Os Sólidos Covalentes Tendem

LIGAÇÕES QUÍMICAS slide- 2 QUÍMICA GERAL – Ligações Químicas • Definição: forças que unem átomos formando moléculas, agrupamentos de átomos ou sólidos iônicos; ç ç ; • Forças de interação mais fortes; – Iônicas – Covalentes • A maioria das ligações possui características intermediárias t í ti i t diá i predominantemente iônicas ou covalentes Profª. Camila Amorim 2 LIGAÇÕES IÔNICAS slide- 3 QUÍMICA GERAL – Ligações Químicas • Atração eletrostática…

25/07/2013 O que é um sólido? quartzo vidro O estado sólido é um estado da matéria. Os átomos ou as moléculas estão próximos, uns dos outro e assim apresentam uma ordenação fixa em sua estrutura . A diferença do estado líquido e do gasoso, se caracteriza por uma relativa ordenação espacial dos seus átomos numa estrutura a três dimensões (tridimensional). Caracterizam-se por ter volume e forma bem definida. (dificilmente deforma) O quartzo é uma forma cristalina da sílica

Brazlândia, Abril de 2014. Índice Introdução 03 Ligações Químicas 04 Ligações Iônicas 04 Ligações Covalentes 05 Ligações Metálicas 05 Conclusão 06 Bibliografia 07 Introdução Ao nosso redor vemos uma grande diversidade de substâncias. Elas se diferenciam por muitos aspectos, como cor, estado físico (sólido, líquido e gasoso), cheiro, sabor, etc. Isso se deve à capacidade que o átomo tem de combinar com outros átomos, seja de um mesmo

portanto, tendem a manter a maior distância possível entre si. Mas, como as forças de repulsão eletrônica não são suficientes para que a ligação entre os átomos seja desfeita, essa distância é verificada no ângulo formado entre eles. Tipos de geometria molecular[editar | editar código-fonte] Existe a geometria angular; geometria piramidal trigonal; e a geometria tetraédrica, depois existem a geometria linear que é composta pela ligação covalente simples, ligação covalente dupla e…

Cada elemento apresenta, normalmente, um número fixo e limitado de valências. Distinguem-se vários tipos de ligações químicas: eletrovalente (ou iônica), covalente, metálica e a ligação que se estabelece por ponte de hidrogênio. Segundo a teoria do octeto, enunciada pelo cientista americano Gilbert Newton Lewis, os átomos ao se combinarem tendem a assumir a estrutura eletrônica do gás nobre que lhe é mais próximo na tabela periódica. As ligações químicas são, portanto, a solução para…

entre ligação iônica, covalente e metálica. Metálica : envolve compartilhamento de elétrons; não direcional; É o tipo de ligação que ocorre entre os átomos de metais. Iônica : A ligação é não-direcional; envolve transferência de um átomo para outro. Resulta da atração eletrostática entre 2 íons de cargas diferentes. O átomo mais eletronegativo arranca os elétrons do de menor eletronegatividade. Ocorre entre metais e não metais e entre metais e hidrogênio. Covalente : A ligação…

de elétrons entre os átomos, que se transformam em íons que mantém-se unidos via a denominada ligação iônica. Como exemplo tem-se o cloreto de sódio (NaCl). Compostos iônicos conduzem electricidade no estado líquido ou dissolvidos, mas não quando sólidos. Eles normalmente têm um alto ponto de fusão e alto ponto de ebulição. Uma analogia seria comparar os elementos químicos ao alfabeto que, uma vez organizado seguindo uma dada regra ou ordem, leva as letras a formarem palavras imbuídas de…

88(12) Ba2+ Tl3+ 1,49(6) 0,88(6) 1,56(8) 1,75(12) Sn2+ 1,22(8) Sn4+ 0,69(6) Modelo Iônico  Um modelo de um sólido baseado em esferas carregadas interagindo por atração coulômbica é bastante limitado uma vez que não leva em conta a parcela de ligação covalente  Até sólidos considerados bastante iônico, tem uma grande parcela de ligação covalente (ex: haletos de metais)  Mesmo assim um modelo foi desenvolvido para calcular a energia de interação entre os…

3/5/2014 Ligações Químicas Princípios de Metalurgia Prof.: André Alves Ferreira ASSUNTO 2. Ligação química nos sólidos - Energias e forças de ligações - Ligações interatômicas primárias - Ligação de Van der Waals LIGAÇÕES QUÍMICAS EM MATERIAIS SÓLIDOS (Breve Revisão) Por quê estudar? O tipo de ligação interatômica geralmente explica a propriedade do material. Exemplo: o carbono pode existir na forma de grafite que é mole, escuro e “gorduroso” e na forma de diamante que é

gases nobres, nas condições ambientes, por serem muito estáveis (pouco reativos), apresentam suas camadas completas, portanto existem no estado isolado na Natureza. Eles são modelos de estabilidade atômica para os demais elementos conhecidos, que tendem a combinar-se com outros átomos por meio das ligações químicas, em busca dessa estabilidade. A regra do octeto: Em 1916, o cientista alemão Walther Kossel (1888-1956) observou que um átomo torna-se mais estável quando possui oito elétrons na