Oxidação Redução No Ambiente

BIOENERGÉTICA E TERMODINÂMICA ➢ Quebra de moléculas ( extração de energia ( novas moléculas ( trabalho ➢ Reação de oxidação-redução ( fundamentos na extração de energia ➢ Principais transportadores de elétrons (NADH, NAD+ ➢ Energia gerada ( conservada pela transformação do ADP, contendo baixa energia, em ATP de alta energia ➢ A energia pode ter diversas formas: • Movimento ( energia mecânica • Temperatura (energia térmica • Fotossíntese (luz solar ➢ A formação e quebra de

corrosão • Oxidação de aços inoxidáveis e de titânio • Alumínio anodizado • Fosfatização de superfícies metálicas • Proteção catódica com anodos de sacrifício • Aspecto decorativo de monumentos e esculturas Oxidação-redução (oxi-redução) • Em termos de oxigênio, oxidação é o ganho de oxigênio por uma substância e redução é a retirada de oxigênio. • Pode-se exemplificar com as seguintes reações: 2 Fe + O2 ∆ WO3 + 3H2 2 FeO ∆ W + 3 H2O Oxidação Redução …

fonte atua como uma bomba de elétrons, impelindo os elétrons para um eletrodo e retirando os do outro. O eletrodo que perde elétrons é positivo e o que recebe é o negativo. Tal e qual nas pilhas voltaicas, o eletrodo sede da redução é o cátodo, e o eletrodo onde há oxidação é o ânodo. Isso é mostrado nas semi-reações: 1° Semi-reação: o gerador atrai os ânions A para o pólo positivo e os força perder elétrons: A[pic] A0 + elétron 2° semi-reação: o gerador faz com que…

Microbiologia O papel dos microrganismos nos ciclos biogeoquímicos Matilde Passanha, 22645 Introdução Ciclo biogeoquímico é o trajecto de elementos químicos essências realizado no meio ambiente. O trajecto é feito através de um movimento cíclico dos elementos da biosfera, geosfera e existem mudanças químicas. Os elementos absorvidos são depois reciclados através dos microrganismos (componentes bióticos) e através do solo, agua, ar (seres abióticos). Nos ciclos biogeoquímicos

metálicos. A pesquisa teve como objetivo geral apresentar através de uma pesquisa bibliográfica os principais tipos de corrosões ocorridas em estruturas metálicas enfatizando os meios corrosivos e os métodos de proteção, bem como suas vantagens e redução favorável do problema. No primeiro momento, se propõe a analisar os tipos de corrosões e como elas aparecem. No segundo momento procura demonstrar as vantagens, os métodos e os meios anticorrosivos e proteção. A metodologia foi de…

processos de corrosão eletroquímica são mais freqüentes na natureza e se caracterizam basicamente por: - Necessariamente na presença de água no estado líquido; - Temperaturas abaixo do ponto de orvalho da água, sendo a grande maioria na temperatura ambiente; - Formação de uma pilha ou célula de corrosão, com a circulação de elétrons na superfície metálica. Em face da necessidade do eletrólito conter água líquida, a corrosão eletro­química é também denominada corrosão em meio aquoso.…

Meio Ambiente Tratamento de Efluentes Jessica T. Dezuani Turma: Tarde MA Junho de 2012 Tratamento de Efluentes e Destinação dos Resíduos de Ensaios por Líquidos Penetrantes O que é o tratamento físico-químico? Os tratamentos destrutivos do tipo físico-químico aplicam-se na depuração de águas residuais (geradas normalmente, pelo ensaio não destrutivo, tratamento de superfícies, lubrificação,…

mudança do número de oxidação (NOX) devido à transferência de elétrons de um ou mais elementos químicos.Para que elas aconteçam é necessário que haja uma diferença de energia potencial e uma espécie sofra oxidação e outra, redução. A oxidação é uma reação na qual a espécie redutora perde elétrons, ou seja, tem seu NOX aumentado. Simultaneamente, ocorre a redução, na qual a espécie oxidante recebe elétrons e tem seu NOX reduzido. As regiões nas quais ocorrem a oxidação e a redução são…

......................................... 1 1.1 - MECANISMO QUÍMICO DA CORROSÃO............................ 5 1.1.1 - RELAÇÃO DE PILLING-BEDWORTH ........................................... 6 1.1.2 - ASPECTOS ELETROQUÍMICOS E MORFOLÓGICOS DA OXIDAÇÃO ...................................................................................................... 8 1.2 - MECANISMO ELETROQUÍMICO DA CORROSÃO......... 12 1.2.1- POTENCIAL DE ELETRODO .....................................................

............................................ 1 1.1 - MECANISMO QUÍMICO DA CORROSÃO............................ 5 1.1.1 - RELAÇÃO DE PILLING-BEDWORTH ........................................... 6 1.1.2 - ASPECTOS ELETROQUÍMICOS E MORFOLÓGICOS DA OXIDAÇÃO ...................................................................................................... 8 1.2 - MECANISMO ELETROQUÍMICO DA CORROSÃO......... 12 1.2.1- POTENCIAL DE ELETRODO .....................................................