Polaridade Das Ligação Covalentes

Ponto de Ebulição - Polaridade - Solubilidade Polaridade  A polaridade de uma molécula refere-se às concentrações de cargas da nuvem eletrônica em volta da molécula. É possível uma divisão em duas classes distintas: moléculas polares e apolares. Polaridade - Molécula Conceitos para Relembrar I:  Molécula: é um conjunto eletricamente neutro de dois ou mais átomos unidos por pares de elétrons que se comportam como uma única partícula. Propriedades Físicas Polaridade – Molécula e…

dentro de um béquer, e o tubo em U também posicionado dentro do béquer. No béquer que está a placa de Cu, foi colocado 40 ml do reagente CuSO4 e no béquer que contém a placa de Zn o reagente ZnSO4 . Utilizando o voltímetro, foi posicionada cada ligação (+/-) nos seus respectivos elementos e feita a analise do valor apontado no visor, depois a analise do valor após a retirada do tubo em U. 3.3 Resultados Experimentais e Discussão Resolvendo temos: No eletrodo de Zn ocorre a…

substâncias químicas, a polaridade e a solubilidade de algumas substâncias em diferentes solventes. 1. INTRODUÇÃO Tudo que tem massa e ocupa lugar no espaço é formado por substâncias químicas. As substâncias químicas são constituídas por átomos que quando isolados, não apresentam estabilidade, com exceção dos gases nobres. Um dos aspectos mais intrigantes da química é o estudo das forças que agem entre os átomos para se tornarem estáveis. A força mais forte é denominada ligação…

Açúcar: Não metais, C, H e O 2º TIPO DE LIGAÇÃO QUÍMICA Modelos : Iônica Covalente polar e apolar Metálica 2 PERDA DE ELÉTRONS PERÍODO GRUPO 3 GANHO DE ELÉTRONS PERÍODO GRUPO 4 ESTRUTURAS DE LEWIS 5 SÍMBOLOS DE LEWIS 6 A REGRA DO OCTETO • OS ATOMOS TENDEM A GANHAR, PERDER OU COMPARTILHAR ELÉTRONS ATÉ QUE ESTEJAM RODEADOS POR 8 e- DE VALÊNCIA • CUIDADO ! EXISTEM VÁRIAS EXCEÇÕES À REGRA DO OCTETO. 7 A LIGAÇÃO IÔNICA 8 CICLO…

de hidrogênio ligados a um de oxigênio, com uma estrutura angular. O átomo de oxigênio partilha dois dos seus seis elétrons de valência com os átomos de hidrogênio para formar as ligações covalentes entre oxigênio e hidrogênio. Como resultado, o hidrogênio tem a sua camada de valência completa e dedicada à ligação. O átomo de oxigênio possui dois pares de elétrons de valência que não participam então em ligações, mas que produzem uma zona de carga negativa que tende a repelir…

Interações e Estados da Matéria Tópicos a serem Abordados: Ligação Iônica Ligação Covalente Estrutura de Lewis Geometria Molecular (modelo VSEPR) e Polaridade Forças Intermoleculares e Estados da Matéria 27/05/2010 Átomos, prótons e elétrons Número Atômico Z=p Número de Massa A=p+n Carga do elétron (e-) = –1,602 x 10–19 C Carga do próton (p+, H+) = +1,602 x 10–19 C Ligação Química Definição: é uma união entre átomos. Forma-se entre dois ou mais átomos se o…

– Ligações Químicas • Definição: forças que unem átomos formando moléculas, agrupamentos de átomos ou sólidos iônicos; ç ç ; • Forças de interação mais fortes; – Iônicas – Covalentes • A maioria das ligações possui características intermediárias t í ti i t diá i predominantemente iônicas ou covalentes Profª. Camila Amorim 2 LIGAÇÕES IÔNICAS slide- 3 QUÍMICA GERAL – Ligações Químicas • Atração eletrostática entre os íons de cargas opostas. • NaCl –…

Nome: Nayara M. M. Branco 3º 31 Ligação metálica A grande maioria dos metais já identificados possui propriedades físico-químicas bem semelhantes: facilidade em perder elétrons (frente ao seu ganho, em geral), elevados pontos de fusão e ebulição, boa condutividade elétrica e térmica, brilho característico.Boa parte dessas propriedades são frutos da interação entre os átomos na rede cristalina que compõe o metal: observa-se que há um mesmo tipo de ligação entre átomos, que se repete ao longo

variedade de substâncias orgânicas, elas podem ser obtidas das mais variadas formas. Algumas destas podem reagir com outras e formarem compostos mais complexos, já outras substâncias, tem maior dificuldade de se misturar, isto é, apresenta determinada polaridade em relação ao outro composto, sendo necessário, para isso, avaliar a solubilidade das mesmas. Caracteriza-se como solubilidade a capacidade que um determinado soluto tem de se dissolver em outro, conforme a temperatura e a…

iónicas - covalentes - metálicas As ligações secundárias caracterizam-se por forças físicas 1 Ligações • Ligações primárias – Iónicas – Covalentes – Metálicas • Liga ções secund árias Ligaç secundá – For ças que unem dois iões - Interi ónicas Forç Interió – For ças que unem mol éculas neutras – van der Waals Forç molé écula neutra a um ião – For ças que unem uma mol molé Forç • Outras liga ções ligaç – Liga ção hidrog énio Ligaç hidrogé – Interac ç ões hidr ófobas Interacç hidró…