Oxidação Dos Metais

Eletrodo de Sacrifício – Prática 01 realizada no dia 20 de Agosto de 2013. 2. OBJETIVO Proteger metais menos nobres com eletrodo sacrifício. 3. RESUMO Para a realização do experimento foram lixados 4 pregos com uma palha de aço, para que não restasse sujidade no mesmo. Para fins de comparação, foi depositado um dos pregos sozinho num copo com água, no qual após seis dias sofreu oxidação. Em um segundo foi colocado um prego com um pedaço de zinco em água e o mesmo também…

BLOCO D - Elementos de transição Introdução O grupo d da tabela periódica compreende os metais de transição, localizados na parte central da tabela, formando os grupos 3 ao grupo 12. Estes metais possuem características particulares, destacando-se principalmente a capacidade de formar compostos coloridos, sendo, por isso, muito utilizados na área da pigmentação. O fato de formarem compostos coloridos está justamente na presença de orbitais d, na sua maioria, semi-preenchidos, causando transições

fabrico de produtos de higiene dentária. Fig. 1 Os compostos orgânicos do flúor fornecem importantes matérias plásticas e líquidos frigoríficos. Fig.2 Símbolo: F Número atómico: 9 Massa atómica: 18.9984032 Estado de oxidação: -1 Electronegatividade: 3,98 Classe: Não-metal Série: Halogéneo Grupo: 17 Período: 2 Bloco: p Configuração electrónica: 1s22s22p5 Fluor Aplicações: Produção de urânio e muitos outros produtos como, por exemplo, plásticos…

Marcos Eduardo T. Adorno “Corrosão Metálica” Os metais são encontrados na Natureza em seus minérios correspondentes, na forma oxidada, ligados a substâncias não metálicas, formando compostos tais como os Óxidos, Hidróxidos, Sulfetos, Cloretos, etc. Para se extrair os metais desses compostos, necessita-se de uma grande quantidade de energia, para que as reações de redução necessárias possam ocorrer. Uma vez separados de seus compostos, os metais retêm parte dessa energia, tornando-se…

ELETROQUÍMICA Eletroquímica é uma área da química que estuda as reações que produzem corrente elétrica através de reações chamadas de oxidação e redução. Também estuda as reações que ocorrem por intermédio do fornecimento de corrente elétrica, conhecidas como eletrólise.As reações ocorrem trocas de elétrons entre os átomos e os íons. A eletroquímica está muito presente no nosso dia-a-dia. Está presente basicamente em pilhas e baterias utilizadas em aparelhos eletrônicos, como celular, controle

Introdução A corrosão é um fenômeno que acontece espontaneamente no meio ambiente, no qual um metal se oxida (cede elétrons) transformando-se em íons positivos(Mn+) dissolvendo-se no meio. Esta oxidação é formada pelo oxigênio do ar e a umidade do próprio ambiente, que captam os elétrons do metal. Portanto, é uma reação de oxidorredução. Acredita-se que 20% da população anual do ferro seja “perdida por corrosão”, causando grandes prejuízos para o homem. Estes prejuízos podem ser…

Oxidação e Redução Na classificação das reações químicas, os termos oxidação e redução abrangem um amplo e diversificado conjunto de processos. Muitas reações de oxi-redução são comuns na vidadiária e nas funções vitais básicas, como o fogo, a ferrugem, o apodrecimento das frutas, a respiração e a fotossíntese. Oxidação é o processo químico em que uma substância perde elétrons, partículas elementares de sinal elétrico negativo. O mecanismo inverso, a redução, consiste no ganho de…

mais ligas metálicas/metais que apresentem diferentes potenciais de corrosão (ou, potenciais eletroquímicos) em contacto;  A conexão deve ser tal que permita o fluxo de electrões entre as ligas metálicas/metais;  As ligas metálicas/metais, em contacto, devem ser envolvidas por uma solução condutora de iões – eletrólito. Raquel Barros corrosão Corrosão Galvânica Raquel Barros corrosão Corrosão Galvânica Raquel Barros corrosão Reações de Oxidação-Redução ou…

uma determinada ordem para que a reação ocorra, isto é, não basta simplesmente juntar duas espécies químicas: um metal e uma solução. A natureza impõe condições para que haja reação entre um determinado par de metal/catíon. Nas experiências que descrevemos, observamos que: Al cede elétrons ao Zn ; Zn cede elétrons ao Cu ; Cu não cede elétrons ao Zn . Podemos dispor esses metais em uma seqüência que indique a preferência em ceder elétrons, ou, como é chamada, uma série de…

Num processo eletroquímico ocorre a transferência de elétrons de uma substância para outra, sendo denominado de reação de oxidação-redução. O elétron perdido na oxidação de um elemento está associado ao ganho de um elétron na redução de outro elemento. Assim, ambas as reações ocorrem simultaneamente. Podemos representar este processo com duas semi-equações: a reação de oxidação (perde elétrons) e a reação de redução (ganha elétrons). Em condições normais, estas reações ocorrem quando o…