Permanganato De Potassio Com Agua Oxigenada

diluídas de ácido clorídrico, ácido perclórico e ácido sulfúrico. Ácido nítrico raramente é utilizado devido ao seu forte poder oxidante. As soluções de bases fontes normalmente utilizadas são soluções diluídas de hidróxido de sódio, hidróxido de potássio ou hidróxido de bário. O princípio envolvido nas titulações por neutralização consiste na reação entre íons hidrogênio hidratados, H3O+, e íons hidroxila, OH-, ou vice-versa. Isto é válido quando ácidos fortes, bases fortes, ácidos…

REAÇÃO EXOTÉRMICA *Na primeira experiência foi usado: (água + ácido sulfúrico) H₂SO₄+H₂O→H₃O⁺+HSO⁻₄ HSO⁻₄+H20→ H₃O⁺+SO₄²⁻ Na reação aconteceu a mudança de temperatura da água que subiu de 22˚ para 81˚ mostrando a reação exotérmica. *Na segunda experiência foi usado: (açúcar + ácido sulfúrico) Houve uma reação exotérmica mais rápida, formando o carvão. *Na terceira experiência foi usado: (algodão + permanganato de potássio + 2 gotas de glicerina) Também…

solúvel em água. O enxofre pode ser encontrado em temperatura ambiente no estado solido, possuiu coloração amarelada, e é caracterizado por ser insipido, mau condutor e quase inodoro. Sua maior utilização é em forma de Ácido Sulfúrico, sendo a substância mais utilizada em indústrias no mundo. O Peroxido de Hidrogênio, conhecido comercialmente como água oxigenada, é um poderoso, versátil, seguro e eficaz oxidante e quando puro tem a forma liquida e incolor. Visualmente não se distingue da…

cinzas em um tubo de ensaio, adicionou-se água destila de 3 gotas de fenolftaleína. Observou-se Na primeira etapa , depois da queima da fita magnésio de colocar água e agitar . com um pedaço de fita do fundo , ao pingar fenolftaleína , no primeiro contato ,já ficou rosa e ao agitar ficou rosa mais forte . Quais os compostos formados? Forneça a reação envolvida. Mg+1/2 O2=MgO MgO+ H2O=Mg(OH)2 b) Prata: - Adicionou-se aproximadamente 1 mL de água destilada em um tubo de…

(para Banho Maria) REAGENTES Permanganato de potássio (KMnO4) 0,01 mol/L Permanganato de potássio (KMnO4) 0,05 mol/L Ácido clorídrico (HCl) 0,6 mol/L e 6,0 mol/L; Ácido sulfúrico (H2SO4) 1,0 mol/L; Tiossulfato de sódio (Na2S2O3) 0,01 mol/L; Nitrato de sódio (NaNO3) Zinco em pó (Zn) Pregos de Ferro Ferro em pó (Fe) Dióxido de manganês (MnO2) PROCEDIMENTOS 1° - EFEITO DA TEMPERATURA Em 3 tubos de ensaio colocamos cerca de 5ml de solução de permanganato de potássio 0,01mol/L, 10 gotas…

AgCl ( Cloreto de prata) + HNO3 ( Ácido nítrico). Tubo 2: AgNO3 ( Nitrato de prata) + KI ( Iodeto de potássio) = AgI ( Iodeto de prata) + KNO3 ( Nitrato de potássio). Tubo 3: BaCl2 ( Cloreto de bário) + K2CrO4 ( Cromato de potássio) = BaCrO4 ( Cromato de bário) + K2Cl2 (Cloreto de potássio). Tubo 4: CuSO4H2O ( Sulfato cúprico) + NH2OH ( Cromato de potássio) = CuOH ( Hidróxido de cobre) + NH2O ( Óxido de amônio) + H2SO4 ( Sulfato de hidreto).…

prática realizou-se reações do tipo de: análise, de decomposição, de síntes e de troca simples, troca dupla. PARTE EXPERIMENTAL 2.1 – Reação de Decomposição Misturou-se, em um tubo de ensaio, certa quantidade de KClO₃ (clorato de potássio) e MnO₂ (bióxido de manganês), obtendo um pó na coloração preta. Com uma pinça de madeira segurou-se o tubo e aqueceu-o na chama do bico de bunsen. Após o aquecimento foi verificada a combustão, pois o oxigênio liberado pelo…

Compostos oxigenados: A combinação do oxigênio com outros elementos forma óxidos, cuja reação com a água produz oxiácidos e bases. A reação espontânea de qualquer substância com o oxigênio é denominada oxidação (termo que também designa qualquer processo na qual uma substância perde elétrons). Quando a reação é imediata e produz calor e luz, chama-se combustão. O oxigênio é um gás solúvel na água, incolor, inodoro e insípido. É o comburente de maior atividade. É utilizado para queimar…

Concentração quantidade de matéria por volume > Relaciona o número de mols(n) do soluto pelo volume da solução. C1 x V1 = C2 x V2 Título > Representado por T (ou ) relaciona a massa do soluto pela massa da solução. Para soluções aquosas, onde a água é o solvente, temos que: VH2O = V2 – V1 ou V2 = V1 + VH2O Neutralização Ácido + Base  Sal + H2O O ponto de equivalência, ou zona de viragem, ocorre quando: nº H+ do ácido = nº OH- da base Essa é uma prática importante…

Resultados e Discussão Preparação de Oxigênio 1: Quando aqueceu-se o tubo de ensaio com 0,5013 g de permanganato de potássio e colocou-se um palito em brasa na saída do tubo de ensaio, verificou-se que o palito acendia novamente isto é do fato do gás oxigênio é excelente comburente. Mesmo que a energia de ligação do O2 seja elevada (493 KJ.mol-1), a reação foi exotérmica, e uma vez iniciada, teve continuidade espontaneamente até que o gás oxigênio contido no tubo de ensaio fosse…