Polaridade Das Ligação Covalentes

Polaridade das Ligações Covalentes Até o momento, a ligação covalente foi definida como sendo o compartilhamento de elétrons entre dois núcleos, sem levar-se em conta a natureza deles. Existe, no entanto, diferenças marcantes neste compartilhamento. Se for considerada a molécula do hidrogênio, onde dois átomos de hidrogênio compartilham um par de elétrons, tem-se este par sendo atraído com a mesma intensidade pelos dois núcleos. O mesmo acontece no caso da molécula de cloro.

EXERCICIOS DE REVISÃO PARA A SEGUNDA AVALIAÇÃO – QUÍMICA 1 Ligações Químicas, Geometria Molecular, Polaridade, Forças Intermoleculares 1. Para adquirir configuração eletrônica de gás nobre, o átomo de número atômico 16 deve: a) perder dois elétrons. b) receber seis elétrons. c) perder quatro elétrons. d) receber dois elétrons. e) perder seis elétrons. 7. Escreva as fórmulas estruturais planas e as fórmulas de Lewis dos seguintes compostos: a) H2CO3 b) NaNO3 2. Um elemento X (Z = 20)…

e soluto são covalentes (moleculares)  Soluções iônicas (soluto se ioniza e se dissocia) Solvente e soluto são covalentes (moleculares) Semelhante dissolve semelhante Solvente polar dissolverá compostos polares ou iônicos. Solvente apolar dissolverá compostos apolares. Forças intermoleculares:  Ligação de hidrogênio  Dipolo-dipolo  Dipolo-dipolo/induzido Polaridade dos compostos orgânicos 2 23/09/2013 Principais funções orgânicas e suas polaridades Diretrizes

LIGAÇÕES E INTERAÇÕES QUÍMICAS LIGAÇÃO IÔNICA LIGAÇÕES QUÍMICAS CLASSIFICAÇÃO DAS LIGAÇÕES IÔNICA: : caracterizada pela transferência de Ô elétrons. Ocorre entre: METAL e AMETAL METAL e Ê HIDROGÊNIO Ex de ligação iônica: Cloreto g ç de sódio DETERMINAÇÃO DA FÓRMULA DE Ç UM COMPOSTO IÔNICO Grupo 1 Grupo 2 H+ Mg2+ Li+ Ca2+ Na+ Sr2+ K+ Ba2+ Grupo 13 Al3+ PROPRIEDADES DOS COMPOSTOS IÔNICOS   As…

INTRODUÇÃO Quando estudamos geometria molecular, procuramos entender a distribuição espacial dos átomos em uma molécula. A geometria molecular é um parâmetro de importância fundamental para a previsão da polaridade de uma molécula, a qual contribui para definirmos o tipo e intensidade das interações. A geometria molecular explica como estão dispostos os átomos dentro da molécula. Os átomos tendem a ficar numa posição mais espaçada, esparramada possível. Assim conseguem adquirir a estabilidade

- Regra do octeto; - A ligação iônica e a Tabela Periódica - Raio iônico; - Formula eletrônica ou notação de Lewis; - Ligação Covalente; - Fórmula estrutural; - Compostos moleculares e compostos iônicos; - Ligação metálica e propriedades dos metais; A GEOMETRIA MOLECULAR - Eletronegarividade - Polaridade das ligações - Forças intermoleculares

comportamento de sistemas químicos a nível molecular. Assim como as ligações químicas, as forças intermoleculares também são explicadas pela atração eletrostática entre nuvens de elétrons e núcleos atômicos. Elas são mais fracas, se comparadas às ligações covalentes ou iônicas. Mas elas são suficientemente fortes para sustentar uma lagartixa andando no teto, ou um inseto sobre a superfície da água. As forças intermoleculares também são conhecidas como forças de van der waals. Tais…

Ligações Químicas: 1) Ligação Iônica ou eletrovalente: Ocorre entre METAL e AMETAL, através da transferência de elétrons do metal para o ametal. O número de elétrons cedidos será igual ao número de elétrons recebidos. Detalhe para os elementos representativos (s ou p) C.V 1A - 1e ---------------- 1e (+1) 2A - 2e ----cedem---- 2e (+2) 3A - 3e ---------------- 3e (+3) 5A - 5e ---------------- 3e (-3) 6A - 6e --recebem--- 2e (-2) 7A - 7e

CONTEÚDO PROGRAMÁTICO  LIGAÇÕES QUÍMICAS - Estabilidade dos átomos - Regra do Octeto - Estruturas de Lewis  LIGAÇÕES IÔNICAS - Ligação Iônica  LIGAÇÕES COVALENTES - Molécula de Hidrogênio - Estruturas de Lewis e a Ligação Covalente  ELETRONEGATIVIDADE U F M A  POLARIDADES DAS LIGAÇÕES  ENERGIAS DE LIGAÇÃO -Energias médias de ligação LIGAÇÕES QUÍMICAS Estabilidade dos Átomos Os gases nobres são os únicos encontrados na natureza na forma monoatômica, ou seja, não

Como se forma a ligação metálica? Entenda por que metais podem conduzir corrente elétrica. Como surgem as Teorias? Qual o procedimento necessário para uma ideia se transformar em Teoria. Compostos iônicos: definição e características principais Compostos iônicos, características principais dos compostos iônicos, ligação entre íons, transferência definitiva de elétrons, forças de atração eletrostática entre íons, íons negativos e positivos, ânions, cátions, ligação…