Relatorio

BIOENERGÉTICA E TERMODINÂMICA

➢ Quebra de moléculas ( extração de energia ( novas moléculas ( trabalho ➢ Reação de oxidação-redução ( fundamentos na extração de energia ➢ Principais transportadores de elétrons (NADH, NAD+ ➢ Energia gerada ( conservada pela transformação do ADP, contendo baixa energia, em ATP de alta energia ➢ A energia pode ter diversas formas: • Movimento ( energia mecânica • Temperatura (energia térmica • Fotossíntese (luz solar

➢ A formação e quebra de biomoléculas envolve mudanças de energia química

1. Variação de energia ➢ Células são sistemas que funcionam a T e P ctes, utilizando energia livre de Gibbs (G) ← O valor da variação de energia livre ((G) permite predizer a direção da reação química (espontânea ou não) e seu exato ponto de equilíbrio ← (G expressa a quantidade de energia capaz de realizar trabalho durante uma reação, a T e P ctes. ➢ Quando o sistema libera energia ( processo expontâneo ( (G negativo ( processo exergônico ➢ Quando o sistema necessita de fornecimento de energia ( processo não espontâneo ( (G positivo ( processo endergônico Quando o sistema libera energia ( processo expontâneo ( (G negativo ( processo exergônico

2. Estados-padrão e variação da Energia livre Padrão

➢ Condições padrão ( arbitrárias • Sólidos e líquidos puros ( substância pura em si • Gases ( P de 1 atm • Solutos ( 1 molar
P/ a equação:

aA + bB ( cC + dD

(G = (G0 + RT ln [C]c [D]d [A]a [B]b onde: (G0 ( energia livre sob condições-padrão (drive-force que conduz o sistema ao equilíbrio) ( mostra quanta energia é livre é disponível em uma reação nas condições padrão.
R ( cte dos gases (8,31 J.mol-1K-1)
T ( temperatura absoluta ➢ Quando a reação está em equilíbrio:
(G0 = - RT ln [C]c [D]d [A]a [B]b

➢ para aplicações bioquímicas ( estado padrão modificado (G0’ pH da