REA ES

REAÇÕES

Obtenção industrial do ácido clorídrico: síntese direta entre hidrogênio e cloro.
H2 + Cl2 → 2 HCl Também é chamado método sintético ou método da combustão do hidrogênio pelo cloro. Trata-se atualmente do processo mais importante de obtenção, por aproveitar os subprodutos da preparação da soda cáustica.

Obtenção laboratorial: é obtido entre a reação do sal comum e ácido sulfúrico concentrado.
NaCl(s) + H2SO4 → NaHSO4 + HCl↑
Cálculos para obtenção do HCl
a) Qual o volume de H2SO4 que deve ser medido sabendo que devem reagir 20g de H2SO4 puro cuja pureza é 96% e d= 1,84?
V H2SO4? 10,86 mL – 96%
20g 96% d= 1,84 x – 100%
D= m/ V x= 11,3 mL H2SO4
1,84= 20g/ V
V= 10,86 mL

b) Qual a massa de sal que deve ser pesada sabendo que sua pureza é de 99%? m= ? 98g H2SO4 – 58,44g NaCl 100g – 99g 20g H2SO4 – x x= 11,94g x – 11,94g x= 12,06g NaCl

c) Qual o volume de gás clorídrico será liberado? 98g H2SO4 – 36,5g Hcl 36,5g – 22,4L x – 20g x= 7,44g H2SO4 7,44 g – x x= 4,57L
Na prática:
a) Molhar um pedaço de papel tornassol azul e um pedaço de papel universal, com o auxílio do bastão de vidro.
Cor: Rosa
Ph: 0
b) Adicionar em um tubo de ensaio 1 mL do ácido obtido e adicionar 1 gota do indicador metilorange (alaranjado de metila).
Cor: Vermelha
c) Adicionar 1 mL do ácido obtido em um tubo de ensaio e adicionar uma pequena quantidade de bicarbonato de sódio. Agitar e observar.
Efervescência com dissolução do bicarbonato de sódio.
NaHCO3(s) + HCl(aq) → NaCl(s) + H2O(l) + CO2 (g)
d) Adicionar em um tubo de ensaio 1 mL de nitrato de prata e 1 mL