Logica

Objectivos Gerais: Caracterização dos ácidos segundo Arrhenius; Caracterização da obtenção laboratorial dos ácidos clorídricos (HCl), nítrico (HNO3) e sulfúrico (H2SO4) Específicos: Falar da preparação laboratorial dos ácidos clorídrico, nítrico e sulfúrico; Caracterizar as propriedades físicas e químicas dos ácidos acima citados. 1. Breves considerações sobre ácidos Ácidos são substâncias que em solução aquosa libertam iões H+. Esta definição foi proposta pelo químico sueco Svante August Arrhenius. Segundo este químico, é o ião H+ o responsável pelas propriedades das soluções aquosas ácidas: Sabor azedo, condutibilidade eléctrica, capacidade de mudar a cor dos indicadores. 2. Obtenção laboratorial do ácido clorídrico (HCl) A designação acido clorídrico (HCl), atribui-se a solução aquosa do gás cloreto de hidrogénio, gás muito solúvel em água. No laboratório o ácido clorídrico é obtido por aquecimento de cloreto de sódio com ácido sulfúrico concentrado, como mostra a seguinte equação: 2NACl+H2SO4→NA2SO4+2HCl. 2.2 Propriedades físicas do ácido clorídrico Liquido fumegante claro; Possui odor irritante; Extremamente corrosivo; Ponto de ebulição de 326,15 K (53̊ C). 3. Obtenção laboratorial do ácido nítrico (HNO3) O ácido nítrico pode ser preparado laboratorialmente

disciplina de Química tem como objetivo falar sobre as obtenções dos seguintes ácidos: H2SO4, HNO3 e HCl e das suas respectivas aplicações. Primeiramente falaremos do acido sulfúrico que como poderemos ver mais a frente é uma commodity importante. De seguida teremos o acido clorídrico e a sua obtenção tanto na indústria como no laboratório e por fim as suas respectivas aplicações. E para terminar falaremos um pouco do acido nítrico no que diz respeito as suas obtenções e aplicações.…

“Lauro Gomes” Ácido Clorídrico Tecnologia dos Materiais Inorgânicos - II Professora Paula Simas (2F – Química – Tarde) Grupo nº 8 Thamires Messias - nº 36 Thiago Zanesco - nº 37 Victória Pedron - nº 38 Vitor Freire - nº 40 São Bernardo do Campo Outubro de 2010 2 ÍNDICE 1. Objetivo da Pesquisa pág. 03 2. História pág. 04 3. Produção Industrial pág. 05 3.1 Síntese Direta pág. 06 3.2 Síntese Orgânica pág. 06 3.3 Processo Leblanc…

RELATÓRIO DE PRÁTICAS LABORATORIAIS TITULAÇÃO DO LICOR BRANCO Telêmaco Borba - PR 2014 RELATÓRIO DE PRÁTICAS LABORATORIAIS TITULAÇÃO DO LICOR BRANCO Relatório elaborado para fins de avaliação parcial do 2º módulo do curso Técnico em Celulose e Papel (FATEB) da disciplina de Inter-relação entre as diferentes etapas de produção, orientado pela professora Karla Mayara Bueno Ferreira. Telêmaco Borba - PR 2014 1.…

INORGÂNICA: GABRIEL ESENWEIN DAN LUCAS ARTHUR HUFF TURMA:1212 Objetivos: Realizar a obtenção do ácido clorídrico e testar algumas de suas propriedades tais como a ação sobre indicadores, reações com metais, sais e bases. Fundamentação teórica: O cloreto de hidrogênio tem numerosos usos: se usa, por exemplo, para limpar, tratar e galvanizar metais, curtir couros, e na produção e refinação de uma grande variedade de produtos. O cloreto de hidrogênio pode formar-se durante…

Teixeira de Freitas, como requisito parcial à obtenção de nota do 3º semestre da matéria de Química Geral. Professor: Flavio J. de Oliveira. TEIXEIRA DE FREITAS 2013 RESUMO Foram realizadas várias análises de reações químicas, com o auxilio de soluções como o ácido clorídrico, juntamente com indicadores ácido base observando as mudanças de coloração, foi estudado também a liberação de energia resultante dos elementos quando são misturados. …

como ácidos halogenídricos. Todos os halogênios reagem com o hidrogênio formando hidretos, HX.A reatividade frente ao hidrogênio decresce de cima para baixo dentro do grupo. Hidrogênio e flúor reagem violentamente. A reação com cloro é lenta no escuro, mas rápida à luz e explosiva quando exposta a radiação solar. A reação com iodo é lenta à temperatura ambiente. PROPRIEDADES Ponto de Ponto de Densidade …

agente alvejante e bactericida. Além disso, é utilizado na manufatura do papel e na produção de sabões e detergentes. Também possui uso indireto na produção de ácido clorídrico (HCl), importante ácido industrial e acadêmico, por eletrólise de sua solução aquosa. Historicamente o NaCl, ou apenas sal, estaria diretamente ligado à etimologia da palavra salário, a qual “é derivada do latim salarium argentum, que significa ‘pagamento em sal’”. Isso porque os soldados romanos eram remunerados…

REAÇÕES Obtenção industrial do ácido clorídrico: síntese direta entre hidrogênio e cloro. H2 + Cl2 → 2 HCl Também é chamado método sintético ou método da combustão do hidrogênio pelo cloro. Trata-se atualmente do processo mais importante de obtenção, por aproveitar os subprodutos da preparação da soda cáustica. Obtenção laboratorial: é obtido entre a reação do sal comum e ácido sulfúrico concentrado. NaCl(s) + H2SO4 → NaHSO4 + HCl↑ Cálculos para obtenção do HCl a) Qual o volume de…

reação De ácido-base Índice 1. Resumo pág.3 2. Introdução pág.4 3. Parte Experimental pág.5 3.1 Esquema de Montagem pág.5 3.2 Material pág.6 3.3 Reagentes/Produtos pág.6 3.4 Procedimento pág.8 3.5 Registos Experimentais pág.10 4. Tratamento de Resultados pág.11 5. Anexo pág.15 6. Discussão de resultados pág.17 7. Discussão de…