Padronização de soluções

INTRODUÇÃO:

Volumetria de Neutralização
Acidimetria e Alcalimetria

A volumetria de neutralização compreende os métodos baseados na reação de neutralização:
H⁺ + OH¯  H₂O
Com soluções padrões ácidas podem ser determinadas substancias alcalinas. Semelhantemente, com soluções padrões alcalinas são determináveis substancias ácidas. Têm-se, assim, duas variantes da volumetria de neutralização: a acidimetria e a alcalimetria, respectivamente.
Tanto na acidimetria como na alcalimetria, o ponto de equivalência coincide com o ponto de neutralidade (pH=7) sempre que a reação se processa entre ácidos e bases fortes. Nos demais casos, a hidrólise faz com que o ponto de equivalência se situe na região ácida ou alcalina. São as condições do equilíbrio, em cada caso particular, que determinam o valor de pH em que se situa o ponto de equivalência.
Comumente, o ponto final nas titulações da volumetria de neutralização é acusado mediante o emprego de indicadores de pH. em casos especiais, podem ser úteis os indicadores turbidimetricos e os indicadores fluorescentes. O ponto final das titulações acidimétricas e alcalimétricas pode ser determinado também segundo técnicas eletrométricas (potenciometria, condutometria e amperometria). (OHLWEILER)
A operação de adição da solução padronizada até que se complete a reação é chamada de titulação. Quando isto acontece diz-se que a substância a ser determinada foi titulada. O volume exato em que isto ocorre é chamado de ponto de equivalência ou ponto final teórico ou estequiométrico. O término da titulação é detectado por meio de alguma modificação física produzida pela própria solução padronizada (por exemplo, a leve coloração rósea do permanganato de potássio diluído) ou, mais comumente, pela adição de um reagente auxiliar como indicador. Podem-se usar também outras medidas físicas. Quando a reação entre a substância a titular e a solução padronizada estiver praticamente completa, o indicador deve provocar uma mudança visual