Oxidação Redução No Ambiente

tem como tema principal, as reações de oxirredução ou reações redox, e tem como objetivos: Mostrar a importância das reações de oxirredução em nossa vida Definir alguns conceitos importantes neste campo da química Especificar os riscos ao meio ambiente que elas proporcionam 2 Desenvolvimento 2.1 processos de oxirredução As reações de oxirredução possui um princípio básico, a transferência de elétrons entre dois elementos, ou seja, enquanto um material vai ficando…

eléctrica 59,6 x 106/m ohm Raio covalente 138 pm Condutividade térmica 401 W/(mK) Configuração electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10 1ª energia de ionização 745,5 kJ/mol É um dos metais mais importantes industrialmente e á temperatura ambiente encontra-se no estado sólido. Tem uma coloração avermelhada, é dúctil, maleável e bom condutor de eletricidade. Em solução aquosa apresenta-se normalmente como Cu(H2O)2+ (embora também forme cátions monopositivos) e tem uma cor…

Data do experimento: 03/06/2013. OBJETIVO Observar a espontaneidade de reações óxido-redução. Montar a pilha de Daniell e reconhecer os produtos de uma eletrólise. INTRODUÇÃO “A eletroquímica é uma área da química que estuda as reações que produzem corrente elétrica através de reações chamadas de oxidação e redução. Também estuda as reações que ocorrem por intermédio do fornecimento de corrente elétrica, conhecidas como…

Reacção A (Reacção de Oxidação-Redução) Cu (s) + 4HNO3 (aq) ------> Cu(NO3)2 (aq) + 2H2O (l) + 2 NO2 (g) Reacção B ( Reacção de Oxidação-Redução) Cu(NO3)2 (aq) + 2 NaOH (aq) ---------> Cu(OH)2 (s) + 2 NaNO3 (aq) Reacção C (Reacção de Decomposição) Cu(OH)2 (s) ---------> CuO (s) + H2O (l) (por aquecimento) Reacção D (Reacção de Substituição) CuO (s) + H2SO4 (aq) -----> CuSO4 (aq) + H2O (l) Reacção E (Reacção de Oxidação-Redução)…

Aula Pratica 3- Reações de Oxidação-Redução ALUNOS: Cibele Schropfer Débora Muller Ronaldo Coelho Silene Santos Professor: Dr. Mário Luiz Conte da Frota Jr. Turma: GR16039-00048 NOVEMBRO/2014 RESUMO.............................................................................................................2 1. INTRODUÇAO.................................................................................................3 1.1 Definições Reações de…

As reações químicas podem ser classificadas segundo vários critérios: 5.3.1- Quanto à liberação ou absorção de calor a) Reações Exotérmicas: as que liberam calor para o meio ambiente. Exemplos: Combustão (queima) do carvão: C + O2  CO2 + CALOR b) Reações Endotérmicas: as que para ocorrerem retiram calor do meio ambiente. Fotossíntese Decomposição da água em seus elementos 5.3.2- Quanto à velocidade da reação a) Reações lentas 4 Fe + 3 O2  2 Fe2O3 b) Reações rápidas C2H5OH + 3 O2  2 CO2

estado de oxidação +7. Numa solução de NaOH e açúcar , Manganês é reduzido para o seu estado de oxidação +6 ( verde ) e +4 ( laranja/amarelo ). mas O que ocorre na reação observada, deve-se a fato de que o permanganato é reduzido lentamente pelo açúcar em ambientes alcalinos. O açúcar é um composto orgânico, com muitos grupos hidroxilas (OH-), acompanhando átomos de carbono, que também têm um átomo de hidrogênio ligado diretamente a ele, composto esse, de fácil oxidação. Em…

prédio 5 QT - Corrosão corrosão nas ferragens aéreas da estrutura de uma torre de uma linha de transmissão 6 QT - Corrosão 1.1- CONCEITO DE CORROSÃO  Processo natural Metal  Reação: MATERIAL Polímero Cerâmica + AMBIENTE CORROSÃO Corrosão Metálica: lica  Afeta metais e suas ligas.  “Ferrugem”: materiais a base do ferro. Este elemento químico reage com oxigênio, por exemplo da água ou do ar atmosférico. 7 QT - Corrosão  Estão…

PRÁTICA 06 - OXIDAÇÃO – REDUÇÃO Roberto Silva – Vanessa Coito – Vilma Cazanova Centro Universitário Católica de Santa Catarina – Campus Joinville Engenharia Elétrica e Mecânica – Disciplina de Química 1. INTRODUÇÃO O trabalho realizado no laboratório tem por objetivo mostrar na prática o que nós vemos na teoria em sala de aula, tornando as aulas teóricas mais dinâmicas, já que veremos o resultado do que está sendo estudado em teoria. A aula tem por objetivo apresentar a…

eletroquímica e de óxido-redução A presença do oxigênio na atmosfera terrestre é responsável pelo caráter oxidante do nosso ambiente, um claro exemplo, são os metais expostos ao ar livre: após determinado período, percebemos que o mesmo vai "enferrujando". Este fenômeno, ocorre justamente devido a presença de água e oxigênio no ar. Na verdade, esse processo espontâneo pode ocorrer com qualquer metal, com maior ou menor rapidez e é chamado de oxidação. Aliás, a palavra oxidação é…