Períodos Da Tabela Periódica

Período Período ou série é cada uma das 7 linhas da tabela periódica, e indica o número de níveis ocupados pelos elétrons. Por exemplo: o Gálio está localizado no 4° período, ou seja, ele possui 4 níveis eletrônicos. Na tabela periódica, o Gálio tem a seguinte distribuição eletrônica: 2 - 8 - 18 - 3. Ou seja, no primeiro nível, há 2 elétrons, no segundo 8, e assim por diante. Os níveis são nomeados pelas letras de K até Q, sendo K o 1º, e Q o último. Cada nível pode suportar um número máximo

Neônio, Escândio, Radônio. d) Hélio, Xenônio, Radônio, Estrôncio, Neônio. e) Radônio, Criptônio, Argônio, Neônio, Xenônio. 02) As fileiras verticais na tabela periódica e as fileiras horizontais, são denominadas, respectivamente: a) Períodos e Gases Nobres c) Famílias e Períodos b) Famílias e Metais Alcalinos d) Períodos e Famílias 03) Para a produção de utensílios domésticos, como pratos, panelas e canecas, usam-se porcelana, ferro, alumínio, vidro e…

nas rodas; chumbo, na bateria; níquel, nos adornos e acabamentos metálicos, entre outros. Em relação aos metais citados, é correto afirmar que a) magnésio e alumínio estão no mesmo grupo da tabela periódica. b) ferro, cobre e níquel são elementos representativos e estão no mesmo período da tabela periódica. c) o chumbo tem maior ponto de fusão do que os demais elementos. d) o cobre é menos denso do que o alumínio. e) o magnésio tem símbolo Mg e é o mais eletropositivo. 2) Um…

ele dizia que na verdade eram camadas eletrônicas negativas orbitando com no centro um núcleo positivo Tendências Periódicas Consequência do ordenamento na tabela periódica, propriedades dos elementos variam periodicamente, o tamanho atômico varia consistentemente através da tabela periódica. Ao descermos em um grupo, os raios dos átomos aumentam, ao longo dos períodos, os átomo tornam-se menores. Dois fatores agem: - Número quântico principal, n, e - Carga nuclear efetiva Z…

Centro de Ensino Médio 804 do Recanto das Emas Nome: Monica Rodrigues da Costa nº: 28 Série/Turma: 1ª ano T Propriedades Periódicas Brasília, 19 de novembro de 2012 Introdução As propriedades químicas de um elemento devem depender da estrutura eletrônica do átomo. A periodicidade das configurações eletrônicas dos níveis mais externos dos átomos induz uma periodicidade nas propriedades químicas, pois…

APROFUNDAMENTO – QUÍMICA – 2012 LISTA 2 – Tabela Periódica e Radioatividade Questão 01) Os elementos químicos se relacionam de diferentes maneiras com os organismos vivos. Alguns elementos são parte da estrutura das moléculas que constituem os organismos vivos. Outros formam íons essenciais à manutenção da vida. Outros, ainda, podem representar riscos para os seres vivos: alguns, por serem tóxicos; outros, por serem radioativos. Observe o esquema da Tabela Periódica, no qual estão…

As propriedades periódicas são características ou tendências que certos elementos químicos podem revelar segundo a sua posição na tabela periódica e ocorrem à medida que o número atômico de um elemento químico aumenta, ou seja, assume valores que crescem e decrescem em cada período da Tabela Periódica. Entre elas, destacam-se. E outras:Raio AtômicoPotencial de IonizaçãoEletronegatividadeEletropositividadeAfinidade Eletrônica As propriedades periódicas dos elementos químicos são as…

Aula 02 Tabela periódica Os elementos químicos sempre foram agrupados de modo a termos elementos semelhantes juntos, tendo desta maneira o desenvolvimento de várias tabelas até os nossos dias atuais. Classificação periódica Muitas características dos elementos químicos se repetem periodicamente, estas propriedades são denominadas de propriedades periódicas. Vejamos algumas destas propriedades a) os metais alcalinos, b) os não-metais, c) os gases nobres, d)…

Disciplina: Química Geral Profa Flávia M.L.L. Costa Lista de Exercícios – Tabela Periódica A representação a seguir corresponde à parte superior da tabela periódica, na qual as letras não correspondem aos verdadeiros símbolos dos elementos. Com base na tabela, responda às questões de 1 a 8: 1. Indique o calcogênio de maior número atômico. 2. Identifique o metal alcalino de menor número atômico. 3. Qual elemento apresenta a configuração 2s2 2p3 na camada de valência? 4.…

AULA 3 – TABELA PERIÓDICA HISTÓRICO 1. DÖBEREINER (1817): Agrupou os elementos em tríades, de maneira que a média aritmética das massas atômicas de dois dos elementos seria a massa atômica do terceiro elemento. EX: 7Li 23Na M = 7 + 39 / 2 = 23 39K 2. CHANCOURTOIS (1862): Agrupou os elementos na ordem de suas massas atômicas, de modo que ao passarmos por uma certa vertical teríamos elementos com propriedades semelhantes. Essa