Oxidantes

de segunda metade do século XX para cá,uma boa coloração hoje faz muito mais que mudar a cor das mechas.Ela pode reavivar os fios e até tratálos.A alta concentração de água oxigenada nas tintas do passado deu lugar a substâncias mais suaves,como oxidantes mais brandos,queratina líquida,vitaminas,cera de abelha,lipídios e lanolina.E os fios mostraram o resultado.A revolução foi tamanha nesse segmento da cosmética que,para começar,o que era conhecido como tintura ganhou o nome…

rutílico, celulósico, básico, ácido e oxidante) ou de aço inoxidável austenítico, até aqueles à base de ligas de níquel. Foi verificado que o metal de solda obtido com eletrodo rutílico apresenta maior tenacidade e http://www.infosolda.com.br/artigos/metsol12.pdf resistência à tração. Já o metal de solda obtido com eletrodo oxidante apresentava baixa resistência à tração e tenacidade, devido ao baixo teor de Mn, C, e Si, resultante do caráter oxidante do revestimento. A…

denominados glicóis. O oxidante brando mais usado é o KMnO4/NaHCO3, conhecido como reativo de Bayer. Em meio alcalino o KMnO4 é um oxidante brando, dando-se a seguinte reação: Exemplo de oxidação branda de alcenos: Importante!! Em função da cor violeta da solução de KMnO4, a reação de Bayer pode ser aplicada para se distinguir um alceno do ciclano isômero; com KMnO4 em meio alcalino o ciclano não reage. 3. Oxidação Enérgica de Alcenos São exemplos de oxidantes enérgicos:…

elétrons por uma outra espécie é a redução. Assim, o agente oxidante é aquele que se reduz. Agente redutor é aquele que se oxida. Reações de Oxidação – Redução Agente oxidante se reduz porque recebe elétrons. Agente redutor se oxida porque doa elétrons. Exemplos: 1) 2Fe3+ + Sn2+ ⇆ 2 Fe2+ + Sn4+ Semi – reações: 2 Fe3+ + 2e-  2 Fe2+ Agente oxidante Sn2+ ⇆ Sn4+ + 2e- Agente redutor Reações de Oxidação – Redução Agente oxidante se reduz porque recebe elétrons.…

apropriadamente no almoxarifado. Outro ponto importante a ressaltar é a existência de incompatibilidade entre alguns produtos químicos. Portanto, ao armazenar tais produtos, deve-se ter o cuidado de fazê-lo de forma a evitar, por exemplo, colocar produtos oxidante próximo a solvente orgãnico ou pirofóricos próximo a inflamáveis. Ao armazenar substâncias químicas, considerar: - Sistema de ventilação. - Sinalização correta. - Disponibilidade de equipamentos de proteção…

oxidando-a. A espécie que se reduz chama-se oxidante, ou agente oxidante. Nas reacções redox, uma espécie que cede um ou mais electrões (redutor) dá origem a outra espécie (oxidante) capaz de aceitar esse(s) electrão(ões), regenerando a primeira espécie. Estas espécies constituem um par redutor – oxidante conjugado ou par redox conjugado. É a partir da ideia de que os oxidantes e os redutores estão associados que surge a designação par redutor – oxidante conjugado ou par redox conjugado.

de uma reação de oxidação. 3 – RESUMO Para a obtenção da acetona foi necessário à utilização de uma reação de oxidação pela qual foi utilizada uma solução principal contendo K2Cr2O7 + H2O e H2SO4 concentrado, que nada mais é que a solução oxidante. Após a obtenção desta solução foi adicionado o mesmo ao Álcool Isopropílico + H2O, onde o mesmo passou por fervura em uma temperatura constante e por destilação em uma aparelhagem ideal, até que fosse recolhido todo o destilado em uma proveta e

Observou - se que o cobre passou do seu estado sólido (Cuo) para Cu+2 houve então transferência de elétrons. A reação do Cobre, que é um metal nobre, com o ácido só ocorre porque o ácido nítrico é um forte oxidante. O gás liberado foi o óxido de nitrogênio IV e a coloração azulada da solução é devido a formação do sal nitrato de cobre II que possui o íon Cu+2. Obteve - se os seguintes resultados: 5- Análise ou Decomposição

(anidra ou aquosa). Ácido Fórmico Metais em pó, agentes oxidantes. Ácido Nítrico Ácido acético, anilina, ácido crômico, líquido e gases inflamáveis, gás cianídrico, (concentrado) substâncias nitráveis. Álcoois e outras substâncias orgânicas oxidáveis, ácido iodídrico, magnésio e outros Ácido Nítrico metais, fósforo e etilfeno, ácido acético, anilina óxido Cr(IV), ácido cianídrico. Ácido Oxálico Prata, sais de mercúrio prata, agentes oxidantes. Anidrido acético, álcoois, bismuto e suas…

+ 2 HCl REDUTOR 0 +2 H2 + FeCl2 OXIDANTE A espécie química que provoca a oxidação chama-se AGENTE REDUTOR A espécie química que provoca a redução chama-se AGENTE OXIDANTE 01) Na equação representativa de uma reação de oxi-redução: Ni + Cu 2+  Ni 2+ + Cu a) O íon Cu 2+ é o oxidante porque ele é oxidado. b) O íon Cu 2+ é o redutor porque ele é reduzido. c) O Ni é redutor porque ele é oxidado. d) O Ni é o oxidante porque ele é oxidado e) O Ni é o oxidante e o íon Cu 2+ é o redutor.…