Polaridade Das Ligações

UNIVERSIDADE ESTADUAL DO MARANHÃO-UEMA CENTRO DE ESTUDOS SUPERIORES DE CAXIAS-CESC DEPARTAMENTO DE QUIMICA E BIOLOGIA CURSO; QUIMICA LICENCIATURA. DISCIPLINA; QUIMICA BASICA. PROF; M. RAIMUNDO LUIZ DE ALMEIDA. IDENTIFICANDO SUBSTÂNCIAS POLARIDADE MOLECULAR E SOLUBILIDADE DE SUBSTÂNCIAS REAÇÕES DE OXIDAÇÃO ROBSON LOURA VIANA CAXIAS-MA Julho de 2012 IDENTIFICANDO SUBSTANCIAS 1.0-INTRODUÇÃO A identificação das substancia se da pelas propriedades organolépticas que são…

CnH2n+2. Os átomos, nas moléculas de alcanos, são mantidos em posição graças às ligações covalentes, que existem entre dois átomos da mesma espécie, sendo portanto, apolares; ou entre átomos que têm uma eletronegatividade semelhante, sendo por isso, ligeiramente polares. As moléculas dos alcanos são apolares ou apenas fracamente polares pois a simetria da orientação das ligações nestes compostos leva a que as fracas polaridades se anulem mutuamente. As moléculas apolares são fracas…

Práticas de Química – QUI0446 Relatório experimental POLARIDADE E SOLUBILIDADE DE SUBSTÂNCIAS Aline Picolotto e Maicon Pires Universidade de Caxias do Sul Departamento de Química e Física Introdução Materiais e Métodos A solubilização de uma Foram realizados três substância química é o processo de procedimentos experimentais. interação entre a substância que se primeiro relacionado à polaridade (ação deseja solubilizar (soluto) e substância de um campo elétrico) e os…

iônica. 3 – Caracterize as ligações iônicas e covalentes. Ligação iônica= Ocorre entre um metal e um ametal. Nela há a DOAÇÃO de elétrons. É uma ligação fraca, facilmente quebrada, pois a única força de atração entre os átomos é devido a diferença de cargas ( o que doa elétrons fica positivo e o que ganha fica negativo). Ligação covalente= Ocorre o COMPARTILHAMENTO de elétrons. É uma ligação difícil de ser quebrada. 4 – Comente sobre a polaridade das ligações, citando o…

Universidade Estadual de Feira de Santana Disciplina: EXA 409 Química Geral e Inorgânica Estudo das forças intermoleculares Objetivo O objetivo do experimento é testar a polaridade das substâncias tendo a água como referência na análise das soluções ,substância polar. Introdução Quando duas moléculas se aproximam há uma interação de seus campos magnéticos o que faz surgir uma força entre elas. É o que chamamos de força intermolecular. Essas forças variam de

IÔNICOS E MOLECULARES CORNÉLIO PROCÓPIO – PR 1 - INTRODUÇÃO 2 - REVISÃO BIBLIOGRÁFICA Os compostos iônicos possuem ligações iônicas é são encontradas normalmente em estado solido e possuem elevado ponto de fusão e ebulição.No estado aquoso FIGURA 1 – Condutibilidade em compostos iônicos. Compostos moleculares como a glicose (FIGURA 2) foram formados por ligações covalentes que não conduzem eletricidade, nem no estado sólido nem dissolvidos em água. FIGURA 2 – Esquema…

intermoleculares. Conteúdo: Interação intermolecular Procedimento de ensino: Aula expositiva dialogada. Avaliação: Analise da participação dos alunos no desenvolvimento da aula. Forças intermoleculares As forças de interação entre as moléculas A polaridade molecular Quando pelo menos dois átomos se ligam, formando uma molécula, existe entre eles uma "disputa" pelos elétrons. Quando um deles é mais eletronegativo que o outro conseguirá mantê-lo mais próximo…

Á G U A Polaridade Das Moléculas De Água Portanto, embora a água seja um composto covalente, possui em suas moléculas uma distribuição desigual de cargas, as quais dão origem ao dipolo, ou seja, a uma polaridade. Na molécula da água, o oxigênio possui uma eletronegatividade maior que o hidrogênio. Eletronegatividade é a tendência que os átomos dos elementos químicos apresentam em atrair com diferentes intensidades os pares eletrônicos em ligações covalentes, ou seja, é a maior atração de um

os tempos dos alquimistas fala-se de “afinidade química” entre determinada substâncias. Várias teorias foram elaboradas, principalmente a partir do século, para explicaras ligações nas moléculas e nos cristais: 1800 – BERTHOLLET: As partículas se atraem graças às formas de atração newtonianas entre elas. É a teoria das ligações por gravidade universal. 1806 – DAVY: As partículas se atraem porque há partículas positivas que atraem outras negativas. É a teoria eletroquímica. 1810 –…

Estrutura Primária: apresenta apenas ligações peptídicas entre os aminoácidos, isso permite a análise quantitativa e qualitativa dos aminoácidos presentes no polipeptídio ou proteína. Estrutura Secundária: acontece pelo arranjo de aminoácidos na estrutura primária entre si, e essa ocorrência é possibilitada pela rotação dos carbonos alfa, e a não rotação do carbono ligado ao nitrogênio da ligação peptídica. A estrutura secundária é mantida pelas ligações ou pontes de hidrogênio, que podem ser