCIAL PADRÃO DE REDUÇÃO____________________________05-06 POTENCIAL ELÉTRICO DE PILHAS E BATERIAS_________________06-07 TIPOS DE PILHAS E BATERIAS_______________________________07-08-09 DESCARTE DE PILHAS E BATERIAS____________________________09-10 OS METAIS QUE REAGEM COM NOSSO ORGANISMO_______________10 COMO FAZER O…

tiram vantagens da corrosão para melhorar o mesmo. 2.1 PRINCÍPIOS DE ELETROQUIMICA Quando se emerge uma placa de Zinco numa solução ácida, ocorre o processo: Zn + 2H+ -> Zn²+ + H2 = Zn -> Zn²+ + 2e- Eq. 2.0 2H2+ + 2e- -> H2 Eq 2.1 Onde na equação 2.1 a primeira apresenta uma reação de oxidação e a segunda uma reação de redução: Na medida de um potencial padrão, na corrosão estas séries eletroquímicas (padrão) são vistas com algumas reservas, opta-se por obter…

o equilíbrio? 3ª Eletroquímica 1 – O que é uma pilha galvânica? O que é uma meia-pilha? 2 – Qual é uma função de uma ponte salina? 3 – Que processos redox ocorrem no anodo e no catodo de uma pilha galvânica? Qual é o sinal das cargas elétricas no anodo e no catodo de uma pilha galvânica? 4 – Qual é a diferença entre um potencial da pilha e um potencial e um potencial-padrão da pilha para uma reação espontânea? 5 – O que nos dizem os sinais positivo e negativo dos potenciais de…

Experimento – ELETROQUÍMICA: PILHAS E ELETRÓLISE 1) OBJETIVOS  Observar as diferenças dos processos de eletroquímicos nos quais uma reação química de oxi-redução gera energia elétrica (pilha) e daqueles onde a energia elétrica é utilizada para promover uma reação química de oxi-redução (eletrólise);  Escrever as semi-reações envolvidas nos processos espontâneos (pilhas) e não espontâneos (eletrólise);  Construir gráficos de diferença de potencial x tempo das pilhas e comparar…

ELÉTRICA CORRENTE ELÉTRICA PRODUZINDO REAÇÃO QUÍMICA A relação entre as reações químicas e a corrente elétrica é estudada por um ramo da química chamado ELETROQUÍMICA Quando Quandouma umareação corrente química elétrica de óxido redução, provocaespontânea, uma produz reação energia química elétrica teremos teremos umauma PILHAELETRÓLISE ELETROQUÍMICA PILHA DE DANIELL Esta pilha baseia-se na seguinte reação: Zn + CuSO4 Cu + ZnSO4 ou, na forma iônica ** Zn + Cu2+ ELÉTRONS…

Exercícios sobre Eletroquímica 01. A hidrólise da água é conduzida por 1 hora utilizando-se uma corrente de 5,0 amperes. a) forneça as reações catódicas/anódicas/global deste eletrólise; b) qual é o volume, nas CNTP, de H2 formado no cátodo? a) b) Q=I x T (x2) 2H2O(l) + 2e  H2(g) + 2OH- (catodo) Q = 3600s x 5,0 A = 1800 coulombs 2H2O  O2(g) + 4H+(aq) + 4e (anodo) 2H2O  O2(g) + H2(g) (global) x 0,186 mol e x = 0,186 mol e x = 4,178 L de H2 02. Uma cela…

Introdução Potenciometria ou método potenciométrico de análise química são métodos que baseiam-se na medida da diferença de potencial de uma célula eletroquímica na ausência de corrente. É um método utilizado para detectar o ponto final de titulações específicas, ou para a determinação direta de um determinado constituinte em uma amostra, através da medida do potencial de um eletrodo íon-seletivo, aquele que é sensível exatamente ao íon em análise. Por se tratar de um equipamento simples…

de zinco destrói lentamente aquela lâmina e libera elétrons no metal. Os íons de zinco terminam no eletrólito. Cobre e zinco têm potenciais de eletrodo suficientemente diferentes para produzir uma diferença de potencial acima de 1 volt entre os elétrodo (cobre e zinco têm potenciais de eletrodo de +0.34V e -0.76V, respectivamente, medidos em relação a um eletrodo padrão, de hidrogênio). Os elétrons liberados no zinco fluem através do circuito externo para o cobre e entram no eletrólito…