Oxidantes

•Mínimo impacto ao meio ambiente •Reduzir custo de branqueamento aumentar e estabilizar a alvura da polpa 9 10 Graduação - Branqueamento Graduação - Branqueamento PRODUTOS QUÍMICOS COMUMENTE UTILIZADOS OPERAÇÃO BÁSICA DE BRANQUEAMENTO oxidantes Os compostos responsáveis pela cor das polpas não Cl2, ClO2, ClO-, H2O2, O2 e O3 podem ser eliminados simultaneamente em uma única agentes de extração etapa devido a sua diferente reatividade e localização, NaOH, Ca(OH)2, Na2CO3…

Propriedades oxidantes e redutoras Engenharias, 1° semestre, Turma 01 5QAEN-MT6 Adriana Andrade; André Andrade; Leandro Santana; Luana Costa; Lucas Santos; Tatiany Barcelos Professor: Ana Carla Disciplina: Química Aplicada a Engenharia Resumo: O relatório apresentado tem por referência o processo de oxidação-redução onde ocorre a transferência de elétrons entre os reagentes. Na reação redox, a substância que ganha elétrons é chamada de agente oxidante, e a que perde

reações químicas. Oxidações (perda de elétrons) e reduções (ganho de elétrons) de produtos químicos ocorrem nos fogos de artifício em sua trajetória em direção ao céu. Oxidantes produzem o gás oxigênio, necessário para queimar a mistura dos agentes redutores e para excitar os átomos dos compostos emissores de luz (ver ‘Oxidantes e redutores’). Mudança de orbital_Para que se entenda como os fogos de artifício colorem o céu e o barulho que provocam, é preciso se entender o que são…

04 - (UFSCar/1ª Fase/2003) – O peróxido de hidrogênio dissolvido em água é conhecido como água oxigenada. O H2O2 é um agente oxidante, mas pode também atuar como agente redutor, dependendo da reação. Na equação KMnO4(aq) + H2O2(aq) + H2SO4(aq)  MnSO4(aq) + K2SO4(aq) + O2(g) + H2O(l) a soma dos coeficientes estequiométricos, após o balanceamento, e o agente oxidante, são a. 26 e KMnO4. b. 24 e KMnO4. c. 26 e H2O2. d. 24 e H2O2. e. 23 e O2. 05 - (FEPECS/DF/2003) – Quando…

as espécies oxidante e redutora. Oxidante é toda a espécie capaz de captar eletrões e redutor toda a espécie capaz de os ceder. Os métodos volumétricos de analise que utilizam reações do tipo oxidação-redução dependem dos potenciais das semi-reações envolvidas no processo. Entretanto a existência de potenciais favoráveis não e a única condição para se ter uma titulação redox adequada, pois as reações envolvidas em tais processos são, frequentemente, lentas. Uma partícula oxidante…

eficácia de técnicas de remediação ambiental como as que empregam Processos Oxidativos Avançados - POA. Ensaios preliminares de contaminação da amostra de solo com o composto organoclorado 1,2Diclorobenzeno (C6H4Cl2), seguido de injeção do agente oxidante percarbonato de sódio (2Na2CO3.3H2O2) para degradação do composto organoclorado determinaram através dos resultados analíticos obtidos na etapa de contaminação das amostras um coeficiente Dh=1,34 x 10-5 cm2/s e um coeficiente de…

2Mg(s) → MgSO4(aq) + Cu(s) Espécie oxidada: Mg0 Espécie reduzida: Cu2+ Espécie oxidante: Cu2+ Espécie redutora: Mg0 Equação da reação 2 (Tubo 2): Pb(NO3)2(aq) + Mg(s) → Mg(NO3)2(aq) + Pb(s) Espécie oxidada: Mg0 Espécie reduzida: Pb2+ Espécie oxidante: Pb2+ Espécie redutora: Mg0 Equação da reação 3 (Tubo 3): ZnSO4(aq) + Mg(s) → MgSO4(aq) + Zn(s) Espécie oxidada: Mg0 Espécie reduzida: Zn2+ Espécie oxidante: Zn2+ Espécie redutora: Mg0 Ordem crescente de velocidade das…

utilizados: Método direto: o iodo é usado diretamente na titulação como oxidante. Método indireto: o iodeto é oxidado a iodo e posteriormente é titulado com uma solução padrão de tiossulfato de sódio (Na2S2O3). Isso se explica devido ao iodo livre ser capaz de retirar elétrons de alguns redutores, caracterizando-se, assim, como um oxidante, e, já que os íons iodeto têm a capacidade de doar elétrons para os oxidantes, tornam-se redutores. O indicador usado…

Reacções de oxidação – redução. Oxidante e redutor Uma reacção de oxidação – redução é uma reacção em que ocorre transferência de electrões. Oxidante é a espécie química que, numa reacção química, capta electrões, isto é, é reduzida, provocando a oxidação da outra espécie. O oxidante é o aceitador de electrões. Redutor é a espécie química que, numa reacção química, cede electrões, isto é, é oxidada, provocando a redução da outra espécie química. O redutor é o dador de electrões. Exemplo 1

abaixo de zero. Seu uso no ar ou em ambientes oxidantes (excesso de oxigênio), redutora (rica em hidrogênio, monóxido de carbono), inerte (neutra) e no vácuo, na faixa de – 200 a 350°C. Aplicação: Sua maior aplicação está em indústrias de refrigeração e ar condicionado e baixo temperaturas em geral.  Tipo J Faixa de Utilização: - 40 a 750°CCaracterísticas: Características: Estes termopares são adequados para uso no vácuo, em atmosferas oxidantes, redutoras e inertes. A taxa…