quimica

pouca energia para remover um elétron do átomo. A perda de um elétron por um átomo isolado (gasoso) M leva à formação de um íon positivo, o cátion. M(g) M+(g) +e- Por outro lado, como X é um átomo de um não-metal, o valor de sua afinidade eletrônica é negativo, portanto, possui uma grande tendência em ganhar elétron e formar um ânion. X(g) + e- X- (g) Se estes processos são interligados, ou seja, se o elétron perdido por M é ganho por X, então todo o processo pode ser representado por: M(g) +X(g) M+(g)+ X-(g) Agora; como o cátion e o ânion apresentam cargas opostas, eles se atraem eletrostaticamente formando um par iônico: M+(g) + X-(g) [M+X -](g) Esta força de atração eletrostática entre os íons do par é conhecida como ligação iônica. Pares iônicos não são incomuns; eles podem ser encontrados em alguns gases a temperaturas muito altas e em soluções concentradas que contêm íons. Ligações iônicas são mais comumente encontradas em sólidos iônicos, que não possuem pares iônicos. Estes sólidos são formados por arranjos regulares de um grande número de cátions e ânions unidos entre si por ligações iônicas. Por exemplo, uma amostra de cloreto de sódio sólido, NaCl, consiste em muitos íons Na+ e Cl - que não estão arranjados aos pares e sim 368 ordenados em três dimensões, como é mostrado na Figura 8.1. Nesta estrutura, cada íon Na+ tem seis íons Cl- como vizinhos mais próximos; da mesma maneira, a vizinhança mais próxima de cada…

Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. Capítulo 8 LIGAÇÕES QUÍMICAS TÓPICOS GERAIS Eletronegatividade e tipo de ligação 8.1 LIGAÇÕES IÓNICAS A formação das ligações iônicas As estruturas de Lewis dos átomos As estruturas de Lewis dos íons 8.4 ENERGIAS DE LIGAÇÃO monoatômicos Energias de ligação As estruturas de Lewis de compostos Energias médias de ligação iônicos Ligação iônica e…

cuja característica principal é a presença de um íon metálico central envolvido por um grupo de ligantes intimamente acoplados a ele, que podem ser íons e/ou moléculas neutras. São muito comuns na química e como exemplos naturais posso citar a hemoglobina, a clorofila, sem falar nos inúmeros minerais que poderiam ser incluídos, como silicatos, alumino-silicatos, etc. Atualmente, tende-se a considerar como complexo todo composto que apresenta um metal como componente, independente do…

químico sueco. Ele propôs que os ácidos eram substâncias cujos produtos de dissociação iônica em agua incluíam o íon hidrogênio (H+) e bases as que produzem o íon hidróxido (OH+). Assim, quando diluído em água, o cloreto de hidrogênio (HCI) ioniza-se e define-se como ácido clorídrico, como segue: H2O HCI ---------- H+ + CI- Já o Hidróxido de sódio, a popular soda cáustica, ao se ionizar em água, libera uma hidroxila OH- , definindo-se assim como base: …

Iônicas Formação Pares Iônicos Sólidos Iônicos Estrutura de Lewis Representação Atômica Representação Iôns monoatômicos Representação Composto Iônicos 1.1.3 Ligação Iônica e Energia A regra do octeto é útil, mas não explica porque este processo ocorre. Então, qual a força motriz? Justificativa: Todas as reações ocorrem quando os produtos formados são mais estáveis que os reagentes. 1.1.3 Ligação Iônica e Energia Quando o sistema sofre uma transformação, ele…

estruturas de Lewis de menor energia para cada espécie. O ressonância dos compostos abaixo: - a) NO2 , íon nitrito - b) ClNC , íon cloreto de nitrila - c) HCO2 , íon formato d) a) O S O O S O b) O O S O O S O 7. Use argumentos de carga formal para identificar as estruturas de ressonância de menor energia do ácido sulfuroso. H O H 3. Escreva as estruturas de Lewis, incluindo as estruturas de ressonância H O H O S O O S O que…

tetraamincobre (II), [Cu(NH3)4(H2O)2]2+, e o íons hexacianoferrato(II), [Fe(CN)6]4-. Estes íons são íons complexos e existem como espécie única e própria. O termo complexo significa um átomo metálico ou íon central rodeado por um conjunto de ligantes. Um ligante é um íon ou molécula que pode ter existência independente. Outro exemplo de um complexo é o [Co(NH3)6)]3+, no qual o íon Co3+ está rodeado por seis ligantes NH3. O termo composto de coordenação é usado para designar um…

Observar a variação da concentração do complexo pela adição de um íon comum ou de um outro complexante. 3. INTRODUÇÃO Complexação é uma reação entre um ácido de Lewis (usualmente um íon de metal) e uma base de Lewis (ligante). Dessa forma, o conceito mais adequado para um complexo é o de uma espécie poliatômica, constituída de um íon de metal (ácido de Lewis) e de um determinado…

ser convertida em auxiliar e vice-versa. 4. Quando um íon negativo estiver situado na esfera interna ele atende a valência auxiliar, quando estiver na esfera externa atende a valência principal.  Cloretos Amino-cobaltícos: [Co(NH3)6]Cl3 [Co(NH3)4Cl2]Cl [Co(NH3)5Cl]Cl2 [Co(NH3)3Cl3]  Composição das espécies coordenadas:   Átomo Central – Ácidos de Lewis  Aceptores de pares de elétrons;  Geralmente elementos metálicos na forma catiônica;  Algumas vezes podem…

Hidrogênio (H) Hélio (He) Oxigênio (O) Z=1 Z=2 Z=8 o núcleo do hidrogênio tem 1 próton. o núcleo do hélio tem 2 prótons. o núcleo do oxigênio tem 8 prótons. Número de massa (A): é a soma do número de nêutrons (n) e de prótons (p) presentes no núcleo do átomo. A=p+n ou A =Z + n n=A-p= A–Z Exercício 01 – Qual é o número de massa de um átomo com 11 prótons, 12 nêutrons e 11 elétrons? Exercício 02 – Quantos prótons, nêutrons e elétrons estão presentes em um átomo de…