Padronização De ácidos E Bases Fortes

Padronização de soluções 6 de dezembro de 2012 Introdução Nas análises realizadas em um laboratório devem ser preparadas soluções – mistura homogênea de duas ou mais substâncias - em que a concentração seja exatamente conhecida. O primeiro passo para o preparo de soluções, é calcular a quantidade de reagente necessário para obter-se uma solução com a concentração desejada. No entanto, ao medir-se a massa ou volume desse reagente, pode ocorrer de tal medida não ser exata, mesmo…

ponto onde isto ocorre é denominado ponto final da titulação. Em uma titulação ideal o ponto final coincide com o ponto de equivalência. O ponto final em uma titulação ácido-base é detectado com o uso de indicadores ácido-base. Figura Esquema da Titulação Esses indicadores são substâncias orgânicas de caráter fracamente ácido ou básico que mudam de cor gradualmente com a variação do pH do meio. O intervalo de pH no qual o indicador muda de cor é conhecido como zona de transição ou…

desprezível. Neste experimento, será realizada a padronização do NaOH e será utilizada a volumetria de neutralização para determinar a concentração de ácido acético em uma amostra. Em soluções aquosas, as titulações de neutralização são aquelas nas quais íons hidrogênio hidratado, H3O+, são titulados com íons hidroxila, OH-, ou viceversa. Isto é válido quando ácidos fortes, bases fortes, ácidos fracos, bases fracas, sais de ácidos fracos e sais de bases fracas estão envolvidos na…

ANA CAROLINA R. CRUZ SIQUEIRA 30862 CYNTHIA RAQUEL S. SILVA 28025 SILVANA AP. SOUZA SILVA 31645 EXPERIMENTO 5: PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO DE NaOH ITAJUBÁ 2015 ANA CAROLINA R. CRUZ SIQUEIRA 30862 CYNTHIA RAQUEL S. SILVA 28025 SILVANA AP. SOUZA SILVA 31645 EXPERIMENTO 5: PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO DE NaOH Relatório submetido ao Prof. Sandro José de Andrade, como requisito parcial para aprovação na disciplina de Química Analítica

RESUMO Entender o conceito de padrão primário, e sua utilização na padronização de soluções de concentração aproximada por titulação ácido-base, preparando e padronizando uma solução de ácido clorídrico a aproximadamente 0,1 mol /L. 1. Introdução A análise volumétrica ou titulação refere-se a análise química efetuada pela medida da quantidade de uma solução (titulante),cuja a concentração é exatamente conhecida. Esta solução…

VOLUMETRIA DE ÁCIDO-BASE OU DE NEUTRALIZAÇÃO Em soluções aquosas, as titulações de neutralização são aquelas nas quais íons hidrogênio e hidrato, H3O+, são titulados com íons hidroxila, OH-, ou vice e versa. Isto é valido quando ácidos fortes, bases fortes, ácidos fracos, bases fracas, sais de ácidos e sais de bases fracos estão envolvidos na reação de titulação, a qual, nestes casos, é descrita como: H₃O† + OH‾ 2H₂O Em solventes não aquosos, tais como etanol ou ácido…

Sumário Sumário 1 1 OBJETIVOS Determinação de soda cáustica na amostra de salmoura, através de preparação e padronização de solução utilizando métodos de titulação, conhecer e analisar soluções através dos métodos de pH, utilizando pHmetros, indicadores (fenolftaleína, azul de brometimol e verde de bromocresol) e conhecer mais sobre os outros tipos existentes. E como isso acontece as reações das soluções ácidas e básicas. 2 REVISÃO BIBLIOGRÁFICA

obstáculo que surge ao efetuar uma volumetria de precipitação é que não há existência de indicadores gerais. Assim, nas volumetrias de precipitação, os indicadores utilizados são específicos de cada titulação, dependendo da reação química que lhes serve de base. Entre os métodos volumétricos de precipitação, os mais importantes são os que empregam solução padrão de nitrato de prata (AgNO3). São usados na determinação de haletos e de alguns íons metálicos. Para a determinação do ponto…

padrão primário (substância que possui características bem definadas). A solução a ter sua concentração determinada recebe o nome de titulado. - Objetivo - Prática 1. Determinar a porcentagem de ácido acético no vinagre realizando a titulação de um ácido fraco com uma base forte. Prática 2. Padronização de HCl com carbonato de sódio. Prática 3. Padronizar NaOH com hidrogenoftalato de potássio. Prática 4. Determinar a quantidade de CaCO3 na água. - Fundamentação Teórica - -…

variantes da volumetria de neutralização: a acidimetria e a alcalimetria, respectivamente. Tanto na acidimetria como na alcalimetria, o ponto de equivalência coincide com o ponto de neutralidade (pH=7) sempre que a reação se processa entre ácidos e bases fortes. Nos demais casos, a hidrólise faz com que o ponto de equivalência se situe na região ácida ou alcalina. São as condições do equilíbrio, em cada caso particular, que determinam o valor de pH em que se situa o ponto de…