Padronizar Hcl

ANALÍTICA QUANTITATIVA - Laboratório São Paulo 2013 Calendário de aulas para 2ºSemestre/2013 01 16/08/13 Turma A: Quanti: Preparação e padronização de HCl. Turma B: A.Inst.:Potenciometria: Neutralização ácido forte x base forte 23/08/13 Turma B: Quanti: Preparação e padronização de HCl. Turma A: A.Inst.:Potenciometria: Neutralização ácido forte x base forte 02 30/08/13 Turma A:Quanti: Preparação e padronização de NaOH Turma B:A.Inst.:…

isto esta solução será utilizada para padronizar um ácido (HCl). MATERIAL POR GRUPO: Diluição: 01 Balão volumétrico de 200ml 01 proveta de 50ml 01 conta-gotas 01 pisseta com água destilada Padronização: 02 erlenmeyer de 250ml 03 beckers de 50ml 01 bastão de vidro 01 Bureta de 25ml Suporte Universal com garra e mufa 01 funil pequeno 01 pipeta de 10ml volumétrica 01 pera Balança + espátula Papel Alumínio REAGENTES: NaOH (0,5mol/L) HCl ( 0,1mol/L) Indicador…

Analítica Quantitativa - QUI 214 Profª Elita Duarte Costa Turma 4 Lara Marques Batalha – 75379 Danielle Andrade Hatherly – 75364 Prática 7: 1. Objetivos: O objetivo desta prática é preparar e padronizar uma solução de AgNO3 0,1 mol/L utilizando o método de Mohr; preparar e padronizar uma solução de KSCN também 0,1 mol/L e determinar o teor de oxalato através do método de Volhard em que precipita-se o ânion com excesso de prata, filtra-o e titula a prata restante com a solução de KSCN

Através de experimentos podemos reutilizar a solução de HCl preparada na aula anterior e fazer a Alcalimetria (titulação de base desconhecida utilizando um ácido forte) e com o NaOH, a Acidimetria (titulação de ácido desconhecido utilizando uma base forte). 2 – INTRODUÇÃO Em uma titulação busca-se determinar a concentração do analito a partir de um titulante com concentração bem definida. Para isto, é necessário padronizar tal titulante a partir de um padrão primário. Um…

ácido/base) e uma bureta, onde está contido o titulante. A Titulação pode ser usada para determinar: acidez do leite; teor do ácido acético do vinagre; teores de certos minerais (Cálcio, por exemplo); a real concentração de uma solução e ainda para padronizar uma solução. Titulação ácido fraco/base forte Neste tipo de titulação, o ponto de equivalência se dá em um pH superior a 7, devido à hidrólise (reação química de quebra de uma molécula por água) do ânion do ácido…

Nessa prática laboratorial iremos expor como realizamos seis experimentos a respeito de preparo, diluição e padronização de algumas soluções. Nesses experimentos utilizaremos substâncias químicas como hidróxido de sódio (NAOH), ácido clorídrico (HCL), sulfato de cobre penta-hidratado (CuSO4.5H2O) para preparo e diluição nas concentrações indicadas, e também utilizaremos o Biftalato de potássio (C8H5KO4) contendo fenolftaleína para realizar a padronização de uma solução de hidróxido de…

SOLUÇÃO Tangará da Serra Junho, 2012 1.INTRODUÇÃO Os reagentes comumente usados para a preparação das soluções padrões ácidas, são o ácido clorídrico e o sulfúrico. Os dois são encontrados no comércio na forma de soluções concentradas. HCl apresenta concentração de aproximadamente 12 mol/L, enquanto que H2SO4 é cerca de 18 mol/L. Mediante diluição apropriada, pode-se preparar com facilidade qualquer solução com urna concentração aproximada. As soluções preferidas são as…

Índice Objetivo O objetivo desta atividade prática foi determinar a alcalinidade de duas amostras de água: uma água engarrafada “Spring Portugal” e outra água da torneira, usando ácido clorídrico (HCl) 0,02M. Introdução A alcalinidade de uma amostra de água define-se como a quantidade de substâncias capazes de reagir com um ácido forte, neutralizando-o até um determinado pH. Assim, esta propriedade reflete a capacidade protónica da água e pode

exatidão. Podemos padronizar a solução básica de NaOH através da titulação com um ácido de concentração exatamente conhecida. Em titulações ácido-base, os indicadores são substâncias que apresentam cores diferentes em meio ácido e básico. O indicador mais utilizado é a fenolftaleína, que é incolor em soluções ácidas e neutras e rosa em soluções básicas. 3 Materiais e Métodos 3.1 - Reagentes Ácido: Ácido Clorídrico (HCl); Básico: Hidróxido de Sódio (NaOH); Obs: HCl disponível: 37%

Vteórico A concentração molar de uma solução padronizada pode ser obtida através da seguinte fórmula: Cmolar padronizada = Cmolar teórica . fc 2. OBJETIVO: Esta prática tem o objetivo de preparar e padronizar uma solução de hidróxido de sódio 0,1M, utilizando como padrão primário um sal de caráter ácido. Contudo o NaOH não é um padrão primário, então prepara-se uma solução de concentração próxima a desejada e, posteriormente, é…