Relatorio de quimica

1. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA
1.1 O OXIGÊNIO
O oxigênio é o elemento mais abundante de todos os elementos. Ele existe na forma livre, como moléculas de O2, perfazendo 20,9% em volume e 23% em peso na atmosfera. O oxigênio constitui 46,6% em peso da crosta terrestre, sendo o principal constituinte dos silicatos minerais. Compostos oxigenados: A combinação do oxigênio com outros elementos forma óxidos, cuja reação com a água produz oxiácidos e bases. A reação espontânea de qualquer substância com o oxigênio é denominada oxidação (termo que também designa qualquer processo na qual uma substância perde elétrons). Quando a reação é imediata e produz calor e luz, chama-se combustão.
O oxigênio é um gás solúvel na água, incolor, inodoro e insípido. É o comburente de maior atividade. É utilizado para queimar os combustíveis no maçarico. Sob condições normais de temperatura, o oxigênio é apenas levemente reativo, mas em temperaturas mais elevadas ele se torna extremamente reativo. Consequentemente, muitos elementos e compostos que reagem à temperatura ambiente com o oxigênio, lentamente, reagem vigorosamente à temperaturas elevadas. A temperaturas apropriadas, o oxigênio é capaz de formar compostos pela reação direta com aproximadamente todos os outros elementos.
O oxigênio pode ser obtido em laboratório pela decomposição térmica de compostos oxigenados, tais como óxidos e sais de oxiácidos; pela ação do ácido sulfúrico sobre o bióxido de manganês, dicromato de potássio, permanganato de potássio ou outros sais ricos em oxigênio. Também é obtido, ao mesmo tempo em que o hidrogênio, na eletrólise da água.
1.1.2 COMPOSTO DE OXIGÊNIO
PERÓXIDO DE HIDROGÊNIO
O peróxido de hidrogênio que, em solução aquosa, é conhecido comercialmente como água oxigenada, é um líquido claro de fórmula química H2O2. Trata-se de um líquido viscoso e apresenta propriedades oxidantes e redutoras. O peróxido de hidrogênio é encontrado em concentrações baixas (3-9%). É incolor à temperatura ambiente e