lista de exercicios

1 Lista de Exercícios 01 – Modelos atômicos e distribuição eletrônica 1) O que significa dizer que a energia é quantizada? Por que não notamos a quantização da energia nas atividades cotidianas? 2) O que é um fóton? Como a energia de um fóton está relacionada com (a) a freqüência? (b) comprimento de onda? 3) Quais as unidades do SI básicas para (a) o comprimento de onda da luz, (b) a frequência da luz, (c) a velocidade da luz? 4) Organize os seguintes tipos de energia eletromagnética em ordem crescente de comprimento de onda: infravermelho, luz verde, luz vermelha, ondas de rádio, raiox X, luz ultravioleta. 5) (a) Qual é a relação entre onde o comprimento de onda e a frequência da energia radiante? (b) Calcule o menor incremento de energia (um quantum) que pode ser emitido ou absorvido a um comprimento de onda 812 nm. (b) Calcule a energia de um fóton de frequência 2,72 x 10 13 s-1. (c) Que comprimento de onda de radiação tem fótons de energia 7,84 x 1018 J? Em que parte do espectro eletromagnético essa radiação seria encontrada? 6) (a) Calcule e compare a energia de um fóton de comprimento de onda de 3,3m com um comprimento de onda de 0,154 nm. (b) Qual a região do espectro eletromagnético à qual cada um pertence. 7) O ozônio na camada superior da atmosfera absorve energia na faixa de 210-230 nm no espectro. Em qual região do espectro eletromagnético essa radiação ocorre? 8) (a) Qual a frequência de radiação que tem um comprimento de onda de 0,452…

possui 26 elétrons? 2) Qual a distribuição eletrônica num átomo de bromo que possui um total de 35 elétrons? 3) Qual o máximo de elétrons que um átomo pode apresentar na camada N? 4) Quais os subníveis que formam a camada eletrônica L? 5) Por que o íon sódio (Na+) é muito mais estável que o átomo de sódio (Na0)? 6) Os elementos A e B apresentam as seguintes configurações eletrônica: A: 2 – 8 – 8 – 2 B: 2 – 8 – 7 Qual a fórmula…

QUÍMICOS” a- Explique por que essa afirmação é incorreta: b- Como ela poderia ser enunciada corretamente? 4) O sódio e seus compostos, em determinadas condições, emitem uma luz amarela característica. Explique esse fenômeno em termos de elétrons e níveis de energia: 5) Quantos elétrons tem um átomo que possui apenas as camadas K e L, sabendo-se que estas estão lotadas de elétrons? 6) Qual a distribuição eletrônica num átomo de ferro, que possui 26 elétrons? 7) Qual a distribuição…

foi associada a órbitas uniformes de elétrons. C) Se, quando foi feita a experiência de Rutherford a ideia vigente na época fosse à de Dalton, o esperado seria que todas as partículas atravessariam a lâmina de ouro, sem sofrer desvios. D) Se, a experiência de Rutherford tivesse confirmado a teoria de Thomson, a maioria das partículas alfa atravessaria a lâmina de ouro sem sofrerem desvios e um pequeno número sofreria desvios muito pequenos. Questão 02 - À medida que determinados…

Cl; Br; Ag. Na: Sódio Si: Silício Au: Ouro Cl: Cloro Br: Bromo Ag: Prta 3) A embalagem de um produto comestível “natural” traz impresso: “ISENTO DE ELEMENTOS QUÍMICOS” a- Explique por que essa afirmação é incorreta: Nada é isento de elementos químicos, a própria embalagem, o próprio alimento é constituído por elementos químicos. Algo que é isento de elementos químicos, não existe. b- Como ela poderia ser enunciada corretamente? Isento de…

Atividade de Revisão de Química. 1.O sódio e seus compostos, em determinadas condições, emitem uma luz amarela característica. Explique esse fenômeno em termos de elétrons e níveis de energia. 2.O que são ondas eletromagnéticas? 3.Qual é a velocidade de propagação de uma onda com uma frequência de 5Hz por segundo e comprimento de onda 12 metros? 4.Se a velocidade da onda for de 20 m/s e o comprimento de onda 0,5 metros. Qual é a frequência dessa onda? 5.Observe a figura 1 e…

de Química 1° Considere que 20 gotas de água possuam um volume total de 1mL. Nessas condições, qual será o volume de uma gota de água? 1/20 = 0,05 mL Equivalente 50 microlitros 2° Deseja-se saber entre dois corpos sólidos qual deles tem maior massa, um dos objetos é uma esfera de ferro cujo raio é de 1,5 mm, e o outro é um cubo de níquel de aresta de 1,2mm , sabemos que a densidade do ferro é de 7,9g/cm3 e a do níquel é de 8,8g/cm3. O volume de um cubo é dado pela fórmula v =…

distribuição dos elétrons nos diferentes subníveis: a) Fósforo – P (número atômico 15); b) Bromo – Br (número atômico 35). 2) Um átomo neutro apresenta número atômico igual a 17 (Cloro – Cl). Em relação a esse átomo, mostre a distribuição eletrônica em camadas. 3) Um cátion, de carga +1, apresenta número atômico igual a 11 (Sódio – Na). Em relação a esse cátion, mostre distribuição eletrônica em camadas. 4) Qual a configuração eletrônica do íon Co2+? 5) O sódio e seus…

Caracteriza também o núcleo de um átomo Os elétrons: representam partículas de massa desprezível e que se organizam ao redor do núcleo em órbitas Os átomos são eletricamente NEUTROS P = E Íons positivos e íons negativos Um átomo quando electricamente neutro poderá ganhar (receber) ou perder (ceder) elétrons. Quando ele ganha um ou mais elétrons, dizemos que se transforma num íons negativo. Quando um átomo perde um ou mais elétrons, dizemos que ele se transforma num íons…

Rodrigues Soares arsquimica@yahoo.com.br O universo é composto por matéria e energia  Matéria é tudo aquilo que tem massa e ocupa lugar no espaço Energia, é a capacidade de realizar trabalho, nas mais diferentes formas Propriedades da Matéria: Propriedades Gerais Propriedades Específicas Organolépticas Químicas Físicas Elementos Químicos, Símbolos Químicos e Fórmulas Químicas H2SO4 “TODA MATÉRIA É FORMADA POR ÁTOMOS OU ÍONS”. Elemento químico A…