O Sódio E Seus Compostos Em Determinadas Condições Emitem Uma Luz Amarela Característica Explique Esse Fenômeno Em Termos De Elétrons E Níveis De Energia

materiais Professor(a): Raquel Andreola Valente Lista de exercícios 02 01) Considerando o autor e a ideia, associe a 1ª coluna à 2ª: a) Dalton ( ) Modelo atômico planetário (núcleo pequeno + e elétrons -) b) Rutherford ( ) Átomo indivisível c) Thomson ( ) Modelo Atômico do “pudim de passas” (descoberta dos elétrons) Nesta associação, considerando como associação correta a ordem decrescente, teremos: a) a, b, c b) a, c, b c) c, b, a d) b, c, a e) b, a, c 02) A descoberta do núcleo atômico…

Exercícios Complementares de Química Geral: ( Matéria e Energia) [pic] 1° Considere que 20 gotas de água possuam um volume total de 1mL. Nessas condições, qual será o volume de uma gota de água? 2° Admitindo que 1cm3 seja o volume de 20 gotas de água, 1L de água deve conter quantas gotas? 3° Qual é o volume de um metal cuja densidade é de 12 Kg/L?Sabendo que dispomos de 3Kg do referido material. 4° Um líquido com densidade 1,2 g/mL foi colocado em um recipiente de 3L. Qual é a massa…

indivisíveis. ( ) Modelo semelhante a um "pudim de passas" com cargas positivas e negativas em igual número. ( ) Os elétrons giram em torno do núcleo. Assinale a seqüência CORRETA encontrada: a) 1 - 2 – 3-2 b) 1 - 3 – 2-2 c) 2 - 1 – 3-2 d) 3 - 2 – 1-2 02. "O átomo contém um núcleo positivo, muito pequeno e denso, com todos os prótons, que concentra praticamente toda a massa. Os elétrons devem estar distribuídos em algum lugar do volume restante do átomo". Esta afirmação é devida a a)…

Assunto: Atomística Geral. 1) O elemento presente na crosta terrestre em maior porcentagem é o oxigênio (em torno de 46% em massa). Sabendo que esse elemento é composto de três isótopos: 8O16 8O17 8O18 Analise as afirmativas: I – O número de prótons de cada oxigênio é 8, 9 e 10, respectivamente. II – Os números 16, 17 e 18 correspondem à massa de cada oxigênio, respectivamente. III – O número de nêutrons de cada oxigênio é igual a 8. Está(ão) correta(s): a) apenas I b) apenas II c) apenas

EXERCÍCIOS DE REFORÇO COLÉGIO CONSOLATA Prof.Márcio de Paula ATOMÍSTICA 1)O sódio e seus compostos, em determinadas condições, emitem uma luz amarela característica. Explique esse fenômeno em termos de elétrons e níveis de energia. 2) Um ânion X- apresenta nº de elétrons igual a 40. Determine o nº de prótons deste ânion. 3)Um certo íon positivo X+2, apresenta 20 elétrons e número de massa igual a 42. Determine o número atômico e o número de nêutrons deste íon. 4)O íon

QUÍMICA ATOMÍSTICA Sabemos, atualmente, que os átomos não são compactos e são cada vez mais divisíveis. No entanto, tal teoria é suficiente para justificar as Leis Ponderais (leis que relacionam a massa das substâncias que participam de uma determinada reação química). 1. MODELOS ATÔMICOS Teoria de Dalton (1803): Toda matéria é constituída por átomos; Átomos de um mesmo elemento químico possuem propriedades químicas e físicas iguais; Todo átomo corresponde a uma esfera…

PARA MATERIA E ALGUMAS FORMAS ENERGIA: 1..Quantos litros correspondem a 7,5m³ ? 2. Quantos mililitros ( ou cm³ ) correspondem a 2,5 L? 3. Quantos mmHg correspondem a 5 atm? 4.. Quantas atm correspondem a uma pressão de 197,6 cm de Hg? 5. Qual a temperatura em Kelvin correspondente a 40° C? 6. Qual a temperatura em centigrados correspondente a 200 K? SEPARAÇÃO DE MISTURAS,SISTEMAS, FENOMENOS 1. No processo de destilação fracionada, quais as condições fundamentais…

Fontes de Luz (e de calor) O sol, a chama da vela, a lâmpada incandescente são fontes de luz e calor. 10 A CHAMA DA VELA E O FILAMENTO AQUECIDO DA LÂMPADA INCANDESCENTE Duas fontes de luz muito comuns são a chama de uma vela e uma lâmpada incandescente. 1. Observe a chama de uma vela. Ela é um todo homogêneo ou é constituída de regiões distintas? Descreva-a. 2. Observe o filamento de uma lâmpada incandescente. Se preferir pode fazer uma montagem usando uma lupa e projetar a…

acordo com o modelo atômico proposto por Rutherford, os átomos são constituídos por um núcleo de carga elétrica positiva, que concentra quase toda a massa do átomo, onde estão os prótons, e por uma região ao redor do núcleo, onde se localizam os elétrons de carga elétrica negativa. Através desse modelo é possível explicar todos os fatos mencionados a seguir, exceto: a) a existência de íons. b) as raias dos espectros atômicos. c) o rearranjo de átomos durante uma transformação…

Viana do Castelo, 2005. 3 AS AULAS EXPERIMENTAIS NOSSO OBJETIVO O principal objetivo da nossa abordagem é apoiar a aprendizagem de princípios fundamentais da química mediante a observação e interpretação de fenômenos químicos. Estamos cientes da complexidade de alguns fenômenos e da eventual precocidade em introduzi-los, todavia acreditamos que a simples observação, realização de experimentos, acompanhada de questionamentos, desperta a curiosidade cientifica e justifica a…