A ciência salgada

A ciência salgado da Bateria do Alumínio-Ar Stephanie V. Chasteen, universidade de Colorado, Boulder, CO N. Dennis Chasteen, universidade de de New-Hampshire, Durham,NH As baterias do ruit e as baterias do saltwater são maneiras excelentes de explorar circuitos simples na sala de aula. Estes são os exemplos do ar batteries1 em que o metal reage com o oxigênio no ar a fim gerar os elétrons livres, que correm através de um circuito externo e trabalham. Os estudantes são ditos tipicamente que a água de sal ou de fruta actua como um eletrólito para trazer elétrons do ânodo ao cátodo. Isso é verdadeiro, mas deixa a bateria como uma caixa negra. Os professores da física frequentemente não têm o fundo para explicar a química atrás destas baterias. Nós escrevemos este papel para explorar a eletroquímica atrás de uma bateria do ar using o cátodo de cobre, o ânodo de alumínio, e o saltwater. As atividades using baterias são úteis na parte porque os estudantes são frequentemente familiares com as quedas de tensão através de um circuito (como nos resistores de série) mas têm poucas oportunidades de experimentar ganhos de série da tensão. Esta atividade pode igualmente ser usada nos exames da energia alternativa e fornecer uma estrutura para discutir células combustíveis. Materiais e construção A construção desta pilha é pedida pela maior parte do livro Wheels2 quadrado do Exploratorium. Para detalhes cheios na construção. Você precisará: 1 cobre (cabo de cobre em…

Procedimentos 1) Pegou-se uma pilha alcalina e retirou-se a capa metálica que a recobre utilizando um alicate. Após, puxou-se o contato positivo da pilha obtendo juntamente a ele um bastão de grafite, com o auxílio da faca retirou-se o contato da pilha, deixando apenas o bastão que foi lavado com água destila e reservado. Em seguida, foi retirada a camada plástica deixando exposta a folha de zinco. Cuidadosamente a folha foi cortada e destacada do restante da pilha. O zinco foi…

OBJETIVO Medir o potencial eletromotriz de duas células eletrolíticas, usando diferentes arranjos e eletrodos. INTRODUÇÃO Uma pilha é um tipo de célula e dispositivo que gera eletricidade através de uma reação química. A tendência de perder ou doar elétrons das substâncias, visando o equilíbrio, gera um tema de estudo na química, conhecido como Eletroquímica. Reações de oxi-redução tanto podem gerar corrente elétrica, como serem iniciadas por uma corrente elétrica. Esta última…

1 : Estudar o capítulo sobre cálculos estequiométricos, do PLT de Química. Passo 2 (Aluno) Assistir o vídeo sobre: • Reciclagem do alumínio. 2010. Disponível em: . Passo 3 (Equipe) Discutir com os colegas e responder: • No processo industrial de obtenção de 40 kg de alumínio, são geradas quantas toneladas de CO2 ? Massa molecular: 2Al2O3 = 204g; 3C = 36g; 4Al = 108g; 3CO2 = 132g x(Al2O3)= (40000.204)/108=75556g=75,556kg y(C)= (75556.36)/204=13333g=13,333kg…

Química Atividade de Projeto Laboratorial – AP 1 Construção de uma pilha eletroquímica Ano letivo 2012/2013 Índice Sumário_____________________________________________________2 Objetivos____________________________________________________2 Introdução Teórica_____________________________________________3 Planeamento_________________________________________________5 Execução____________________________________________________6 Resultados…

Professor: Marcos 2º Termo “B” Engenharia Civil Experimentos de Pilhas SUMÁRIO 1 Introdução 2 Objetivos 3 Materias 4 Métodos / Procedimentos 5 Discussões e Resultados 6 Conclusões 7 Bibliografias e Fontes 1 INTRODUÇÃO Uma pilha ou célula galvânica pode ser caracterizada como um processo espontâneo, no qual a energia química é transformada em energia elétrica. Dessa forma, ela fornecerá energia para um determinado sistema até que…

1 Introdução A eletroquímica consiste em reações que envolvem a transferência de elétrons. As reações podem originar a energia elétrica, através da energia química, esse processo é denominado espontâneo e acontece nas pilhas ou célula galvânica, figura1 (a). Já o processo inverso, ou seja, a transformação de energia elétrica em energia química, que não é espontâneo acontece por meio da eletrólise, e os pólos são invertidos; figura1 (b). A transferência de elétrons pelos eletrodos se dá…

Química Geral Experimental Helen Beatriz Ferreira Isadora Martini Coelho Joel Evandro Zibordi Wu Chun Na Turma A4 - 2o semestre 2011 Introdução Uma pilha eletroquímica converte energia química em energia elétrica, e nela ocorre uma reação de oxido-redução espontânea. Na Pilha de Daniell: • Uma Barra de Zinco é mergulhada em uma solução de Sulfato de Zinco (ZnSO4) e uma Barra de Cobre é mergulhada em uma solução de Sulfato de Cobre (CuSO4). • Uma Ponte Salina une as duas soluções e…

Eletroquímica AUTOR: Nailton Martins Rodrigues (Aluno de Graduação em Química Licenciatura da Universidade federal de Sergipe) Você usa pilhas elétricas em sua lanterna, em seu radio portátil, em sua calculadora etc.; um automóvel usa a bateria para o motor de arranque, os faróis, os limpadores de pára-brisas. Em todos esses casos existem reações químicas que estão produzindo corrente elétrica. Mas se desejamos purificar o cobre ou fazer a cromação de um objeto, devemos…

ENERGIA ATRÁVES DE PILHAS ALTERNATIVAS PILHA VOLTAICA PORTO ALEGRE 25 / 04/ 2014 DISCIPLINA/EIXO: QUÍMICA PROF. : AIRTON DE OLIVEIRA GARCIA CLARA QUADROS, HÉLIO SOUZA FUQUES FILHO, MATEUS YAN ROBASKI E RUAN MAGNUS. CRIANDO ENERGIA ATRÁVES DE PILHAS ALTERNATIVAS PILHA VOLTAICA Projeto de pesquisa apresentado à disciplina de Química dos cursos de Engenharia Civil, Produção e Computação da Ftec – Porto Alegre para iniciação científica.…