Polar e apolar

IONICA- METAL+N METAL COVALENTE- N METAL+ N METAL METALICA- METAL+METAL Moléculas polares são solúveis em água (que é polar) e moléculas apolares são insolúveis em água. Molécula polar é uma molécula em que as polaridades das ligações individuais não se cancelam. Ex: (H20) Há nelas uma distorção eléctrica que dá origem a um dipolo, isto é, existe uma área na molécula com predominância de carga positiva e outra com carga negativa. Moleculas Apolar, nao há diferença entre o numero de nuvens e ligantes, pois o elemento completou todas ligações possiveis. Coloca primeiro o elemento que esta em menor quantidade, nesse caso o Oxigênio. SOLIDO- LIQUIDO- GASOSO Existem três tipos de interações intermoleculares. Elas servem somente para as substâncias que possuem ligações covalentes. São elas: - Pontes de Hidrogênio ou Ligações de Hidrogênio; - Forças dipolo-dipolo, dipolo-permanente ou dipolar; - Forças de London, Forças de Van der Waals ou dipolo-induzido. Pontes de Hidrogênio Esta interação intermolecular pode ser chamada também de Ligações de Hidrogênio. É realizada sempre entre o hidrogênio e um átomo mais eletronegativo, como flúor, oxigênio e nitrogênio. Flúor H + Oxigênio Nitrogênio É característico em moléculas polares. Podem ser encontrados no estado sólido e liquido. É a ligação mais forte de todas, devida à alta eletropositividade do hidrogênio e à alta eletronegatividade do flúor, oxigênio e nitrogênio. De um lado,

MOLÉCULAS POLARES Uma molécula é considerada polar, quando os dipolos não são simétricos e, portanto, seus efeitos não se anulam mutuamente, gerando uma polarização, ou seja, dois átomos com eletronegatividades diferentes, ligados por um ou mais pares de elétrons compartilhados. Podemos tomar como exemplo uma molécula de Água (H2O), em que o pólo negativo incide sobre o átomo do elemento mais eletronegativo e o pólo positivo incide sobre o átomo do elemento menos eletronegativo.…

Pesquisa sobre Polar e Apolar Em química, polaridade refere-se à separação das cargas elétricas fazendo com que moléculas ou grupo funcionais formem dipolos elétricos. Moléculas polares interagem através de dipolos-dipolos (força intermolecular) ou ligações de hidrogênio. A polaridade molecular depende da diferença de eletronegatividade entre os átomos, assim como a geometria molecular. Exemplificando, a molécula de água é polar pelo fato de que há um compartilhamento desigual dos…

LABORATÓRIO DE QUÍMICA GERAL SOLVEBTES POLARES E APOLERES DISCIPLINA: Laboratório de Química Geral FUNDAÇÃO TÉCNICO-EDUCACIONAL SOUZA MARQUES COORDENAÇÃO ACADÊMICA Av. Ernani Cardoso, 335/345 – Cascadura – RJ – CEP: 21310-310 Tel.: 3390.6365 – Fax.: 3390.4528 Internet: http//www.souzamarques.br – e-mail: ftesm@ism.com.br LABORATÓRIO DE QUÍMICA GERAL TRABALHO DE LABORATÓRIO DE QUÍMICA GERAL SOLVEBTES POLARES…

Trabalho de Química (Laboratório). Solventes Polares e Apolares: Solventes são substâncias capazes de dispersar determinadas outras (solutos) em seu meio. Assim, numa solução, o estado físico final dependerá (primariamente) do solvente em questão. Entretanto, as soluções sólidas e gasosas são diferenciadas porque tanto o solvente quanto o soluto estão, necessariamente, no mesmo estado de agregação. Os solventes líquidos são sensivelmente mais utilizados que qualquer outro, uma vez…

Polar e Apolar A polaridade das moléculas orgânicas é definida pela diferença de eletronegatividade que se estabelece entre os átomos dos elementos químicos. Eletronegatividade é a capacidade que um átomo tem de atrair para si o par eletrônico que ele compartilha com outro átomo em uma ligação covalente. Todas as ligações dos compostos orgânicos são covalentes, assim, se houver diferença de eletronegatividade na molécula, ocorrendo um deslocamento de carga, ela será polar; mas se…

SOLVENTES POLARES E APOLARES 1 INTRODUÇÃO A água é denominada "solvente universal": isto se deve ao fato dela dissolver um número muito grande de compostos orgânicos e inorgânicos. Há, entretanto, diversas substâncias que a água simplesmente não dissolve. Você, por exemplo, já tentou dissolver azeite de soja em água? Certamente você também já viveu a experiência de ter que preparar uma tinta para pintar um móvel. Você não usa água, mas outros solventes especiais. Por que este tipo de…

Parte superior do formulário Aminoácidos apolares Há um grupo de aminoácidos com cadeia laterais apolares. Desse grupo fazem parte: A glicina (fig.1) (do grego glykos, "doce", nome devido ao seu sabor adocicado ) é um dos aminoácidos codificados pelo código genético, sendo portanto um dos componentes das proteínas dos seres vivos. É codificado pelos codões GGU, GGC, GGA e GGG . Devido à sua simplicidade estrutural, este aminoácido tende a ser conservado evolucionariamente em…

Moléculas Polares e Apolares. 1. O álcool secou primeiro, pois o álcool é mais volátil que a água (A volatilidade é a facilidade da substância de passar do estado líquido ao estado de vapor ou gasoso). 2. A água secou primeiro, pois tem PE menor que a glicerina (Água – 100°C ; Glicerina – 290°C). 3. H2O: Etanol: Glicerina: Mantendo-se temperatura e pressão constantes, o que vai fazer diferença na volatilidade é à força da ligação entre as moléculas do composto. Quanto…

da sua amostra. 6 Bibliografia 7 Objetivo Introdução Teórica Solventes Polares a Apolares A capacidade que as ligações possuem de atrair cargas elétricas se define como Polaridade. A polaridade das moléculas orgânicas é definida pela diferença de eletronegatividade que se estabelece entre os átomos dos elementos químicos. Eletronegatividade é a capacidade que um átomo tem de atrair para si o par eletrônico que ele…